高中化学专题3.2醛教学案新人教版选修5

高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计一、教学背景分析：1.教材分析：醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。

本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。

2.学情分析：选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。

学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。

二、教学目标：知识与技能掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

过程与方法①学生从有机物的认知模型出发，分析键的极性和不饱和性，推测物质的化学性质。

②通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的学生实验，提高学生的实验操作水平。

情感态度与价值观①通过实验验证及资料验证培养学生严谨科学态度。

②培养学生从有机物的结构角度分析有机物性质的思想，体会结构决定性质的学科思想。

三、教学重、难点教学重点乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点理解乙醛与银氨溶液，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应实验流程设计四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1、引入本节课我们一起学习第三章第二节醛类物质相关的性质。

以常见的醛引入，介绍甲醛的40%水溶液--福尔马林，可以制作标本，具有防腐的作用；乙醛能用于制造乙醇、乙酸；杏仁、桂皮中也都含有醛类物质。

聆听以常见的醛引入，提高学生的参与度，引出醛类物质的结构特点-含有醛基。

2、乙醛理化性质的归纳3、乙醛强还原性探究给出工业应用乙醛制备乙酸的资料卡片，让学生尝试写出该反应方程式，同时引出乙醛具有还原性。

已知乙醛具有强还原性，请同学们对其强还原性进行验证。

任务2：请设计实验方案，证明乙醛的强还原性带领学生一起分析银镜反应的机理，然后请同学们阅读教材57页实验3-5，结合58页制备银氨溶液的资料卡片，理解银镜反应的实验设计过程及具体实验操作流程。

醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。

过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写【教学方法】实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调；【引入】在上一节我们讲乙醇的氧化剂氧化的时候，提到了乙醇被氧化剂分步氧化，其中，乙醇首先被氧化成了一种叫乙醛的物质。

今天我们就来学习醛。

【板书】一、醛1、 定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。

2、 表达式：R-CHO3、 官能团：-CHO 醛基4、 分类 饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O5、命名：普通命名法：与醇相似。

【举例】CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。

芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。

【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHO CH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”6、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CH CHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：H C H O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C H C HH H O结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质1、加成：+H 2：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应）+HCN: 催化剂CH 3CHO+HCN CH 3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。

【课堂教案】2014年高中化学 3-2 醛新人教版选修5●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。

2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。

●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。

2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。

●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。

醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。

●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。

资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。

甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。

②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。

③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。

实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。

你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。

⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。

利用【问题导思】中的设问作为主线。

⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。

利用【问题导思】的设问作为主线。

⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。

⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。

⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。

安排学生课下完成【课后知能检测】。

第二节 醛记一记 醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、 新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。

滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。

AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。

3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。

二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。

[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。

(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。

(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。

2．了解醇、醛之间的相互转化。

3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。

2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O RCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。

3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O 1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。

醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。

(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。

(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。

1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断不属于醛类。

2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOB ．属于芳香烃C ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。

3．下列关于甲醛的几种说法中，正确的是( ) A ．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B ．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 C ．纯甲醛俗称福尔马林，可用来浸制生物标本 D ．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质解析：选B 甲醛在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的气体，A 项错误；现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体，B 项正确；35%～40%的甲醛水溶液叫作福尔马林，可用来浸制生物标本，C 项错误；甲醛溶液能使蛋白质发生变性，不可以浸泡海鲜产品，D 项错误。

[精品]新人教版选修5高中化学第三章第二节醛1优质课教案第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

过程方法通过实验学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点208℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(vr mrror rco)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的C（OH）2氧化CH3CHO + 2C(OH)2 →CH3COOH + C2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

①醛类的结构式通式为：RCHO。

②分子式通式可表示为CH2O2醛的分类3醛的命名4、醛类的主要性质：R-CH2OH(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△(2)醛的氧化反应：2R-COOH①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△。

《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。

本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。

教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。

2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。

（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。

（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。

3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。

古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。

”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。

二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。

第二节醛【教课目的】1.掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反响和复原反响。

2.认识醛类和甲醛的性质和用途。

3.了银氨溶液的配制方法。

【教课要点】醛的氧化反响和复原反响【教课难点】醛的氧化反响【课时安排】2 课时【教课过程】★ 第一课时【引入】师：前方学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反响的化学方程式。

