《质量守恒定律及其应用》

初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。

（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。

②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。

（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。

答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。

质量守恒定律及其应用复习课教学目标：1、能理解质量守恒定律及其守恒的微观原因。

2、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

重点难点：1、通过对化学反应本质与质量守恒定律原因的分析，提高学生的运用能力。

2、将质量守恒定律运用于解释和解决一些化学现象和问题。

教学方法：通过“一题多变”的模式，将质量守恒定律在中考中出现的各种形式进行复习。

教学过程：一、质量守恒定律的定义讨论：判断并解释下列说法是否正确：（1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律.（适用于化学变化）（2)细铁丝在氧气中完全燃烧，生成的质量等于细铁丝与氧气瓶中所有氧气的质量总和。

（参加化学反应的各物质的质量总和）（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少了，不符合质量守恒定律。

（反应后生成的各物质的质量总和）总结：你能否归纳质量守恒定律的内容？在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒定律的理解以“水的电解”模型图为例，分析化学变化中物质、元素、分子、原子的变化情况。

思考：这个过程什么改变了？什么不变？宏观：物质种类改变元素种类不变元素质量不变元素化合价改变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变分子种类改变分子个数改变拓展延伸：哪些是在所有化学反应中都不变的？哪些是在所有化学反应中都改变的？哪些是可能改变的？一定改变：物质种类分子种类（2个）一定不变：元素种类、元素质量、原子质量、原子种类、原子数目（5个）可能改变：元素化合价分子数目（2个）三、 质量守恒定律的应用1、探究发现：金属铜与铁相似，铜在潮湿的空气中表面会逐渐生成铜绿，铜绿主要成分的 化学式为Cu 2（OH ）2CO 3。

请判断：在铜生锈的过程中，除氧气参与反应外，空气中还有哪些物质参与了反应？你判断的依据是什么？答：空气中还有H 2O 、CO 2参与了反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变， Cu 2（OH ）2CO 3中有Cu 、C 、H 、O 四中元素，故空气中的H 2O 、CO 2也参加了反应。

九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题质量守恒定律以及其应用目标能根据质量守恒定律熟练应该并解答相关的选择题重难点质量守恒定律内容的理解和实际的应用常考点质量守恒定律的应用，方程式的正确书写，方程式的含义，相关的计算考点：质量守恒定律以及应用典型例题：1.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下：不正确的是（D）A．上表中的“待测”数据的数值为0.6 B．A和B是反应物，D可能是催化剂C．C物质中的元素种类一定等于A、B两种物质中元素种类之和D．该反应中A、B、C三种物质的质量比13：3：162. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：不正确的是（A）A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物3. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（A）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N24. 完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（D）A．该有机物一定含碳、氢、氧元素 B．该有机物的化学式为CH4C．该有机物的相对分子质量为46 D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：15. 如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（C）A．X是有机物，Z、W是无机物 B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%C．该反应的化学方程式：CH4+O2点燃. CO2+H2O D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸6. 如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（D）A．该反应属于置换反应B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变7. 制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl═X+H2↑，X的化学式为（C）A．SiCl B．SiH2Cl2 C．SiHCl3 D．SiH48. 如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下列结论正确的是（A）A．该反应属于置换反应 B．“”的是化合物C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率D．该反应可表示为Y2+2Z2X R . X2+2Z29. 现将20gA和足量B混合加热，A和B发生反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为（C）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：110. 下列图形能正确反映对应变化关系的是（A）11. 以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（D）A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：112. 在化学反应A+B=C+D中，若6g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D．则参加反应B 的质量为（D）A．4g B．15g C．14g D．9g13. 右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．（1）该反应中反应物 ____可能_____（填“可能”或“不可能”）是氧化物．（2）图中虚线框内应填的微观图示是 ____D__（选填A、B、C、D），你推断的依据是质量守恒定律A．B．C．D．14. 在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质．在电火花作用下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为_____1:6_________；在反应前后不变的是 ___元素质量_____________ （写一点即可）该反应的反应类型为 ___E__________ （从以下选项中选择，填选项的字母代号）．A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应E．无法确定．15. （1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是 _反应物除了铁元素外还有纯氧的氧元素，增加了反应物的质量，所以反应后生成物的质量比反应物的质量大．（2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为 __________3.5_______________g．（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为 _____7___________________________16. A+3B═C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成 ___10_________gD；若要得到30gd，则参加反应的B为 ________27__________g．17. 在A+2B=C+2D的反应中，15gA和一定质量的B恰好完全反应，生成9gC的16gD．（1）参加反应的B的质量可依据质量守恒定律_来计算．（2）参加反应的B的质量是 _____10g________________．（3）若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应（选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”） _可能是_________置换反应．（4）若A、B、C、D均为化合物，则该反应（选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”） _不一定___________复分解反应18. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 ______B________（填写字母序号）．（2）B实验反应的化学方程式为 _ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑_．（3）在化学反应前后，一定不变的是 ___○1○2○5○6____________（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有 __CDE________________．19. 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 __右边_固体逐渐溶解，产生大量气泡，气球膨胀_，左边没有明显变化，天平的指针 __在标尺中央_____．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ___偏左____；原因是大理石和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，减少了生成物的质量。

