铁盐与亚铁盐

亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。

亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。

铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。

在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。

以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。

这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。

2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。

这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。

需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。

例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。

此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。

亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2＋的盐，如FeCl2、FeSO4·7H2O（绿矾）、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（硫酸亚铁铵或莫尔盐）、Fe（NO3）2等。

铁盐：组成中含有Fe3＋的盐，如FeCl3、Fe2（SO4）、Fe（NO3）3等。

3教材P83活动·探究亚铁盐和铁盐的性质方法导引研究物质性质的两个基本角度在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。

Fe3＋的检验依据Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

1 铁盐的性质【实验目的】以FeCl3为例，通过实验探究铁盐的性质。

【性质预测】【实验试剂】FeCl3溶液，NaOH溶液，KSCN溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，铜片。

【实验方案设计及实施】2 亚铁盐的性质【实验目的】以FeSO4为例，通过实验探究亚铁盐的性质。

【性质预测】【实验试剂】FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液，NaOH溶液，锌片。

【实验方案设计及实施】教材延伸Fe2＋的检验方法可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在：发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

检验补铁保健品是否变质的方法补铁剂或补铁片的有效成分是亚铁盐，若补铁片的糖衣破裂，其可能已经变质而失去补铁作用，可以采用研碎、溶解、滴加KSCN溶液的方法检验补铁片是否变质。

名师提醒（1）实验室在配制和保存亚铁盐（Fe2＋）时，通常加入铁粉或铁钉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

（2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋。

[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。

2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。

考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。

(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。

混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。

1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。

——铁盐和亚铁盐【核心透析】1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。

2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。

(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；④5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ； ⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。

3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。

方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。

(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －， Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3(红色或血红色)。