高一化学必修一一复习课件
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高一化学必修一总复习ppt课件
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
高一化学必修1第一章复习
定容没有平视读数
离子检验
定容摇匀后又加水
气体体积(V)
微粒数(N)
÷ NA NA×
Vm× ÷Vm
×M(g／mol)
物质的量(n)
质量(m)
M(g／mol) ÷
V溶液× ÷V溶液
物质的量浓度 (c)
1、NA≈6.02×1023· mol-1 2、标况时Vm=22.4L· mol-1
3、摩尔质量在数值上等于相对原子质量等 4、浓度计算时溶液体积以“升(Ｌ)”为单位
辩认安全标识
试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量
实
烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网
验
气体实验防倒吸的方法
安
Cl2、SO2、NO2的尾气吸收
全 规范实验操作 浓硫酸的稀释方法
可燃气体的验纯
基
H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序
钠的取用
础
热的蒸发皿、坩埚的取用
实
验
常见事故处理
物质分离
溶液配制 离子检验
酒精着火、活泼金属着火 浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上 酸、碱溶液溅到眼睛里 误食重金属盐
实验安全 实验仪器
过滤 二低三接触
基物 础质 实分 验离
实验仪器 蒸发
搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/3 实验仪器 蒸馏 石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向 烧瓶中的液体不起过2/3
实验仪器 萃取 分液 萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启 溶液配制 上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水 离子检验
P、T相同时： V1
n1
V2
n2
阿伏加德罗定律
P、T相同时： ρ1 ρ2
M1 M2
T、V相同时： P1
人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件
胶头滴管吸取
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
完整最新ppt
30
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31
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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32
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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19
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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20
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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40
常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
41
常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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42
常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
43
常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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44
①固体药品的取用
②液体药品的取用
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28
二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
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常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
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常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第18页/共35页
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
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0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
高一化学必修一专题一复习 PPT课件 图文
） A.等体积、等压强的CO和C2H4 B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4
29
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒 子大小/n
m 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔效应
实例
＜１
稳定，均 一
沸点的差异 互不相溶
分液 萃取
从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾
在水中溶 解度的差异
结晶
16、4、8、9、15
4.准确配制一定物质的量浓度溶液
特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度
1.容量瓶的常用规格
50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL
２、步骤及所用仪器
能
否
饱和ＮａＣ ｌ溶液
１～１００
较稳定， 均一
能 是
豆浆
＞１００
不稳定，不 均一 不能 否
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——
丁达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息
长进短出 常用冰水
蛋白质溶液、硬脂酸钠 和甘油
CO2（HCl） NO2（N2O4）
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来
碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4 可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件：
29
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒 子大小/n
m 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔效应
实例
＜１
稳定，均 一
沸点的差异 互不相溶
分液 萃取
从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾
在水中溶 解度的差异
结晶
16、4、8、9、15
4.准确配制一定物质的量浓度溶液
特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度
1.容量瓶的常用规格
50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL
２、步骤及所用仪器
能
否
饱和ＮａＣ ｌ溶液
１～１００
较稳定， 均一
能 是
豆浆
＞１００
不稳定，不 均一 不能 否
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——
丁达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息
长进短出 常用冰水
蛋白质溶液、硬脂酸钠 和甘油
CO2（HCl） NO2（N2O4）
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来
碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4 可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件：
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阿伏伽德罗常数（NA）的计算
练习题4 （周3练习卷 选择题第4题）
4、1gN2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是 C
A.14N
B.N/14
C.28N
D.N/28
NA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)
测试题12 （试卷2 双选题第12题）
BC
12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C．标准状况下，11.2L的O2含有 NA个氧原子 D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
常见的萃取剂： 四氯化碳、汽油、苯、甲苯
（注意与水的密度比较）
测试题3
从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是B：
A．四氯化碳(CCl4) B．乙醇（酒精）
C．苯
D．汽油
课内习题6用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色 的是（A ） A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定
注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下
A
A．1g H2 B．10g O2 C．11g CO2 D．16g CH4