备考2023年中考科学一轮复习-质量守恒定律及其应用-解答题专训及答案质量守恒定律及其应用解答题专训1、(2019.九上期末) 为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别一二三四五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。

（2）第________组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）2、(2018余姚.中考模拟) 某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。

为了进一步研究做了如下实验：①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。

②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。

求（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。

（2）与CuSO4反应的Fe的质量。

（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和________8.5克（选填“>””<”或“=”)。

对此结果作出你的解释________。

3、(2018浙江.中考模拟) 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

研究小组用Na2SO3溶液吸收SO2制备Na2SO3，可能发生的化学方程式有：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3， 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。

专题23 质量守恒定律及其应用一、中考复习要求1、理解质量守恒定律的涵义，从微观角度上认识化学反应整个反应物的质量于各生成物的质量总和相等的原因。

2、掌握质量守恒定律应用的常见类型，学优生能够用质量守恒定律解决较复杂的问题。

3、使学困生掌握质量守恒定律的内容和含义，会进行简单的基本计算。

4、使中等生掌握字母型化学方程式的计算。

5、使学优生会利用元素的质量守恒，解决较复杂的问题。

二、基础知识回顾1、物质在发生化学变化时，都遵循定律。

即参加化学反应的，等于。

这是因为在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，只是反应物的重新组合而生成其它物质的过程。

2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做。

请用原子、分子观点解释上述规律。

(1)反应前后没有改变；(2)反应前后没有增减；（3）并且也没有变化。

三、重点疑点讨论1、学反应前后，物质的分子个数、种类是否改变？2、铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？3、蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？四、解题方法指导例题1、下列诸项中，化学反应前后肯定没有改变的是（）①原子的数目②原子的质量③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的数目A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②④⑥⑦D.①②③⑤⑦[答案] B例题2、设有ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热至反应完全，可得到cg氯化钾，同时生成的氧气一定是（） A.（a+b）g B. (a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g[答案] B例题3、R燃烧的反应方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H5OHD、CH3OH[答案] C例题4、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，则同时得到D 的质量是（） A.1.8克 B. 14.4克 C.7.2克 D. 3.6克[答案] D例题5、在反应2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A.40B.80C.62D.56[答案] A例题6、某纯净物在氧气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质的组成（）A、一定含有碳、氢、氧三种元素B、一定含有碳、氢、不含氧C、一定含有碳、氢，可能含有氧D、以上答案都不对[答案] C例题7、46g某化合物在空气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则该化合物的组成元素（）A、只含C和HB、一定含有C和H，可能含OC、只含CD、一定含C、H、O [答案] D例题8、反应物A和B按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物C和D。

2025年深圳市中考化学一轮总复习：质量守恒定律及其应用一．选择题（共25小题）
1．在一个密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：对该反应的认识正确的是（）
物质甲乙丙丁反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212 A．甲待测值是5
B．该反应是分解反应
C．反应中甲乙的质量比1：5
D．物质丙是该反应的催化剂
2．乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为（）
A．0.6g B．0.9g C．1.8g D．3.6g
3．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。

