2015-2016学年人教版高中化学必修1课件 第二章 化学物

食盐水、蔗糖 Fe(OH)3、牛
泥水
举例 溶液、盐酸 奶、淀粉溶液
胶体的制备 Fe(OH)3胶体制备
①用品、仪器及装置：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾. ②操作步骤： ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴
③煮沸至呈红褐色
③化学方程式： FeCl3+3H2O 加热 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
FeCl3，FeCl3是无氧酸盐， K2CO3，K2CO3的溶液为 其它物质是含氧酸盐。 无色，其它的溶液有色。
2、树状分类法
对同类事物进行再 分类的方法
特点：同一层次的物 质类别间一般是相互 独立，没有交叉的。
对物质进行进一步分类：
按组成分
单质
作用
利用介稳性，可以制造涂料、颜料、墨 水的、洗涤剂、喷雾剂等。
（3）电泳：在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂 里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。
现象
阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近 的颜色逐渐变浅。
作 用 静电除尘等
（4）聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而 形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
可溶性盐 难溶性盐
KNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4
对化学反应进行分类
化合反应 A + B = AB
四种基本反应类型
分解反应 AB = A + B
按反应物和生成物的类型分
置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
按得失氧分
氧化反应 2H2＋O2＝2H2O 还原反应 H2O＋C＝CO＋H2

9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
A．一定是单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是混合物
3. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ A ） A．Na2CO3俗称纯碱 ，故它属于碱类 B．Na2CO3属于钠盐 C．Na2CO3属于碳酸盐 D．Na2CO3 属于含氧酸盐
4. 下列说法不正确的是（ A ） A．NH3·H2O和Fe(OH)3都是可溶性碱 B．Cu(OH)2和Mg(OH)2都是难溶性碱 C．Ba(OH)2和Ca(OH)2都是强碱
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
硫酸盐 碳酸盐
例1 交叉分类法
男运动员 女运动员 球类运动员 非球类运动员
一、简单分类法及其应用
2. 树状分类法
(1)定义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类 法。
(2) 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没 有交叉的。
物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物
单质
纯净物 化合物
金 属 单 质
非酸 金 属 单 含无 质 氧氧
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
学习目标
1．感受分类是学习和研究化学物质及其 变化的一种重要科学方法； 2. 了解两种常用的、具体的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法”； 3．能用不同的方法对化学物质及其变化 进行分类；

4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
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4．物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm
处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案 D
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第三章
第四章
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ()
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓
H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，

发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

3、交叉分类法
罗
纳
中国运动员
尔
多
刘
外国运动员
翔
姚
球类运动员
明
田
非球类运动员
亮
交叉分类法举例
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成， 且含有氧元素。
离子反应
反 参与（从本质上）分为 应
分子反应
按照反应中有无电子转 移（从本质上）分为
氧化还原反应 待学
非氧化还原反应
讨论：初中已学化学反应的分类？
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物 ②非金属+氧气→非属氧化物 ③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸 ④碱性氧化物+水→可溶性碱 ⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
[分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
树林中炫丽的光线， 你知道产生的原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是如何形成的呢？
二、分散系及其分类
1、分散系： 一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形 成的混合体系。
按是否可 可溶性盐: K+、Na+NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
盐 溶于水: 难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
组成中是 否有可电 离的H+、 OH-
正盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

D. 0.75mol
得失电子数守恒！
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（2）推断产物化合价
例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下 反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋ H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价 是（ B ）
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
电荷守恒和化合价守恒！
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氧化性还原性强弱的比较
可见，处于最高价态的元素
处于最低价态的元素 处于中间价态的元素
——仅有氧化性 ——仅有还原性
——两者皆有
氧 化 剂 + 还 原 剂 还 原 产 物 + 氧 化 产 物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
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氧化还原反应的一般规律
）B
B. IO3-
D. HNO2
得失电子数 守恒和原子 守恒！
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变式一，求物质的量或质量
在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是
Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需
PbO2 的物质的量为
()
A. 3.0mol
B B. 1.5mol
C. 1.0mol
高中化学必修一第二 章
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物质的分类
物质
树状分类法
混合物 纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物
酸 碱 盐 氧化物
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一、物质的分类
单质
纯净物

选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而言，便
于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对 于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
三、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂有关概念
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，有9种类型：
进行分类。 2、涿鹿之战:炎黄部落和蚩尤部落进行的战争,奠定独立华夏族形成的基础。
2、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
②在中央与地方国家机构关系方面，中央和地方的国家机构职权的划分，遵循在中央的统一领导下，充分发挥地方的主动性、积极性 的原则。 三、人类了解地球的历程
（3）．丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法
思考与交流
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是 什么样？请与周围的同学交流。
光照下无丁达尔效应——空间变得一团漆黑—— 人类难以生存。
氧化物
CO2 CaO
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
27.3 提交了“撤回”通知的投标文件将不予开封。 3．领导决心 6.1气体充装前应确认气瓶无凹陷、裂纹等缺陷。 3．手部的修饰与保养 第三是全员教育训练。全员参加教育训练是最终培养企业组织气质的基础。由于各个分支单位的训练成本太高，因此这个层次的培训 可以采用灵活的方式：将几个单位的员工集中起来由顾问师或内部讲师自己来做培训，从而让大家具备相同的理念和追求目标。 2．配饰 6.3充装检查期间必须穿戴劳动保护用品。 34． 评标过程保密 （3）对于报价免费的项目应标明“免费”。 8.4.2 对内报表的增加与废止 3、培训范围：全体员工 22.1 投标人应根据招标文件要求，在投标文件适当的位置填写投标人全称、加盖投标人印章、签署法定代表人或法定代表人授权代表 的全名。

