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质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
5.1 质量守恒定律第2课时 化学方程式◆课前预习1.小明从化学方程式4P+5O 2 ===== 2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2.在X ＋2O 2CO 2＋2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为A.CH 4B.C 2H 5OHC.CD.CO3.蜡烛燃烧前的质量为ag ，燃烧后的质量为bg ，生成二氧化碳的质量为cg ，水蒸气的质量为dg ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
◆随堂检测1.硝酸铵可发生如下反应：2244322NH NO N O 高温□−→−−↑+↑+。
则□中的物质应为 A.H 2B.H 2OC.H 2O 2D.HNO 32.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系 ①甲+丁→H 2O ②乙+丁→CO 2 ③丙+丁→H 2O+CO 2。
则丙可能为 A.H 2 B.CH 4 C.C 2H 5OH D.CO3.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：↑++↓=+232423O 8X 4Fe(OH)O 10H FeO 4K ，则X 的化学式为A.K 2OB.KOHC.KD.KH4.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 1 25 反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧称系数）的比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶15.小明同学对化学反应A2+3B2===2C的理解错误的是A.C的化学式为AB3B.若a g A2完全反应生成bgC，同时消耗(b-a)gB2C.若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m+n)g CD.若A2和B2的相对分子质量分别为x 和y，用C的相对分子质量为(x+y)6.在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：(1)试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是____________；(2)X可能是____________；（选填“反应物、生成物、催化剂”）(3)反应过程中，物质M与物质Y变化的质量比为____________。
5.1 质量守恒定律(第二课时)责任编辑：曾建容 使用者：九年级学习目标：1.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.初步认识化学方程式提供的信息。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点: 从宏观和微观理解质量守恒定律。
学习过程：一、知识准备：（独立完成，后代表展示。
）1.质量守恒定律是指 。
2.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是由于在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
二、新知探究：化学方程式活动（一）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律。
1.化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:①反应物的总质量是指 反应的；②质量守恒定律的前提是 。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 。
）2.应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
活动（二）：化学方程式（阅读书P 96 -97，独立完成第1题，讨论完成第2、3问）1.化学方程式：______________________________________________________2.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________ ②___________________________________________③___________________________________________ 3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； 22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
课题1 质量守恒定律（第2课时） _________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.知道化学方程式是描述化学变化的语言，能描述反应物和生成物间的“质”和“量”关系，能描述一定的反应条件和反应现象。
2.能从“质”和“量”的角度说出化学方程式的含义。
【课前预习】 1.阅读课本96页，观察“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的文字表达式”回答下列问题： ①该反应的反应物是_________________________；②该反应的生成物是_________________________ ③“+”读作_________；“→”读作____________；④反应条件写在_____________________________ 2.阅读课本96页，观察“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的符号表达式”回答下列问题： ①木炭符号是_____________；氧气符号是______________；二氧化碳符号是_________________ ②“→”要改成____________； 3.计算相对原子质量或相对分子质量：C:____________；O 2:______________；CO 2:________________ 将上述数值写在木炭燃烧的化学方程中各物质的下边：________________________________________ 4.抄写课本97页“讨论”中出现的3个化学方程式，并写出方程式中各物质的质量比。
①_______________________________________________ ②________________________________________________ ③________________________________________________ 5.化学方程式有三种读法，注意课堂上听老师读，写在下面 ①____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________ ③_____________________________________________________________________ 【课本疑惑】 未读懂的内容有： 班级______________________姓名____________________ ------------------------------------------------------装--------------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------线------------------------------------课题1 质量守恒定律（第2课时）__________________________________________________________________________________________________________【A 基础过关】1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 （ ）A. 10g 水变成10g 冰B. 物质升华时要吸收热量C. 9g 水完全电解生成1g 氢气和8g 氧气D. 5g 糖放入25g 水中得到30g 糖水3.根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）A ．KNO 3B ．C12C ．H 2D ．NaOH4.某纯净物R 常温下即可分解，生成NH 3、H 2O 和CO 2．根据这一事实，下列的推理中，不正确的是（ ）A ．R 中一定含有氮元素B ．R 一定为化合物C ．R 中一定含有水D ．R 的化学性质不稳定5. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )【B 能力提高】6.根据化学方程式A+NaOH=B+H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差（ ）A 、12B 、18C 、22D 、407.某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O 2，生成4.4g CO 2和3.6g H 2O ，则该物质中 ( )A ．只有碳、氢两种元素B ．含有碳、氢、氧三种元素C ．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D ．无法确定8. 已知A 物质由两种元素组成，下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有__________________（填序号）。
