质量守恒定律及其应用_复习课件

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质量守恒定律(复习)

弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中，系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要定律，它指出在弱相互作用中，系统的力、电荷和色荷都是守恒的。这个定律在解释原子核衰变、粒子衰变等现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中，重力场不随时间变化，且不受其他力的影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定律，它指出在一个孤立系统中，重力场不随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个定律在研究天体运动、地球重力等领域有着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的质量总和相等，这为化学反应的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适用于任何化学反应，无论是单质还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为物质不灭的性质。例如，在封闭的容器中，无论发生何种物理变化，物质的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围非常广泛，不仅适用于宏观物体，也适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能量守恒定律相结合，为理解物质和能量之间的关系提供了重要依

质量守恒定律课件

待烧杯完全干燥后，使用电子天平再次称量烧杯及其内容物的质量。
8. 记录数据
将实验前后的质量数据记录在表格中，并进行必要的计算和分析。
实验结果与讨论
根据实验数据，计算反应前后物质质量的差异。
分析数据，判断质量是否守恒，以及任何质量差异的可能原因（例如，误差、挥发性物质损失等）。
讨论实验结果与质量守恒定律的一致性，并探讨实验误差对结果的影响。
这个定律揭示了化学反应的一个基本规律，是化学学科中一个重要的基本原理。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于所有的化学反应，无论是无机化学反应还是有机化学反应，无论是单质还是化合物之间的反应。
该定律不适用于核反应和涉及重力变化的物理过程，如升华、凝华等。
03
质量守恒定律的应用
在化学反应中的应用
化过程中物质的质量关系。
在制造和加工食品、药品等过程中，质量守恒定律是保证产品质
量和安全的重要依据。
在环境监测和保护领域，质量守恒定律对于确定污染物的来源和扩散途径，以及制定有效的环境
保护措施具有重要意义。
04
质量守恒定律的实验验证
实验目的
验证质量守恒定律的正确性。
培养实验操作技能和观察能力。
了解化学反应前后物质质量的变化情况。
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验材料
硫酸铜晶体
氢氧化钠溶液
烧杯
电子天平
滴管
纸巾
实验步骤
1. 准备实验材料
确保所有实验材料都经过精确测量，并准备好记录数据的表格。
2. 设置电子天平
将电子天平放置在平稳的工作台上，确保其水平。开启电源，并等待天平稳定。
3. 称量硫酸铜晶体

质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习课件
汇报人： 202X-12-29
目录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律，适用于宏观和微观领域，是化学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是守恒的，是化学反应中的重要原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的两个基本定律，它们之间存在密切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生了变化，但反应前后系统的总能量保持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量保持不变。

初三化学复习《质量守恒定律》课件

质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式

质量守恒定律课件ppt

确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质量守恒定律密切相关。在一个封闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的有机物质。这些物质按照质量守恒定律进行合成和分配，维持生物体的稳定和生长。
05
质量守恒定律的意义和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领域的基础定律之一，为研究物质变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们对于物质不灭的旧观念，使人们开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙和天体也有着重要的影响，为研究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人们的思想观念和提高科学素养有着重要的作用，使人们更加重视

3.3质量守恒定律及应用(第1课时)PPT课件

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。
2021/3/12
8
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为X_Y__3_.
2021/3/12
1
化学反应过程伴随着化学能向其他形式能之间的相互转化。
那么，在化学反应中是否也
伴随着物质质量的改变呢？
2021/3/12
2
化学反应过程的微观分析
水电解过程模型：
氧原子
氧分子
通电
重新组合
水分子
氢原子
氢分子
从上述水电解过程的模型分析，原子的（种类）和（数量）都没有发生变化，
2021/3/12
9
考考你：
物质A在空气燃烧后生成CO2 和H2O,则物质一定含有______ 元素，可能含有______元素。
A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
2021/3/12
10
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
11
参加反应的两个水分子的质量（等于）反应后
生成的一个氧分子和两个氢分子的质量总和
2021/3/12
3
化学反应过程的宏观分析
• 参加电解的水的质量是1克，那电解后生成的氧气和氢气的质量总和是（ 1 ）克，
• 若1克水中参加电解的水的质量是0.1克，那电解后生成的氧气和氢气的质量总和是（ 0.1）克，