活泼金属
金属
较活泼金属
单
不活泼金属
质
非金属 稀有气体
问题与讨论
请制作一张化合物的树状分类图
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
酸的分类
按是否含氧： 含氧酸、无氧酸
酸 按提供氢离
子数目： 一元酸、二元酸…… 按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
碱的分类
按强弱
可溶性碱:
碱 按溶解性
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加倍 天哪，这
414.8万种
怎么能学
593万种，10年加倍 完呢？
785万种
1057.6万种，1我0年木加须龙倍
超过2000万种
都够呛， 就别说你
超过3000万种 了
第一节 物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的科学方法。运用分类的方法不 仅能使有关化学物质及其变化的知识系统 化，还可以通过分门别类的研究，发现物 质及其变化规律。
人教版课标本高一化学必修(一)
第二章 第一节 物质的分类
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么管理员很 快就帮你找 到你需要的 书？
超市里有成千上 万种商品，为什 么你能够迅速挑 出你所需要的东 西
这是因为人们在将这些物品陈 列到书架或货架之前，已经事先
对它们进行了分类处理。把大量
事物按照事先设定的“标准”进
行分类，这是人们最熟悉，也
是最方便的一种科学方法。
举例
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员

8/4/2021
思考三 1、盐电离出的阳离子一定是金属离子吗？ 2、已知NaHSO4 NaHCO3 Ｍg(OH) Cl的电离方程式如下： NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― Ｍg(OH) Cl==Ｍg2＋+ Cl―+ OH— 它们分别属于哪类物质？ 3、能电离出氢离子的化合物一定是酸吗？
第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子反应（第1课时）
用湿手接触电源的开关，容易触电， 为什么？
实验探究一 请你设计实验来验证下列物质的导电性。 当烧杯中盛放的物质分别是纯水、氯化钠固体、氯化钠 溶液时，分别会出现什么现象？
结论：纯水、氯化钠固体不导电，氯化钠溶液可以导 电。
思考一
1、导电条件是什么？电流是怎么形成的？
4、HCl气体 不 导电，液态HCl 不 导电，因为其中 没有自由移动 的离子，盐酸溶液 可以 导电，因为 其中有自由移动的离子 。 那么HCl气体、液态HCl、盐酸溶液谁是电解质？
电解质晶体本身不导电，因为没有自由移动的离子，如NaCl 晶体。电解质在水溶液或熔化状态下才能导电。导电的也不 一定是电解质，如石墨、铜、NaCl溶液、盐酸等。
结论
1、强酸的酸式酸根电离时要拆开，弱酸的酸式酸根电离时不拆。 2、NaHSO4是强酸的酸式盐，属于盐，但可以做一元强酸用。
8/4/2021
电解质与非电解质 化合物的分类 标准： 根据其放入水中或熔化状态下是否导电。 电解质： 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。21.8.4 19:53:2 019:53 Aug-21 4-Aug- 21

FeCl3+3H2O==Δ==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
棕黄色
红褐色
特别提醒
生成物 Fe(OH)3为胶体，需标明为胶体，不 能标↓。
5、性质
(1)介稳性
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
泥水
分散 系
分散质粒子 大小
特征及稳定性
微粒组成
溶液 <1 nm
均一、透明、 稳定
胶体
1
nm～100
nm
多数均一、透 明，介稳定
组成
小液滴 液体
如：油水混合物
一、分散系
阅读P25—P26有关内容，并思考： 1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种(或多 种)物质里所得到的体系。
2、组成
分散质:被分散的物质
如：CuSO4溶液
分散剂:容纳分散质的物质
3、分类
炫丽的光线是如何产生的？
第2课时：分散系及其分类
阮小丽
1、什么是溶液？组成？ 2、什么是悬浊液、乳浊液？组成？
溶液：一种（或多种）物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物。
溶质 组成
溶剂
如：NaCl水溶液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
固体小颗粒 组成
液体
如：泥水
乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一种液 体形成的混合物。
（1）按分散质、分散剂的状态（气、液、固）分
： 分散质
9种分散系
分散剂
气态
①空气 ②汽水
③海绵 ①云、雾
①烟、灰尘
液 ③态吸水后的海②绵牛奶②糖水、泥水