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高一化学必修一铁及其化合物PPT课件

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《铁及其重要化合物》课件

《铁及其重要化合物》课件

铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、

铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版

铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用

人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物

人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
B
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤

高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt

高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+

人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt

我国是世界上最大的电路板制作国，相关企业 利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 制作产品，同时会产生大 量含铜、铁废液，你认为如何处理这些废液？ 请你设计回收利用的实验方案，并用流程图表示。
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图

化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)


总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验

铁及其化合物ppt课件


4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

铁及其化合物ppt课件


设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
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＋，结合3mol NO3－生成1mol Fe(NO3)3；也可由1.5mol Fe
失去3mol
e－生成1.5mol
Fe2＋，结合3mol
NO
－
3
生成
1.5mol Fe(NO3)2。
10
1．现有2mol·L－1的盐酸和H2SO4溶液各100mL， 分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的氢气
质量比为 ，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
6
3．与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3
稀
＋NO↑＋2H2O
HNO3
Fe过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化
7
4.与盐溶液的反应 (1)与CuSO4溶液 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)与FeCl3溶液 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 。
Fe(OH)3↓
18
19
2．在下列各物质的转化关系中，A、B、D是三种 单质，其中A、B是常见的两种气体，D是一种常见金 属，其他物质均为化合物，H是一种沉淀(部分生成物 已略去)。
20
据此填写下列空白： (1)A的化学式是_______，G的化学式是_______。 (2)C溶液和D反应的离子方程式为______________ _____________________________________________。 (3)F―→H的离子方程式为____________________ _____________________________________________。
3H2O
Fe3O4 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋ ＋NO3－=== 9Fe3＋＋NO↑ ＋14H2O
15
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
与酸
＋2I－===
HI ===Fe2＋＋
反应
2Fe2＋＋I2＋
H2O
3H2O
高一化学必修一知识点及 解题技巧
铁及其化合物
1
考纲定标 1.了解铁的主要性质及应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2
热点定位 1.铁及其化合物的转化关系。 2．Fe2＋、Fe3＋的检验。 3．Fe(OH)2的制备实验。 4．结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关 计算。
3
理教材·基础化 对应学生用书P42
8
1．由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧 化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化 为Fe2＋。
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△) 等氧化为Fe3＋。
(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。
价态
＋2价
＋3价
1/3＋2价， 2/3＋3价
水溶性 不溶
不溶
不溶
14
化学式
FeO
Fe2O3
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
HCl ===Fe2＋＋ 与
===2Fe3＋＋
酸
H2O
3H2O
3FeO＋10H＋
反 应
稀 HN
＋NO3－===
Fe2O3＋6H＋
3Fe3＋＋NO↑ ===2Fe3＋＋
O3 ＋5H2O
A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．16.8g
11
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但 H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足 量，则产生的H2应为1:2，若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3，因此必有一反应酸 不足，另一反应酸足量，因2HCl―→H2，H2SO4―→ H2，所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足，可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
12
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol＝0.1mol，与
H2SO4反应放出H2为：0.1×
3 2
mol＝0.15mol，所以Fe也
为0.15mol，即8.4g。
[答案] C
13
盘点二 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
－
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体
习要点 夯基础
4
盘点一 铁的结构和性质
铁元素位于周期表中第四周期第 Ⅷ 族，其原子结构示意
图为
，其单质为金属晶体。
5
1．与非金属的反应 与O2的点燃条件下生成 Fe3O4，常温下腐蚀生成铁 锈的主要成分为 Fe2O3 ，与Cl2点燃生成 FeCl3 ，与S加 热生成 FeS 。由此可以证明Cl2的氧化性 强于S的氧化 性。 2．与H2O(g)的反应 化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 。
9
2．铁与不同量的稀硝酸反应的实质
实际过程可理解为：先发生(Ⅰ)Fe＋4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe变为Fe3＋，若仍然有 Fe，则发生反应(Ⅱ)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。另外也可发现
稀硝酸生成NO时，每4mol稀硝酸只得3mol e－，生成
1mol NO。而这3mol e－可以由1mol Fe失去生成1mol Fe3
21
[答案] (1)Cl2 Fe(OH)2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓
22
17
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2＋NO
－
3
＋10H＋===3Fe3＋
3Fe(OH)3＋3H＋
HNO3(稀)反应 ＋NO↑＋8H2O
===Fe3＋＋3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应Байду номын сангаасFe2 溶液反应：Fe3＋
＋＋2OH－===
＋3OH－===
Fe(OH)2↓
Fe3O4＋8H ＋＋2I－=== 3Fe2＋＋I2＋ 4H2O
与CO的 反应
FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2
16
2.铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体，
不溶于水
Fe(OH)3 红棕色固体，
不溶于水
与非氧化性酸 Fe(OH)2＋2H＋ Fe(OH)3＋3H＋ 如HCl反应 ===Fe2＋＋2H2O ===Fe3＋＋3H2O