高中化学 第2章 章末检测卷 鲁科版选修4

鲁教版高中化学选修4第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动2.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<05.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6.下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E17.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞08.在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

第二章化学反应的方向、限度和速率单元测试题2一、选择题1．已知反应4CO＋2NO 2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(CO)＝0.025 mol·L－1·s－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.36 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－12．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是( )A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多3．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝34．如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．6．一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（）A．混合气体的压强B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C．混合气体的颜色D．混合气体的平均摩尔质量7．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min）D．v（C）=1.0mol/（L•min）8．下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大9．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol2．一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧( )A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂3．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：( )A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。

下列有关说法错误的是( )A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C．氧化还原反应都是放热反应D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变7．在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: ( )A．正反应放热，L是气体 B．正反应放热，L非气体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热， L非气体8．已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章检测题一、选择题1. 以下反响中，熵减小的是（）A .(NH ) CO (s)＝NH HCO(s)+NH (g) B.2N2O (g)＝4NO (g)＋ O (g)4 23433522C. MgCO(s)＝MgO(s) ＋CO (g) D .2CO(g)＝2C(s)＋O (g)3222．在必定温度下的某容积不变的密闭容器中，成立以下化学均衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g)不可以确立上述可逆反响在必定条件下已达到化学均衡状态的是()A ．系统的压强不再发生变化B．v 正 (CO)＝v 逆 (H2O)C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H 2D．1 mol H —H键断裂的同时断裂 2 mol H —O 键3．在四个不一样的容器中，在不一样的条件下进行合成氨的反响，依据以下在相同时间内测定的结果判断，化学反响速率最快的是()－1－1－1－1A ．v(H 2)＝ 0.2 mol ·L min B． v(N 2)＝0.2 mol ·L min－1－1－1－1C．v(N 2)＝ 0.02 mol ·L·s D．v(H 2)＝0.04 mol ·L·s4．如图为化学反响： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g)H<0在一容积不变的密闭容器中反响的 v－t 图。

以下表达不切合如图中所给信息的是()A ．t1时，减小容器的体积B． t1时，向容器中通入必定量的NO 气体C．t1时，改变外界单调条件是高升温度D．从 t1开始到新的均衡成立的过程中，均衡向逆反响方向挪动5．以下说法正确的选项是()(1)增添水的量或高升温度，能够加速镁跟水的反响速率。

(2)增添硫酸的浓度，必定能够加速锌与硫酸反响制取氢气的速率(3)关于反响CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，增添CaCO3的量，能够加速正反响速率，而增添 CaO 或 CO2的浓度，则能够加速逆反响速率。

章末过关检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析：选A。

相对于食物，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。

2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He解析：选C。

A项，缩小体积使压强增大，化学反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，反应速率增大；C项，容积不变，充入He，N2、O2、NO的浓度不变，因此反应速率不变；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。

3．将0.2 mol·L－1KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是()A.①和②B．②和④C．③和④D．①和③解析：选D。

由浓度及反应关系可知I－过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋即可。

①溶液变红色说明溶液中存在Fe3＋；②黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I－；③有蓝色沉淀生成说明溶液中含有Fe2＋；④溶液变蓝色说明溶液中含有I2。

综上所述，D项正确。

4．下列有关化学平衡常数的描述正确的是()A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为K＝[C]2[A][B]解析：选D。

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0答案 D解析A项，ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)反应的ΔS＞0，ΔH＞0，正确。

2．(2018·辽宁六校高二期中)在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应的速率D．反应体系的压强答案 B解析如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，B正确，如果向反应体系中加入催化剂，可以改变正、逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，C错误；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误。

3．下列能用勒·夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案 B解析 勒夏·特列原理即化学平衡移动原理。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学第2章《化学反应方向、速率和化学平衡》测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1B.v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1D.v(A)＝0.2 mol·L-1·min-12.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）≒4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ·molL－1．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )4.温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．①③④⑤5.下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B ．100 mL2mol ·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 6.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol X 和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min 达到平衡，生成0.6 mol Z ，下列说法正确的是( ) A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol ·L －1·s －1 B.将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2 C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大,则该反应的ΔH ＞0 7.下列情况下，反应速率相同的是( )A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-Q kJ ·mol-1。

高中化学学习材料化学·选修/化学反应原理(鲁科版)章末过关检测卷(二)第2章化学反应的方向、限度与速率(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．容积中各组分的体积分数随时间变化解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。

由k＝A·e可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高，k越小。

答案：D紫外线2．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。

增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A 或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。

答案：D3．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是( )A．第6 min 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6 min时反应达平衡，X物质的量的变化量为1－0.15＝0.85(mol)，X的转化率为0.851＝85%，故B正确；因为ΔH<0，反应为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D项，若降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。

2019_2020学年选修4 鲁科版第二章检测试卷(100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2019年北京顺义）在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是() A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2C．单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2D．单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂答案 A2．.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B.CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C.CH 3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D.2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0答案 A3．（2019年湖北恩施）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案 C4．反应m X(g)n Y(g)＋p Z(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.该反应的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C两点化学平衡常数：K B＞K CD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)答案 C5．一定温度下，可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t 0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。

(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 ( )A. 混乱度减小，而能量增加B. 混乱度增大，而能量降低C. 混乱度减小，能量降低D. 混乱度增大，能量增加解析：选A 。

根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。

如果一个反应一 定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故 A 正确。

B C D 都是可能自发的，可用△ G=A H ^ T A S <0是自发的来判断。

2•已知下列反应的平衡常数：H+ S --------- H 2S, K i S + O 2 ------------------------- SQ , K 2 则反应Hb + SQ --------- Q 2+ H 2S 的平衡常数为( )A. K i + K 2B. K — K 2KC. K i X &D.c i_2Sc SQ解析：选 D 。

在反应中S 为固体，与平衡常数无关，则K = , K a =。

H 2 +c H 2 C QC Q X c H 2SK iSQ -------- Q+ H 2S 的平衡常数为-- =-oc H 2 X c SQK 23 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI 4(g) + 2H 2(g) ----------- Si(s) + 4HCI(g);A H=+ Q kJ • mol —1( Q>0), 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl 4的转化率B. 若反应开始时 SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJC. 反应至4 min 时，若HCI 的浓度为0.12 mol •L —1,贝U H 2的反应速率为 0.03 mol •L —1 • min—1D. 反应解析：选D 。