铁盐和亚铁盐 教学设计方案

《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。

铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。

②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。

2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。

②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。

3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。

②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。

③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。

教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。

除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。

其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。

2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。

3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。

四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。

2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。

2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。

例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。

2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。

引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。

2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。

提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。

五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。

铁及其化合物——亚铁盐和铁盐教学设计【教学目标】（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

（2）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【内容分析】教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

【教学重点和难点】重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。

难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。

【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题【思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？如何检验？【学习任务二】实验探究，分析、解决问题【方案一】向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。

若出现红褐色沉淀，则为FeCl3溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为FeCl2溶液。

（实验时应注意防氧化）【初步结论】使用该方案对某品牌口服液进行验证，看见现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

初步证明补铁食品中的铁元素为Fe2+。

【思考】因为实验中产生了红褐色沉淀，某同学提出疑问，补铁食品中除了Fe2+，也可能含有或Fe3+。

该如何验证？1.Fe3+的检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

观察并记录现象。

原理：Fe3+ +3SCN— =Fe(SCN)3 (红色，易溶难电离)Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 (无色)结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。

《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。

（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。

归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。

2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。

（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。

3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。

（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。

【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。

【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。

（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。

方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。

KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。

第二种和第三种是化学方法。

我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。

【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标：（一）知识和技能1．了解检验Fe3+的方法。

2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。

（二）过程和方法1．通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。

2．通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思，提高自主学习化学的能力。

3. 学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。

（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

二．教学重点与难点：重点：Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化；难点：探究Fe2+、Fe3+的相互转化三．实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FeSO4溶液（加铁粉）、FeSO4溶液（不加铁粉）、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四．教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实验促学法和启发式教学。

五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1．要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的是（）A．加入铜粉 B．滴入 KSCN 溶液C．加入铁粉 D．通入氯气2．（1）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；（2）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

八、教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。

主要意图在于：学生以后学习过程中遇到类似的问题，生活过程中遇到感兴趣的问题时，可自己解决。

从问题的提出，方案的设计，方案的实施，现象的观察，结论的反思，到问题的解决，潜移默化中培养学生学习的主动性，提高学生求学的兴趣，打造学生终身学习的能力。

本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。

从学生感兴趣的话题入手，提出问题，从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成了教学目标。

高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。

二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。

四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。

2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。

3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。

4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。

六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。

八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。

因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。

无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。

本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。

本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。

再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。

最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。

【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。

(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。

铁盐与亚铁盐教学设计在课堂上讲铁盐和亚铁盐，首先得让学生们感受到它们的魅力。

嘿，铁盐，听起来就很有力量，对吧？咱们可以想象一下，铁的坚固，像个超级英雄。

而亚铁盐嘛，就像那个能量满满的小弟弟，虽然力量稍微弱一些，但绝对是个好帮手。

你看，这两个小家伙在化学世界里可是兄弟，常常一起合作，调皮捣蛋。

咱们先来聊聊铁盐。

想象一下，铁盐就像厨房里的盐，虽然平常但绝不可或缺。

无论是生活中还是工业生产，铁盐可是大名鼎鼎的明星！要是没有它，很多化学反应都难以进行，简直是“不可思议”！再说亚铁盐，很多同学可能觉得这个名字有点拗口，其实它可是个温和的小角色。

它的颜色大多是绿色或者蓝色，看上去清新又可爱。

想象一下，亚铁盐就像一位温柔的老师，给你讲解知识，默默地支持着你的学习。

它的化学性质比铁盐温和很多，大家在实验室时，可以用它做很多有趣的实验。

比如，它能和氧气反应，形成铁锈。

哎呀，这让人想到小时候在外面玩耍时，骑自行车留下的锈迹，那可是经典的童年回忆啊！生活中处处都有化学，真是让人感叹“化学无处不在”！说到实验，铁盐和亚铁盐也能在实验室里大显身手。

想象一下，咱们准备了一个大瓶子，里面装满了不同颜色的溶液。

突然，亚铁盐加入后，液体变得五光十色，简直像魔法一样！同学们看到这奇妙的变化，心里一定在想：“哇，这就是化学的魅力！”老师可以借此机会让大家观察颜色变化，讲解铁盐和亚铁盐的性质。

大家瞧，这种互动就像一场精彩的化学秀，谁说学习不能有趣呢？铁盐和亚铁盐在日常生活中也有很多应用。

你可能不知道，其实我们吃的某些食物里就含有铁盐，像是一些蔬菜和肉类。

它们帮助我们身体吸收营养，维持健康。

说到这，我总会想到我们小时候，妈妈总是叮嘱：“要多吃点绿叶菜，才能长得更壮！”这其实就是铁盐在发威，让我们的身体变得强壮。

真是“人靠衣装，马靠鞍”，有了这些营养，我们才能活力四射，面对生活中的种种挑战。

铁盐在工业上可是个“百事通”，用得可广泛了。

比如，它在水处理、制药、染料等领域都有重要作用。