在相同条件下，只要确定其物质的量，就能确定其体积，
与气体组成无关。既可以是单一气体，也可以是混合气体。
练习题14 （周3试卷选择题第9题）
14、下列有关气体的体积叙述正确的是
B
A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量的多
M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 ×1022/ 6.02 ×1023mol-1) =64g/mol
高一化学必修一一ppt课件
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
化学必修一全册课件
06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
化学必修一全册课件
目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
化学必修一专题一复习课件(上课)
分离技术
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
高一化学必修一复习 人教课标版精选教学PPT课件
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL
第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
化合物
氢化物 有机化合物
含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
实验现象：浮、游、熔、嘶、红
两种氧化物的比较
物理性质
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
标准溶液的配置
• （1）基本原理:
固体配制溶液
m=C
V M ●
●
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) • （2）主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚ 冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
高一化学必修1期末复习课件PPT
常见元素和根的化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的 化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
4、已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列 说法正确的是（） A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B．盐酸在该反应中只表现还原性 C．每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 D．每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2
2、.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣ D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O E.氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O F．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O G．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O H．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的 化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
4、已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列 说法正确的是（） A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B．盐酸在该反应中只表现还原性 C．每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 D．每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2
2、.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣ D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O E.氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O F．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O G．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O H．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
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萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法； 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 （一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）
二、物质的分离和提纯
? 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 ? 不能引入新杂质，若引入，必须进一
步除去 ? 提纯后物质成分不变（该成分的量若
能增多则更好） ? 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
测试题11
11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先
将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂 ，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
2、常见意外事故的处理方法：
?沾到酸液： 水+ 3%~5%NaHCO 3溶液
沾到碱液：
水+
硼酸溶液
（这里的酸或碱液的浓度不高， 所以可以直接水洗后中和）
?酸（或碱）流到实验桌上：
NaHCO3溶液（或醋酸）中和 +水洗稀释 ?眼睛的化学灼伤： 水（边洗边眨眼睛）
?酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离
例：食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体（均 溶）分离 例：KNO 3、 NaCl 的结晶分 离。
操作要点：
①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出；
②发现溶液出现较多 固体快干时撤火，利 用余热将溶液蒸干。
方法三 蒸馏
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石
棉网，温度计水银球与蒸馏
其加入试剂的顺序： A C
A．KOH—— Ba(NO 3)2—— K2CO3—— HNO 3 B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3
C．Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO3
D．KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
①解题思路：要除去的离子
② Ba(NO3)2在K2CO 3前加入，
萃取
溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 分离油和水 同的液体混合物
测试题2 （Leabharlann 卷选择题第2题） 2、下列实验装置一般不用于分离物质的是：
D
蒸馏
分液 过滤
方法一 过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗 盐中的泥沙
操作要点： （1） 一贴两低三靠 （2）沉淀洗涤: 加水，水面高于沉淀， 浸洗三次。
“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
课外习题1 下列试剂保存方法中正确的是（C ） A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放
A.浓硫酸易吸水，应密封存放
D.白磷易氧化且着火点低（ 40℃）
↓ 加入的试剂（过量）
可确保将多余的Ba2+除去。
↓
③最后加入HNO3，以完全除
新引入的试剂 ……
去KOH和过量的K2CO 3。
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法
适用范围
举例
过滤 蒸发 蒸馏
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙）
可溶性固体和液体的分离 用海水制盐
沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离
?间接加热：使用石棉网 ?气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法
课内习题 6、下列实验操作中错误的是（D ） A.用规格为10mL的量筒量取 6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
课内习题 3、某同学用托盘天平称量锌粒 24.4g（1g以下用游码）， 他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称 锌粒的实际质量为（ C ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
所以：物品质量 =砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6 直接用整数部分（砝码质量） - 小数部分（游码质量）
互溶混合液体（沸点 相差30℃以上） 例： 分离沸点不同的液体
烧瓶的支管口处相平。 （2）冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下流，冷 却水与被冷凝蒸气流方向相 反。（下进上出）
（3）烧瓶中放入沸石或碎