下列判断错误的是（）
A．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
B．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．参加反应的该化合物的质量为3.0g
D．该化合物中碳元素的质量分数为40%
4．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）
A．1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳
B．2g氢气在2g氧气中充分燃烧能生成4g水
C．用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，可在敞口容器中进行
D．点石（碳酸钙）成金（金子）遵循质量守恒
5．将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质
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中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小2．下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．《科学》刊登了用CO2为原料。

不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。

下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后分子数目不相等C．反应前后原子数目不相等D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等4．在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律命题点2质量守恒定律的验证5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。

使红磷燃烧，待装置冷却后。

再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。

在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

6．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。

质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。

质量守恒定律在物理实验中的验证与应用质量守恒定律是物理学中最基本、最重要的定律之一。

它表明，在一个封闭系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会转化为其他形式存在。

本文将探讨质量守恒定律在物理实验中的验证与应用。

一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是指在任何一个封闭系统中，系统质量的总量保持不变。

无论发生任何变化，系统内的物质质量的总和永远保持不变。

二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了许多实验。

以下是其中两个经典的实验：实验一：化学反应中质量守恒定律的验证在一个封闭的容器中，放入一定量的反应物A和B，进行化学反应，生成产物C。

实验过程中，精确测量反应前后容器内总体系质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。

实验二：机械系统中质量守恒定律的验证在一个光滑的水平桌面上放置一个小球，以一定速度向前推送。

小球从桌面上滚落后，继续滚动在地面上。

测量小球离开桌面前后的质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。

通过实验的验证，质量守恒定律在物理学中被广泛接受并被视为基本原理之一。

三、质量守恒定律在物理实验中的应用1. 能量转化中的质量守恒能量转化实验中，质量守恒定律被广泛运用。

例如，在燃烧实验中，燃料燃烧后产生的热能被转化为其他形式的能量，但总质量保持不变。

这一原理在能量转换装置的设计和优化中起着重要的作用。

2. 材料检测与质量守恒在材料检测实验中，通过测量材料的密度、弹性模量等性质，可以判断材料的成分和质量。

质量守恒定律为材料检测提供了重要的参考依据，确保实验结果的准确性。

3. 碰撞与质量守恒在碰撞实验中，质量守恒定律可用于计算碰撞前后物体的质量变化。

通过测量碰撞前后物体的速度和动量，可以验证质量守恒定律，并推导出相应的方程式，以解决实际应用问题。

总结：质量守恒定律在物理实验中得到了验证与应用。

它不仅验证了质量在封闭系统中的不变性，也为实验的准确性提供了重要的依据。

质量守恒定律及其应用（北京习题集）（教师版）一．选择题（共6小题）1．（2003秋•朝阳区期末）氢气还原氧化铜的反应中，属于还原剂的是（）A．氢气B．氧化铜C．铜D．水2．（2002•朝阳区）制氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，其反应物中有还原性的是（）A．C l2B．HCI C．MnCl2D．MnO23．（2001•西城区）在CO+CuO Cu+CO2的反应中，还原剂是（）A．CuO B．CO C．CO2D．Cu4．（1998•北京）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，还原剂是（）A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO25．（2007•北京）在WO3+3H2═W+3H2O的反应中，还原剂是（）A．WO3B．H2C．W D．H2O6．（2019秋•丰台区期末）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3＝2X+CO （NH2）2 ，其中X的化学式为（）A．H2B．HCl C．NH4Cl D．Cl2二．填空题（共4小题）7．（2020•北京模拟）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。

生产硅的化学反应为SiO2+2C Si+2X↑．则X的化学式为。

（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为。

（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳，水蒸气和一种未知物，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x①X的数值为。

②W中含有的元素是。

8．（2020•北京模拟）氮元素和人类的生存、发展联系密切。

如图是有关含氮元素物质的转化流程：①在上述流程中，NO2属于（填序号）。

A．混合物B．化合物C．氧化物。

②过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，则物质X的化学式为。