初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

初中化学计算题解题方法大全解计算题一定用到以下三个知识点:一、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶液稀释的计算m1×w1= m2×w21.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

3、有关化学方程式计算的常用公式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）1.守恒法例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×Ｏ元素的化合价数值。

设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)故Br%=40%。

2.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若 2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

初中化学计算题常用方法示例化学计算与纯数学的计算不同，化学计算必须要在掌握了有关的元素化合物知识，有关的基本原理，概念的基础上，以这些知识为依据进行计算。

所以，不管解什么类型的计算题，认真审题，正确理解题意，明确题目的已知条件和所求，抓住解题的关键，理出解题思路方案，再根据一定的要求格式去计算出解。

初中化学计算题除了按常规法求解外，还可根据题目的特点进行巧解。

常用的解题技巧有以下六种。

一、差量法差量法是利用变化前后物质之间存在着量的差（可以是质量、气体体积、分子个数等，但前提是比较状态相同的物质或符合某一标准的物质）与反应物或生成物的量之间存在着某种比例关系而进行计算的方法。

例如：将50％铁片浸没在硫酸铜溶液中，片刻后取出，洗净、干燥，称得质量为52g ，计算析出铜的质量。

分析：反应后铁片质量增加了52g －50g ＝2g ，增加的原因是置换出来的铜覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量。

解： 设析出铜的质量为xFe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 铁片质量增加56 64 64－56=8x 2g6482X g x=16g 答：析出铜的质量为16g 。

二、守恒法守恒法是利用变化前后某种物质（或元素）的质量保持不变这一原理进行求解，这种类型题目一般设出一个具体的数值计算更加简单，因为在所有的计算中1和100计算相对简单，故本方法有时又会衍生出设一法或称设百法。

例如：炭和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO 2质量与原混合物的质量相等，求原混合物中炭的质量分数。

分析：设原混合物的质量为100g ，炭的质量为x ，则CaCO 3的质量为100－x ，生成的CO 2为100g 。

由碳元素的质量守恒得：x＋(100g－x)×12x140x1+12x1+16x3 =100g×1212x1+16x2解得X＝17.4g碳的质量分数为17.4g×100%=17.4% 100g答：混合物中碳的质量分数为17.4%.三、代数方程组法代数方程组法就是根据已知量与所求量的关系，列出代数方程组，然后解代数方程组，求得所求量。

初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。

2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。

3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。

4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。

只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。

计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答.以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍：1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例.4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍：1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂，读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数"。

中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。

对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。

题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。

下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。

首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。

比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。

掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。

其次，解题过程中要注重数据的单位换算。

化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。

在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。

例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。

另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。

化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。

在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。

例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。

最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。

化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。

同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。

综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。

通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。

一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。

（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。

（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。

取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。

(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。

3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。

初中化学计算题解题方法(打印版)初中化学计算题解题方法解计算题需要掌握以下三个知识点：一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律的“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变；五个宏观个元素种类不变；原子种类不变；变微观原子数目不变；原子质量不变；两个一定改变宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的分子种类一定改变；一个可能改变：分子总数可能改变。

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：说明化学反应的反应物、生成物；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和应等于生成物质量总和；与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤为：正确写出反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件；如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)。

若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤为：根据题意设未知量；正确书写有关化学反应方程式；找出已知物、待求物的质量关系；列出比例式，求解；简要地写出答案。

3.有关化学方程式计算的常用公式包括：气体密度（标准状况下）的计算式；不纯物质中某纯物质的质量的计算式：某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数；由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式；某物质纯度的计算式；混合物中表示组分质量分数的计算式；产率、利用率的计算式：原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）。

化学初中计算题解题技巧
化学计算题是初中化学学习中一项重要的内容。

做好化学计算题需要掌握一定的技巧和方法。

一、掌握单位换算
在化学计算题中，往往会涉及到数量、质量、体积等不同的物理量。

掌握不同物理量之间的单位换算是做好计算题的前提。

例如：1千克=1000克，1升=1000毫升，1摩尔的物质质量为其摩尔质量。

二、掌握化学方程式
在化学计算题中，往往需要根据化学方程式来计算物质的质量、摩尔等。

因此，要掌握化学方程式的基本概念以及如何平衡化学方程。

三、掌握摩尔质量和摩尔比的概念
化学计算题中，往往需要根据摩尔质量和摩尔比计算物质的质量和摩尔。

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，而摩尔比是指不同物质在化学反应中的摩尔数比。

四、掌握化学计算的步骤
在做化学计算题时，需要按照一定的步骤进行计算，如确定物质的摩尔数、计算反应物和生成物的质量或体积、根据化学方程式计算反应物的物质量等。

五、注意题目中的条件
在做化学计算题时，需要仔细阅读题目中的条件，如温度、压力、物质的纯度等。

这些条件对计算结果会有一定的影响，需要进行相应的修正。

总之，做好化学计算题需要多加练习，熟练掌握以上技巧和方法，才能顺利解决各种化学计算问题。