瓷片，以防暴沸。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水 冷水
区别一
蒸发与蒸馏的区别
蒸发是溶液加热后获得固体物质； 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。
课内习题4、下列物质中可以较大量地随身携带
乘车、船或飞机的是（D ）
A.硝酸钾
B.高锰酸钾
C.硫黄
D.硫酸钾
4、实验操作
?固体称量：托盘天平 调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码
?液体称量：量筒 ?加热前：预热 ?直接加热：使用酒精灯外焰加热
酒精灯内酒精不超过体积的 1/3；“三不” 液体加热：体积不超过试管的 1/3 固体加热：试管口略向下倾斜
必修 一 第一章 复习课件
§1-1化学实验基本方法
§1-2 化学计量在实验中的应用
巴东三中高一化学备课组
一、实验安全与操作
1、实验安全措施 ?易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放
?受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处
?金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油 ?氧化剂和还原剂不能一起存放
方法四 萃取分液
萃取：溶质在两种互
不相溶的溶剂中溶解 （1）分液漏斗使用前要
度不同
进行检漏。
分液：互不相溶、密 （2）下层液体下口放出,
度不同的液体混合物 上层液体上口倒出。
例：
（下下上上）
用CCl4将碘从碘水中 （3）放下口液体时,切 萃取出来后，再分液 记拔下上口塞；
分离
区别二
萃取与分液的区别
湿布、石棉或沙子 盖灭以隔绝空气
?与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
如钾、钠（用沙子盖灭）等
课内习题1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上 先用 布擦干， 再用水冲洗 ，最后涂抹 3%~5%NaHCO3溶液。
课内习题2 水银滴落在桌上或地上应立即撒 上 硫磺 。
3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH 4等 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷、镁粉
腐蚀品
遇湿易燃物品：Na 、K、电石（ CaC 2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、 NaOH 固体等
有毒品 氧化剂
CO、氰化物（ KCN ）、钡盐、汞（ Hg）、 铅（Pb ）等
KMnO 4、过氧化物（ H2O2、Na 2O2）等
测试题11、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列警示标记中的是（A ）
二、物质的分离和提纯
? 分离和提纯物质就是要除掉杂质。 ? 不能引入新杂质，若引入，必须进一
步除去 ? 提纯后物质成分不变（该成分的量若
能增多则更好） ? 实验过程和操作方法简单易行
归纳为“不增、不 减、易分、复原”
测试题11
11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先
将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂 ，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
2、常见意外事故的处理方法：
?沾到酸液： 水+ 3%~5%NaHCO 3溶液
沾到碱液：
水+
硼酸溶液
（这里的酸或碱液的浓度不高， 所以可以直接水洗后中和）
?酸（或碱）流到实验桌上：
NaHCO3溶液（或醋酸）中和 +水洗稀释 ?眼睛的化学灼伤： 水（边洗边眨眼睛）
?酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离
例：食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体（均 溶）分离 例：KNO 3、 NaCl 的结晶分 离。
操作要点：
①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出；
②发现溶液出现较多 固体快干时撤火，利 用余热将溶液蒸干。
方法三 蒸馏
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石
棉网，温度计水银球与蒸馏
其加入试剂的顺序： A C
A．KOH—— Ba(NO 3)2—— K2CO3—— HNO 3 B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3
C．Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO3
D．KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
①解题思路：要除去的离子
② Ba(NO3)2在K2CO 3前加入，
萃取
溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 分离油和水 同的液体混合物
测试题2 （Leabharlann 卷选择题第2题） 2、下列实验装置一般不用于分离物质的是：
D
蒸馏
分液 过滤
方法一 过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗 盐中的泥沙
操作要点： （1） 一贴两低三靠 （2）沉淀洗涤: 加水，水面高于沉淀， 浸洗三次。
“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
课外习题1 下列试剂保存方法中正确的是（C ） A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放
A.浓硫酸易吸水，应密封存放
D.白磷易氧化且着火点低（ 40℃）
↓ 加入的试剂（过量）
可确保将多余的Ba2+除去。
↓
③最后加入HNO3，以完全除
新引入的试剂 ……
去KOH和过量的K2CO 3。
物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法
适用范围
举例
过滤 蒸发 蒸馏
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙）
可溶性固体和液体的分离 用海水制盐
沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离
?间接加热：使用石棉网 ?气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法
课内习题 6、下列实验操作中错误的是（D ） A.用规格为10mL的量筒量取 6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
课内习题 3、某同学用托盘天平称量锌粒 24.4g（1g以下用游码）， 他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称 锌粒的实际质量为（ C ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
所以：物品质量 =砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6 直接用整数部分（砝码质量） - 小数部分（游码质量）
互溶混合液体（沸点 相差30℃以上） 例： 分离沸点不同的液体
烧瓶的支管口处相平。 （2）冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下流，冷 却水与被冷凝蒸气流方向相 反。（下进上出）
（3）烧瓶中放入沸石或碎
瓷片，以防暴沸。
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水 冷水
区别一
蒸发与蒸馏的区别
蒸发是溶液加热后获得固体物质； 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。
课内习题4、下列物质中可以较大量地随身携带
乘车、船或飞机的是（D ）
A.硝酸钾
B.高锰酸钾
C.硫黄
D.硫酸钾
4、实验操作
?固体称量：托盘天平 调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码
?液体称量：量筒 ?加热前：预热 ?直接加热：使用酒精灯外焰加热
酒精灯内酒精不超过体积的 1/3；“三不” 液体加热：体积不超过试管的 1/3 固体加热：试管口略向下倾斜
必修 一 第一章 复习课件
§1-1化学实验基本方法
§1-2 化学计量在实验中的应用
巴东三中高一化学备课组
一、实验安全与操作
1、实验安全措施 ?易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放
?受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处
?金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油 ?氧化剂和还原剂不能一起存放
方法四 萃取分液
萃取：溶质在两种互
不相溶的溶剂中溶解 （1）分液漏斗使用前要
度不同
进行检漏。
分液：互不相溶、密 （2）下层液体下口放出,
度不同的液体混合物 上层液体上口倒出。
例：
（下下上上）
用CCl4将碘从碘水中 （3）放下口液体时,切 萃取出来后，再分液 记拔下上口塞；
分离
区别二
萃取与分液的区别
湿布、石棉或沙子 盖灭以隔绝空气
?与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
如钾、钠（用沙子盖灭）等
课内习题1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上 先用 布擦干， 再用水冲洗 ，最后涂抹 3%~5%NaHCO3溶液。
课内习题2 水银滴落在桌上或地上应立即撒 上 硫磺 。
3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH 4等 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷、镁粉
腐蚀品
遇湿易燃物品：Na 、K、电石（ CaC 2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、 NaOH 固体等
有毒品 氧化剂
CO、氰化物（ KCN ）、钡盐、汞（ Hg）、 铅（Pb ）等
KMnO 4、过氧化物（ H2O2、Na 2O2）等
测试题11、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列警示标记中的是（A ）