铁盐及其亚铁盐教案

铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。

2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。

3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。

学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。

没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。

脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。

严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。

【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。

可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。

【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。

方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。

三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。

《铁盐与亚铁盐》的教学设计一、教材依据：本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐（课本 P57—— P58）二、设计思想1、教材分析：本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。

铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。

之前通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。

这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。

通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

2、学情分析：知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元素铁的性质打好了基础。

心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。

3、教学设计思路：本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。

3+通过教师演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe 的两种方法：明 Fe3+和 Fe2+的性质。

接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究 Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。

本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。

教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。

三、教学目标3+2+1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。

2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能力。

铁盐与亚铁盐教学设计鲁科版好嘞，今天我们来聊聊铁盐和亚铁盐。

嘿，你知道这两个家伙其实就像一对兄弟吗？虽然名字相似，但性格可完全不一样。

铁盐就像个老大，稳重而严肃；而亚铁盐呢，活泼得像个小弟，总是充满了活力和朝气。

我们在生活中其实也常常能见到它们的身影，比如说在日常的营养补充上，铁盐可是帮助我们补血的好手，尤其是对那些常常感觉疲惫的小伙伴们。

而亚铁盐呢，它则更温和，消化起来容易，像是一杯暖心的牛奶，适合小朋友和孕妈咪哦。

说到铁盐，你可能想到了什么铁锈的颜色。

对吧，铁盐的确是那种红棕色，十分扎眼。

想象一下，咱们把铁盐放到水里，它就像一位威风凛凛的将军，开始一场华丽的“变身”！可是，嘿，亚铁盐可就不一样了。

它是个温文尔雅的小家伙，溶解在水里时呈现出一种淡淡的绿色，像春天里刚发芽的小草，清新而舒心。

是不是觉得很有趣？这两者之间的“性格”差异让人忍不住想多聊几句。

当我们在课堂上讨论这些盐的时候，别忘了实验哦！小伙伴们，准备好实验器材了吗？我们来做个小实验，把铁盐和亚铁盐分别放入水中，看看它们的溶解情况。

这时候，别急，静静等待，看那水的颜色变化，简直就像魔法一样。

看到铁盐在水中沉淀，那种沉稳，仿佛在告诉我们它的分子结构多么牢固。

而亚铁盐则在水中舞动，轻盈得像在跳舞，真是可爱得让人心醉！哎，老师总是说，理解化学反应的背后原理才能真正掌握知识。

咱们可以简单聊聊吧。

铁盐在空气中容易被氧化，这就是为什么铁锈会产生的原因。

而亚铁盐相对稳定，没那么容易被氧化。

嘿，听起来是不是有点像“老而弥坚”和“年轻气盛”这两种人生哲学？人生的智慧总是能在化学反应中找到影子。

当然了，铁盐和亚铁盐的用途也各不相同。

铁盐常用于工业，特别是那些铁的提取和加工。

比如，做个铁制的铁锅，嘿，这可是许多家庭的好帮手。

而亚铁盐呢，常常在药品和营养品中出现，特别是在补铁的时候。

有没有发现，补铁就像是给身体加油，别小看这过程，它能让你在运动时充满力量，轻松跑起来。

《铁盐与亚铁盐》教学设计 一、教学与评价目标 1. 教学目标：
（1）通过Fe 3+的检验实验及Fe 2+和Fe 3+的相互转化的条件，进一步提升学生对物质及转化思路的认识以及学生实验探究能力。

（2）通过生活实际“维生素能促进铁的吸收”案例设计实验进行验证，形成基于元素价态对物质性质进行检验的认识模型并建立物质性质与物质的用途的关联。

2. 评价目标
（1）通过对铁盐亚铁盐的外观认知及Fe 2+和Fe 3+的检验，诊断学生实验探究物质性质的水平。

（2）通过铁盐和亚铁盐分别与氢氧化钠的反应的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究设计的水平。

（3）通过联系生活实际“Fe 3+与维生素C ”的反应，诊断并发展学生让化学与生活紧密联系。

（4）概括并总结出Fe 2+和Fe 3+的的转化方式，诊断并发展学生对物质及转化思路的认识水平。

二、教学与评价思路
二、教学流程：
1. 在线学习与交流
【学习任务1】利用教材及学案，完成作业并讨论。

2.
3.概括反思和提炼
【学习任务3】讨论、汇报总结出Fe3+的检验方案及实验现象；
讨论总结出Fe2+和Fe3+的的转化方法
4.学以致用
问题1.如何判断Fe2+中含有Fe3+?
问题2.如何防止Fe2+被氧化成Fe3+？。

《铁盐和亚铁盐的一些性质》的教学案例一、教材分析铁盐和亚铁盐在人教版必修一第三章第二节“几种重要的化合物”，是“氧化还原反应”和“金属的性质”的纽带。

铁盐与亚铁盐的相互转化对氧化还原知识的运用和深化有及其重要的作用。

学好本知识点对学习金属及化合物具有至关重要作用。

二、学情分析1.学生在学习这节课前，已在初中学习了“镁、锌、铜等”金属及其化合物的知识，高中必修一第一章“物质分类”学习了钠、及其化合物的知识，初步掌握学习了金属及其化合物性质的方法。

