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苏教版高中化学必修一全册课件

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化学必修1苏教版.ppt

化学必修1苏教版.ppt
• 氯气和其化合物的相互关系∶
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性

高中化学新苏教版必修一131常见的分散系和胶体 同步课件(31张)

高中化学新苏教版必修一131常见的分散系和胶体 同步课件(31张)
答案：C
2．下列叙述不正确的是
()
A．制备 Fe(OH)3 胶体：向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液
B．用可见光束照射以区分溶液和胶体
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl 解析：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体，A 项正确；胶体具
有丁达尔效应，可以通过可见光束照射的方法来区分溶液和胶体，B 项正确；
悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故 D 错误。
答案：B
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是
()
解析：A 项，得到 NaCl 的水溶液；B 项，泥水为悬浊液；C 项，得到植物油的汽 油溶液(二者互溶)；D 项，得到蔗糖的水溶液。
答案：B
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是
()
A．分散质是分子还是离子
1．下列关于分散系的说法不正确的是 A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴分散到大气中形成的分散系
解析：碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，溶质是碘。
答案：C
()
2．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是
()
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．分散质微粒直径的大小
C．能否发生丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
解析：通常情况下，我们把分散质粒子直径大于 10－7 m 的分散系叫作浊液(悬
浊液或乳浊液)，分散质粒子直径在 10－9～10－7m 之间的分散系叫作胶体，分
散质粒子直径小于 10－9m 的分散系叫作溶液。
答案：B
分点突破2
胶体的制备、性质及 应用
1．关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是

高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件

高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件
l
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）

苏教版高中化学必修一全册课件

苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化

2020最新苏教版高一化学必修1电子课本课件【全册】

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专题一 化学家眼中的物质世界
2020最新苏教版高一化学必修1电 子课本课件【全册】
2020最新苏教版高一化学必修1 电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0128页 0149页 0189页 0240页 0268页 0330页 0387页 0446页 0448页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 பைடு நூலகம்、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表

苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质 课件 (共18张PPT)

苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质 课件 (共18张PPT)
物质间发生转化往往需要一定的条件 做 P6 “整理与归纳” (2)氧化还原反应 非氧化还原反应 判断依据：元素化合价是否发生改变
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3

高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt

酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。

苏教版高一化学上学期必修一1全册课件PPT


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【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
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【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
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【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
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题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
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5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
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(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。

高中化学必修一(苏教版)课件3.1.2氯气的性质及应用


(2)存在：氯在自然界中以
化合 态存在，主要以
NaCl 的形式存在。
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味
毒性
黄绿色 气 刺激性气味 有毒
溶解性 25 ℃时，1体积水溶解约
2 体积氯气
3.氯气的化学性质 (1)与金属的反应：
点燃 Cl2＋2Na=====2NaCl
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
4．氯气的用途 (1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯 硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
二、次氯酸
1．物理性质 常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
2．化学性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸)： N(2a)C不lO稳＋定C性O：2＋□2H6_2O__=_=2_=H_N_C_alH_O_C=_光=O_=_3照=＋_=_2H_H_C_Cl_Ol＋_。_O__2↑_________。 (3)强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使 有色布条、品红褪色：
解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分 是NaClO。
技能素养
提升点一 氯水性质的多样性
[例1] 下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
A．NaOH B．NaClO C(3．)CKl2M可n用O于4 制D盐．酸Na，2O其2 化学方程式为___H_2_＋__C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_H_C_l___。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为 ________2_C__l2_＋__2_C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C_l_2＋__C__a(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_______。

苏教版高中化学必修一课件H2SO4


接触法设备分几个部分？
干燥 洗涤 除尘
原料 ?粉碎
1.二氧化硫的制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe高2O温3+8SO2
炉气
SO2、O2、N2、水蒸气 及一些杂质,如As、Se 等化合物和矿尘等.
氧气
沸腾炉
2.二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O22SOV△32O5
4500C 8500C
吸水性和脱水性有哪些不同？
吸水:吸收物质本身含的水分/水蒸气/结晶 水.
脱水--是将有机物(纸屑、棉花或锯末等）分 子中的氢氧元素按2:1个数比以水的形式脱去 .
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同?为什么?
浓硫酸有特性；稀硫酸有弱氧化性。 两者浓度不同，溶质微粒不同。 稀硫酸的弱氧化性由H＋决定；浓硫酸的 特性由H2SO4分子决定，其强氧化性由 H2SO4分子中+6价硫决定。
AE C E A
AD
5000C
催化剂
<600C
热交换器?
沸腾炉
5000C
接触室
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3+H2O===H2SO4
尾气
?98.3%H2SO4?
热交换
沸腾炉
5000C 1500C
接触室
吸收塔
三.硫酸工业的三废处理
1.尾气的处理 组成:SO2、O2、N2 （1）碱法--Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 (2)氨酸法--2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
总结 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
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[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
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核心突破 攻重难
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物质的分类中易错易混问 题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
(2)根据在反应前后物质所含元素的 化合价 是否发生变化，将 化学反应分为氧化还原反应(元素化合价 发生变化 的反应)和非氧化
还原反应(元素化合价 不发生变化的反应)。
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2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关 系。
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(1)写出相关反应方程式： ①_2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C__a_O__， ②_C_a_O__＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2 _， ③_C_a_O__＋__C_O__2=_=__=_C_a_C__O_3__， ④_C_a_(_O__H_)_2＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2_O_， ⑤_C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O_， ⑥_C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_。
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自主预习 探新知
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一、物质的分类方法 1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
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(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
栏目导航
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
不．正．确．的是( ) A．氧化物
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
合物，所以CH3COONa不是氧化物，A项不正确；CH3COONa是纯
净物、是化合物、也是钠盐，B、C、D均正确。]
栏目导航
3．有下列四种氧化物：①CO2 ②MgO ③CaO ④SO2 (1) 属 于 酸 性 氧 化 物 的 是 ： ________ ， 属 于 碱 性 氧 化 物 的 是 ________。 (2)写出下列反应的化学方程式： CO2(少量)与 NaOH 溶液反应：__________________________。 MgO 与盐酸反应：____________________________________。
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2．四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一 定不属于氧化还原反应？
[提示] 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不 属于氧化还原反应。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物
( ×)
(2)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐
AB===A＋B
_分__解___反应 _C__a_C_O__3=_高=_=_温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_
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AB＋C===A＋CB __置__换___反应 _H_2_＋__C_u_O__=_=_△=_=_=_C__u_＋__H__2O___ AB＋CD===AD＋CB _复__分__解__反应 _N__a_O_H__＋__H_C__l=_=_=__N_a_C__l＋__H__2O___
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：与_酸__反___应__生__成___盐__和__水__的___氧_
_化__物____。
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微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。