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质量守恒定律及其应用PPT课件 人教版

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质量守恒定律PPT课件67-人教版.ppt

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（1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯 中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称 量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不 用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观 察天平是否平衡。
实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶 液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。
天平平衡、质量相等
变化前的 变化后的 物质及溶 物质及溶 液的颜色 液颜色
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
课堂小结
参加化学反应的各物质的质
质
内容 量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
量
守 恒
本质
“六”不变 “两”变
定
“一”可能变
律
适用于一切化学反应
注意 “守恒”是指质量守恒
“参加，生成，质量总和”
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。

《质量守恒定律》PPT课件人教版初中化学3

《质量守恒定律》PPT课件人教版初中化学3
五、应用质量守恒定律进行科学探究
例李中附6芹继着、同续白（学燃色2将烧物0N0题 成 固燃 ， 质7a徐意 的 体烧 反 。州提 单 ？+的 应）炼 质钠后C为:或ON迅冷探化a2-速却、-究合-黑伸，CC物、色入瓶O哪O固2盛底的些这体有附化是三＋着C学黑O种白黑性2色的元色色质、集素固颗，白气能体粒化色瓶组，学中瓶课，壁上钠上，在粘
业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟 流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________， 反应②的基本反应类型为_______。
例5、（2006海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一 密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 2
小故事
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他 的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道： “敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉 我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很 简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总 重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”
人 教版初 中化学 九上5.1 质量 守恒定 律 （复 习课） 课件
六、质量守恒定律与其它学科交叉综合运用 例7、某同学用下图所示装置做验证质量守恒
定律实验，他将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大 理石接触，待充分反应后天平指针的理想指 向应是_0_方__向__(填“a方向”、“b方向”或 “0方向”)，但结果发现指针指向 b 方向， 请解释原因______．(至少说两条) 1、气球受到空气的浮
4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。

新教材人教版《质量守恒定律》优质PPT1

新教材人教版《质量守恒定律》优质PPT1
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧 气未反应。生成水的质量是多少？9g
2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧 气反应能生成3L水。
× 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程 遵守质量守恒定律。
M1
M2
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+ O2 点 燃 P2O5 Fe+CuSO4
质量总和
质量总和 质量总和
Cu+FeSO4 质量总和
一 质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
❖
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每 一粒种 子都能 成树， 不生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
❖
2.在 快 乐 中 我 们要 感谢生 命， 在 痛苦中 我们也 要感谢 生命。 愿你生 命中有 够多的 云翳， 来造成 一个美 丽的黄 昏。 请 孩子记 住:生 命的意 义不在 于长短 ，生命 因充实 丰富多 姿而精 彩!
× 必须是化学变化
实验5-1:盐酸与碳酸钠反应
❖碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 ❖ Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O

人教版九年级化学中考复习《质量守恒定律及应用》课件(共18张PPT)

人教版九年级化学中考复习《质量守恒定律及应用》课件(共18张PPT)

【典例分析】
例题3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算
可知，这种物质由 C、H 元素组成。 m(C)=4.4g×12/44=1.2g
【变式训练】
m(H)=3.6g×2/18=0.4g
变式训练3.某化合物 4.6g完全燃烧，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水 ，则该化合
重难点突破
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：
（1）根据反应前后元素种类保持不变
【典例分析】
例题2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，
由此推断该物质一定含有的元素是 C、H、O 。 X=CO2+H20
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质
物中( B )
m(C)= 2.4g m(O)= 4.6g-2.4g-0.6g
A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、m氢(H、)=氧0三.6种g 元素 =1.6g
C．只含碳、氧两种元素 D．一定含碳 、氢两种元素 ，可能含有氧元素
重难点突破
3．根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式
【典例分析】
（2）该反应的化学方程式为
2CH4+O2
2CH3OH。
重难点突破
5.图表数据分析题
催化剂或者
【典例分析】
杂质
生成物
反应物
生成物
例6．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反
应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ C ）
物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g）
甲 4
M =4
反应后-反应前
一定含有的元素是 C、H

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》PPT课件

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》PPT课件
后各生成物的分子个数相等。 （ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是