2.在金属及其化合物的内容学习过程中，学生已清楚学习元素化合物的学习思路，“构---性---位”“存在形式、用途、制法”关系，在此节课上可以继续加以运用。

三、设计思路化学新教材通过实验探究，要让学生观察、思考、提出假设，分析现象，验证结果。

教师引导学生探究过程，让通过自主活动，验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而学会研究物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

本节课通过实验探究、发现问题、讨论、比较等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法、加硫氰化物专用试剂法、转化法2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。

3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识：注意引导式教学，使学生的探究有方向。

通过这种教学方法使学生能够更容易的接受新知识，锻炼了学生的想象能力、合作能力以及在科学探索中的动手能力。

四、教学过程[复习]铁的氢氧化物的性质。

[讲解]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。

下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。

[科学探究]课本P57铁盐和亚铁盐的一些性质[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1加入4mlFeCl3溶液,试管2加入4mlFeCl2溶液,试管3加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。

铁盐和亚铁盐一、教材内容分析本节内容是人教版《化学》必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。

金属及其化合物是学生第一次系统地学习元素化合物知识；是学生第一次用化学理论（氧化还原、分类方法）来认识元素化合物的性质；是学生第一次学习一类物质的性质，通过实验和分析，来体会它们的共性和差异。

也为下一章非金属元素的学习奠定基础。

因此，金属及其化合物的学习有着重要的承上启下的作用。

二、学情分析初中化学已经介绍过铁的性质，学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。

进入高中，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，学生有了第二章分类、离子反应、氧化还原反应的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础和自学能力。

但面对陌生物质性质时，缺乏认识角度。

三、教学目标【知识与技能】（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法；【过程与方法】（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力；（2）通过陌生情境下的问题解决，掌握从物质类别和化合价两个维度来学习元素化合物性质和转化的方法；【情感态度与价值观】（1）通过评估“菠菜能否补铁”，体验综合复杂的问题解决过程；（2）体验化学与生活的联系，增加学习化学的兴趣。

四、教学重点与难点重点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化难点：运用二维图来解决陌生情境中的问题五、教学设计思路本节从铁元素在地壳和动植物体内的广泛存在和重要作用引入，顺势让学生写出所知的含铁化合物，引导学生从不同角度进行分类，初步形成物质性质—价态二维图。

结合二维图，让学生大胆预测铁盐、亚铁盐可能的性质并通过实验验证猜想，落实铁盐、亚铁盐的性质和相互转化。

接下来攻克本节课难点——运用所学评估“菠菜补铁是真的吗”。

在这一复杂综合的真实情境中，让学生学会从化合价角度来预测陌生物质的性质，体会从定性到定量的科学探究的一般思路。

《铁盐和亚铁盐》教学设计三维目标1.知识和技能①知道Fe3+和Fe2+ 的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。

②巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。

2.过程和方法教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解。

在实验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。

3.情感态度价值观通过实验探究，让学生体会科学探究乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极情绪。

教学重点：铁盐和亚铁盐的检验及转化教学难点：相关知识与实践的结合。

教学过程设计教学环节教师活动学生活动新课的引入【展示】FeCl3溶液和FeCl2溶液学生观察颜色【演示】根据已学知识，有哪些方法可以检验溶液中的Fe3+和Fe2+ ?学生讨论探究Fe3+ 和Fe2+ 的检验引导学生进行Fe3+和Fe2+的检验探究实验。

【学生探究实验】1.浓FeCl3和FeCl2溶液与NaOH溶液反应。

2.稀释FeCl3和FeCl2溶液。

（分两份）3.用2的其中一份稀释液与NaOH溶液反应4.用2的另一份稀释液与KSCN反应。

倾听学生的交流，评价学生对观察过程中的仔细程度，对现象的准确性和得出结论的逻辑性。

每组记录现象，派代表交流实验结果和根据实验得出结论。

【问题】从各组同学交流结果讨论。

结论：Fe3+和Fe2+的浓溶液可用NaOH和KSCN，稀溶液最好用KSCN.探究Fe3+ 和Fe2+ 的转化【问题】KSCN与Fe2+ 溶液没有颜色的变化，能否把Fe2+转化为Fe3+进行检验，如果能，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。

根据学生的检验方法进行评价，并给学生准备一定的药品让学生通过实验验证。

学生讨论Fe2+ 的检验方法并用实验验证。

让学生发表自己的见解。

并分析得出Fe2+和Fe3+的方法。

【问题】Fe3+是否可以转化Fe2+，如果能，讨论Fe3+转化为Fe2+的方法，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。

学生讨论Fe3+转化为Fe2+的方法并用实验验证？让学生发表自己的见解。

铁盐和亚铁盐教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1.在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。