离子方程式正误判断

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。

一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。

像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。

比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。

咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。

1.2 不该拆的别乱拆。

单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。

比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。

这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。

二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。

这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。

比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。

2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。

就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。

比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。

2.3 检查原子守恒得仔细。

不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。

有时候稍微不注意，就可能出错。

三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。

这就像天平两端，得平衡。

比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。

3.2 电荷不守恒可不行。

就像走路失去平衡，肯定要摔跤。

比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。

总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。

要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。

只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。

咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

离子方程式正误判断离子反应方程式的正误判断是高中化学试题中经常出现的试题。

考生由于没有掌握相应的知识和方法所以错误率很高。

今天笔者将离子反应方程式正误判断的知识和方法总结如下，希望对你有用。

一、违背反应的客观事实。

违背反应的客观事实的情况主要是反应物生成物不是实际发生反应或生成的物质。

如：铁与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑。

错因：铁与盐酸反应不能生成Fe3+。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

氯化铁与铜反应2Fe3++3Cu= 2Fe+3Cu2+错因：Fe3+氧化单质Cu后应该变成Fe2+而不是变成了铁单质。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应。

H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。

错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O二、物质要不要拆成离子形式。

2024年高考化学离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。

（1）是否以客观事实为依据如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。

（2）是否符合质量守恒定律即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。

如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。

（3）电荷是否守恒如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu=Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

（4）电解质拆分要正确：如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。

（5）要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。

应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。

（6）观察离子反应是否写完全：如稀CuSO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓应写成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓如NH4HCO3和足量NaOH反应，不能写成：HCO3-+OH-=CO32-+ H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32- +2H2O（7）注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O【典型例题】1、（2022·甲卷，6分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．当OH-同时遇到NH4+、H+时，优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。

离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。

现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。

（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。

例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。

（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。

例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。

（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。

②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。

③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。

例如，下列离子方程式正确的是（）。

A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。

只有选项D正确。

（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。

离子方程式正误判断总结“一看”是否符合客观事实：不可主观臆造反应物与生成物，如2Fe+ 6H+=2 Fe3++ 3H2↑ ，就不符合客观事实。

“二看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―；H2PO4―不能写成H2PO42―。

“三看”反应能否用离子方程式表示：有些离子反应不是水溶液中进行的，不用离子方程式表示。

如氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气、氯化铵固体与氢氧化钙固体等反应不能写离子方程式。

“四看”拆分是否恰当：如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42―+ H＋。

又如工业制漂白粉时原料为石灰乳，因而发生反应的离子方程式应为：Ca(OH)2 + Cl2= Ca2+ +Cl- + ClO- + H2O。

“五看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋ +SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH―+ Cu2＋ +SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“六看”质量、电荷及得失电子是否守恒：在离子方程式中，两边的原子数及电荷数必须守恒，如果是氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子必须。

如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2= Fe2＋ + 2Cl―；又如酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2，应写成2MnO4- + 5H2O2+ 6H＋= 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O。

“七看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓+ H2O“八看”反应先后问题：氧化还原反应中氧化性（还原性）强的微粒先反应。

如：在FeBr2和KI的混合溶液中通入Cl2，离子的还原性顺序为I- > Fe2+ > Br- ，反应顺序为I- 最先反应，其次为Fe2+，最后轮到Br-参与反应。