初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】 【分析】 生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为 50g 时，生成氢气的质量为 0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。 【详解】 （1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸 的质量是 50g，产生气体质量是 0.2g。 （2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为 x
98
161 2
150g 19.6% y
z
98 = 150g 19.6%
161
y
y=48.3g；
98 = 150g 19.6% z=0.6g
2
z
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数
=
48.3g
100% 28.6%
19.5g+150g-0.6g
4．（1）若用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸 _____mL(结果精确到 0.1)。 （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。
当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细
计算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是 x，则 x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得 x≈54.3mL （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫 酸有剩余，溶液中的溶质有生成的 Na2SO4、剩余的 H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完 全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是 y，生成二氧化碳的质量 是 z。
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是
一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成 5g 沉淀同时生成 0.9g 水，第三次还是生成 0.9g 水，所以沉淀是生成
2．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同 学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5g 样品研碎放入烧杯中，每次 加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2
91.9
40 36.5 n=8g n 7.3g
设变质的氢氧化钠的质量为 a。
80 106 a=8g a 10.6g
原氢氧化钠的总质量为 8g+8g=16g
8g
样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为 ×100％=50%
16g
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧 化钙的质量为 b。
106 = 74 10.6g b
b=7.4g （6）加入稀盐酸的质量为 0-100g 时不生成二氧化碳，100g-200g 生成二氧化碳共 4.4g，加
入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图
【点睛】
7．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克 孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊 的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二 氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为= 9g 100% 30% 30g
（2）由 50g 的稀硫酸和 6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为 M，相对原子质量为 x。
M + H2SO4 =MSO4 +H2
x
98
6.5g 50g 19.6%
x = 6.5g 98 50g 19.6%
=12.5%
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为 80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为 12.5%。
3．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样 品 30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧 杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
106 44 ； x 4.4g
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为 y，反应的氯化氢的质量为 m。
106 44 x=10.6g x 4.4g
117 44 y=11.7g y 4.4g
73 44 m 4.4g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是 11.7g 10%的氯化钠溶液的质量为 11.7g×2÷10%=234g 由 D—E 蒸发水的质量为 295.6g -234g=61.6g （4）设样品中氢氧化钠的质量为 n。
x=15.2g 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为 15.2g。 【点睛】 计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。
6．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图 1 实验：
(1)B 中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____； (2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____； (3)由 D﹣E 蒸发水的质量为_____g； (4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____； (5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____；
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
111
44
x
y
4.4g
100 = 111 = 44 x y 4.4g
解得 x=10g y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10g 100% =80% 12.5g
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数
11.1g
100%
10g 20.8g 4 4.4g
111.6
131.3
152.1
请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中 CaCO3 的质量为 x，完全反应时，生成 CaCl2 的质量为 y
初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等 疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为 12 9 ×100%=60%； 180
25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为 25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠 溶片的最大量是 300mg÷25mg=12 片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有
。
（2）表中“X”源自文库值为
g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
【解析】
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为
。
（2）该合金除铜外，另一种金属是
。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由第一次加入 50g 的稀硫酸合金的质量减少了 6.5g，第二次再加 50g 稀盐酸时，合金 的质量又减少 6.5g，所以得出每加入 50g 的稀硫酸合金的质量就会减少 6.5g，说明 50g 的 稀硫酸和 6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入 50g 稀硫酸时减少的质量只有 1.5g，所以剩
(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；
106 44 x 4.4g
61.6g 50% 氢氧化钙 7.4g
【解析】 【分析】 【详解】 （1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g 溶液 B 中加 入 50g 稀盐酸后，得 150g 溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续 加入 150g 稀盐酸后，得溶液 295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化 碳、水，发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； （2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为 150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的 质量为 x。
【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量原子个数 ×100%，化合物中某元 相对分子质量
素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为 12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比 为（1×8）：（16×4）=1：8。
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈14.9%
191.2g
【点睛】 溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相 关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比 算数错误，所以这一步要仔细检查。
5．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实 验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质 量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
x=65；所以该金属是锌；
（3）第三次后剩余固体的质量为 10.5g，因此反应掉的物质的质量即为 30g-10.5g=19.5g， 由 19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的 质量-氢气的质量 设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为 y，氢气质量为 z。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2
Na 2CO3
+H2SO4 98
100g 19.6%
=Na 2SO4 142 y
+H2O
+CO2 44 z
98 = 100g 19.6% ，解得 y=28.4g
142
y
98 = 100g 19.6% ，解得 z=8.8g
44
z
反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g
28.4g