【学生活动】回想，思虑，回答并写出相关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的构造与性质。

【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的构造分子式： C24构造式：构造简式：3H O CHCHO 官能团：— CHO 或（醛基）（展现乙醛的分子比率模型）【设问】乙醛的构造简式为何不可以写成CH3COH？指引学生剖析比较：【回答】由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。

【板书】 2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯净的乙醛溶液，翻开瓶盖，察看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）【学生活动】察看、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易焚烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：从构造上剖析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推断乙醛应有哪些化学性质？【板书】 3．乙醛的化学性质（1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是如何发生的？【学生活动】思虑，描绘乙烯和氢气加成时，是乙烯构造双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，指引学生总结出加成反响的规律：C=O 中的双键中的一个键翻开。

催化剂【板书】 CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：依据前方所学的有机物的氧化反响和复原反响的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的复原反响。

【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示实验 3-5】（此过程中要指引学生仔细察看，认识银氨溶液的配制，银镜反响的条件和现象。

3-2 醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。

第二节醛［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。

一、乙醛［投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［讲］分析—CHO的结构。

由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。

3-2 醛【学习目标】1.了解醛类的物理性质、用途、和一些常见的醛。

2．理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。

3．了解银氨溶液的配制方法。

【自主预习】一、醛的概述1．醛的概念：醛是由和相连而构成的化合物。

通式简写为。

官能团是，名称为。

2．几种常见的醛的结构和主要物理性质思考讨论：（1）根据甲醛与乙醛的分子式你能推出饱和一元醛的通式吗？（2）你能写出分子式为C5H10O且属于醛类的同分异构体吗?二、乙醛的化学性质思考讨论：发生上述反应时，乙醛分子中化学键是如何断裂的？【预习检测】1．下列物质不属于醛类的是 ( )2．糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀。

说明葡萄糖分子中含有（）A．羰基 B．醛基 C ．羟基 D ．羧基。

3．现有下列物质：①CH3Cl，②CCl4，⑤CH2O，⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各物质的序号填写以下空白：（1）在常温、常压下是气体的是___________。

（2）能溶于水的是_______________。

（3）能与钠反应放出H2的是。

（4）能与新制Cu（OH）2反应的是。

（5）能发生银镜反应的是。

【合作探究】探究活动一：乙醛的氧化反应的实验探究及规律1．乙醛与银氨溶液的反应实验1：向1mL2%的AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水至产生的沉淀刚好溶解，如图①；实验2：向①中的溶液中加入3滴乙醛放入热水中水浴加热，如图②③。

2．乙醛与新制氢氧化铜的反应实验1：向试管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4---6滴，如图①；实验2：向①中所得沉淀中加入乙醛溶液0．5mL并加热，如图②③。

【思考交流】（1）如何配制银氨溶液？为什么必须用水浴加热？（2）各实验中的实验现象如何？为什么氢氧化铜必须用新配制的？（3）以上实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？（4）乙醛能被银氨溶液、氢氧化铜等氧化，乙醛能否被其它物质氧化？（5）请试着写出甲醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式？【归纳整理】1．银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化性是很弱的，乙醛能被弱氧化剂氧化，说明乙醛的还原性很强。

2019-2020学年高中化学第3章第2节醛教案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年高中化学第3章第2节醛教案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二节醛目标与素养:1。

了解醛的结构特点并掌握醛(甲醛、乙醛等）的主要性质。

(宏观辨识与微观探析）2。

理解醛类的检验和用途.（科学探究与社会责任)3。

了解甲醛对环境和健康的影响。

（社会责任)一、醛类1．醛微点拨:醛基的结构简式是-CHO，不能写成-COH。

2．常见的醛甲醛(蚁醛）乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶微点拨:桂皮中含肉桂醛(）；杏仁中含苯甲醛（)。

二、醛的化学性质（以乙醛为例)1．氧化反应（1）银镜反应实验操作实验现象向（a）中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜实验过程中有关方程式为①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3）2OH＋2H2O；③CH3CHO＋2Ag（NH3)2OH错误!2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O. (2）与新制的Cu(OH)2反应实验操作实验现象(a）中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛,加热至沸腾后，（c）中溶液有红色沉淀产生①2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4；②CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOH错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O.(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH.(4)燃烧反应方程式为2CH3CHO＋5O2错误!4CO2＋4H2O。

第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

第二节醛【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2.了解醛类和甲醛的性质和用途。

3.了银氨溶液的配制方法。

【教学重点】醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜催化剂反应的条件和现象。