质量守恒定律及其应用 (中考考点)省优精品课件

高考总分:711分毕业学校:北京八中语文139分数学140分英语141分理综291分
报考高校：
北京大学光华管理学院
北京市理科状元杨蕙心
班主任孙烨：杨蕙心是一个目标高远的学生，而且具有很好的学习品质。学习效率高是杨蕙心的一大特点，一般同学两三个小时才能完成的作业，她一个小时就能完成。杨蕙心分析问题的能力很强，这一点在平常的考试中可以体现。每当杨蕙心在某科考试中出现了问题，她能很快找到问题的原因，并马上拿出解决办法。
1.（2015·宜昌市）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 X+CO2↑，其中X的化学式是（ D ） A. CaSiO4 B. Ca2SiO3 C. CaSi2O3 D. CaSiO3 解题思路：由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑。反应前钙、
班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。
碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、
数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构

质量守恒定律ppt课件

质量守恒定律ppt课件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的，因此可以利用质量守恒定律来验证化学反应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化的，但总能量和质量是守恒的。因此，质量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计算原材料和产品之间的质量关系，以及在制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的天平和测量仪器来精确测量反应前后物质的质量。如果反应前后的质量相等，那么就可以认为质量守恒定律是成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素种类不变。
化学反应前后，原子质量不变。
通过比较反应前后的能量变化，验证能量守恒定律。

质量守恒定律及其应用复习课(精)

质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。

本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。

质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。

2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。

其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。

3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。

首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。

其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。

同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。

4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。

2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。

反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。

案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。

例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。

案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。

化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)

【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______．〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕

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• 4、解释现象
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
答：化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分解成原子原子重新组合成新分子的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。
D、14.9克
（2009年中考题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质反应前的质量（g）甲 20 乙 50 丙 80 丁 30
反应后的质量（g）
0
100
10
X
请根据质量守恒定律判断x的值（ D ） A．50 B．40 C．10 D．70
目标二、质量守恒定律的应用
• • • • • 1、推断物质的元素组成 2、确定化学式 3、简单计算 4、解释现象 5、化学方程式的配平与计算
• 1、推断物质的元素组成
•（依据:化学反应前后元素种类守恒）例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断： C ,H 淀粉中一定含有 ____________ 元素，可能含有 O 元素。
分析:H2O + CO2
H O C
淀粉 + O2
C,H O
• 2、确定化学式
•（依据:化学反应前后原子的种类、数目守恒）
例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2 = N2 + 2 H2O
学了质量守恒定律以后，在化学反应中，有哪些规律可循呢？
“化学反应中的521”
元素种类宏观反应物生成物总质量数目微观原子种类质量宏观：物质的种类微观：分子种类一定变
点燃
5不变化学反应前后
2改变
1可变
分子总数可能改变：如:O2+2H =2H O 2 2 点燃可能不改变: 如:CH4+2O2=CO2+2H2O
29.2%
提示：相对原子质量锌：65；铜:64; H:1; O:16; S：32
复习小结
① 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守
质量守恒定律，不适用于物理变化； ② 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
3、质量守恒定律的微观透析：
原子的种类没有改变、在化学反应前后___________ 原子的质量 _______ 没有增减，___________ 原子数目没有改变。
• 5、根据化学方程式的计算
例：150g稀盐酸跟40g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不
溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：
（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式？答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2↑
（2）求石灰石样品的纯度？ (2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x， 2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2↑
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B 物质完全反应，则生成C物质的质量为（ B ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( A ）
A、9.6克
B、12.6克
C、6.6克
N H 2 2 H 2 O N H O 2 2 2 4
内发生的反应是： X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为： C6H12O6 ；判断的依据是________。 ___________
质量守恒定律
• 3、简单计算 •（依据：化学反应前后物质的总质量守恒）
100 x ∴ x=100*11/44=25g 44 11g
则石灰石样品的纯度为：
25g/40g*100%=62.5%
答：石灰石样品的纯度为62.5%
将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入 49g未知浓度过量的硫酸溶液中，生成0.2g 氢气，试求：（提示：Cu不与硫酸反应） 92.9% （1）黄铜中锌的质量分数是什么？（2）生成硫酸锌的质量是多少？16.1g （3）生成硫酸锌溶液的质量分数是多少？
第五单元复习质量守恒定律及其应用
复习目标
1、从宏观和微观的角度理解质量守恒定律。 2、质量守恒定律在化学反应中的应用。 3、体会定量研究对化学发展的重大作用。
目标一、理解质量守恒定律
• 1、质量守恒定律内容：质量总和等于反应 • 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和。后生成的各物质的___________ 2、注意事项