《质量守恒定律》PPT教学课件

《质量守恒定律》PPT教学课件

示
天平不平衡，
> 实验结论 反应前各物质质量总和 反应后各物质质量总和
质量守恒定律 实验探究
小组讨论：组装密闭装置
质量守恒定律 实验结论
质量守恒定律
只适用于化学变化，物理变化
不能用质量守恒定律解释！
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的是“总质量”，即“参加反 应的各反应物的总质量”和“生成 物的总质量”如沉淀、气体等都应
装置 锥形瓶
玻璃管
橡胶塞 气球
细沙 棉线
红参加磷反应的红磷 未参加反应的红磷 参空加气反应的氧气 未参加反应的气体
反应后总质量
装置 锥形瓶
玻璃管
橡胶塞 气球
细沙
棉线
生成的五氧化二磷 未参加反应的红磷 未参加反应的气体
质量守恒定律 实验探究
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
• 论、确定方案
• 2. 进行实验，分工合作，记录现象，实验数据
质量守恒定律 实验探究
实验目的 探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的关系
成 实验仪器 托盘天平、烧杯、镊子
果 实验药品 铁钉、硫酸铜溶液
展 实验现象 铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色
示
变成浅绿色。天平平衡
= 实验结论 反应前各物质质量总和 反应后各物质质量总和
C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目、质量都没有改变
3、“84消毒剂”的有效成分是次氯酸钠，制备次氯酸钠的原理可表示
为： 2NaOH+Cl2==NaClO+X+H2O,则X的化学B式为（ ）A.Na2O源自B.NaClC.NaH

人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(共43张)PPT课件

小于
设计实验 方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
实验过程
实验方案
实验现象
方案一
白磷燃烧，产生 大量白烟；气球 先膨胀后缩小
方案二
铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色
反应前后 各物质质 量总和
相等
相等
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
到30页
质量比就是化学方程式中各物质的相 对分子质量与化学计量数之积的比。
根据化学方程式
点燃
4P+5O2
2P2O5
回答下列问题：
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生
成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中， 6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若 反应生成15gC，则参加反应的A的质量 为( A )
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和 ”
“反 应 条 件 ”
“生 成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳

质量守恒定律PPT课件34 人教版优质课件

2、上面两个实验与你实验前的预测相同 吗？为什么会得出这样的结果？
3、对于前面方案一中的实验，如果玻璃 管上端没有系小气球，将会出现什第结果？
4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生 成物全部收集起来，会出现什么结果？
课堂小结：
一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和 二、质量守恒的解释 1、原子是化学变化中最小的粒子 2、化学反应前后
3、CuO+C
Cu+ CO2
4、C +O2
点燃
CO2
11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
A、AB C、A4B6
B、A2B3 D、A3B2
思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量 为何增加了？是否符合质量守恒定律？
参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的 H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量 总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有 称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
想一想
1、写出实验室制备氧气的文字表达式？ 2、化学反应的实质是什么？
（用分子和原子观点来解释） 3、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
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例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
1．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条
件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件
下可转化成金刚石的是( B ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
吸收，左盘内物质质量增加。
(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜 ，原因 是 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化
碳和水蒸气会逸散 是否符合质量守恒定律？ 符合 。
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
MnO2
⑵ 2KClO3
△
2KCl + 3O2 ↑
根据质量守恒定律，参加反应的KClO3 的质量等于生成的KCl 和 O2 的质量总和，
所以剩余固体 KCl 的质量小于 KClO3 的质量
2.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物
理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，
蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药 品只在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物 是 蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水 ， 反应条件是 点燃 。 (2)3min内，天平是否保持平衡？ 不平衡 ， 原因是 生成物中增加了氧元素，并且被吸收器
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
1．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g
C.16g D.18g
2、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只 生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余 C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是 A、第一次反应结束，B剩余9克 B、第二次反应停止，C剩余5克 C、反应中 A和C的质量比为5∶3 D、反应中B和C的质量比为3∶2
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
对定义的理解Leabharlann 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
３、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 19.7 8.7
31.6 O.4
反应后质量/g 待测 17.4 0
3.6
下列说法正确的是 A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对比 理解：
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元
第五单元 复习课件
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量 守
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
。 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金
2、运用：用质量守恒定律解释下列现象
⑴铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量大于铁丝的质量
⑵氯酸钾加热后剩余固体的质量小点于燃氯酸钾的质量
解释：⑴ 3Fe + 2O2
Fe3O4
根据质量守恒定律，参加反应的Fe 和 O2 的质量总和等于生成的Fe3O4 的质量，
所以Fe3O4 的质量大于铁丝的质量
m和n的和等于 8 。
例1：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g 例2: 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
定
律
解释一些实验事实
应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
注： 化学反应中分子发生变化，原子不变，原子重
新组合构成新的分子，化学反应前后各原子的种类、 数目和质量保持不变
反应物
质 量 相等
生成物
通电
通电
+
水（H2O）
2H2O 通电
氢气（H2）
2H2↑ + O2↑
氧气（O2）
判断下列说法是否正确：