课件-键参数(键能、键长、键角)

§2-2 键参数——键能、键长与键角【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱；2、了解键能的应用—与反应热、分子稳定性的关系。

【重、难点】键参数及其应用一、键参数包括____________、____________、________________1.键能(1)定义：___________原子形成________mol化学键释放的______能量。

(2)单位：_____________ 通常取_________如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示_______________________________________。

(3)意义①表示共价键的强弱：原子形成共价键时，轨道重叠程度______，体系能量降低______，释放出的能量_______，形成的共价键的键能_______，共价键__________。

②表示分子的稳定性：键能_________，分子越_________。

－1分解为气态原子时，需要（填）能量；2（2）1mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量kJ；（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是；（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________________________________；（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

【归纳】键能的应用——反应热与键能的关系由键能求反应热的公式为：△H =____________的键能总和—____________的键能总和2.键长：(1)概念：形成共价键的两个原子之间的________________相同原子的共价键键长的一半称为_____________(2)意义：一般来说，键长______，键能就_______，键就_______，分子就_________，受热时就________，热稳定性_________。

第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角学习目标1．知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

2．能根据共价键的结构特点说明简单分子的某些性质。

核心素养宏观辨识与微观探析：通过键参数对共价键的描述以及对物质化学性质、结构的影响，探析微观结构对宏观性质的影响，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。

证据推理与模型认知：结合键参数对物质结构与性质的影响，运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识梳理一、共价键的三个键参数1．键能(1)概念：气态分子中1 mol化学键解离成所吸收的能量。

单位是kJ·mol－1。

(2)条件：键能通常是298.15 K，101 kPa条件下的标准值。

(3)实例：气态氢原子形成1 mol H—H释放的最低能量为436.0 kJ，则H—H的键能为。

(4)应用：下表中是H—X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收的能量。

②表中共价键最难断裂的是，最易断裂的是。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次，说明四种分子的稳定性依次，即HF分子很稳定，最分解，HI分子最不稳定，最分解。

2．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距。

如在Cl2分子中，两个氯原子的核间距就是Cl—Cl的键长。

(2)应用①判断共价键的稳定性键长越短，往往键能，表明共价键越。

②判断分子的空间结构键长是影响分子空间结构的因素之一。

如CH4分子的空间结构是正四面体形，而CH3Cl的空间结构是四面体形，即不是正四面体形，其原因是。

(3)实例：下列三种分子：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是，键长最短的是，键能最大的是。

3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有。

键能、键长、键角及其应用键参数：1、键能：①概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．通常取正值．单位：kJ/mol．如：形成1molH﹣H键释放的最低能量为436.0kJ，则H﹣H键能为436.0kJ/mol．②键能与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越牢固，分子越稳定．如H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl的键能为243kJ/mol．2、键长：①概念：形成共价键的两个原子之间的核间距．②键长与共价键的稳定性的关系：两个原子核之间的距离．键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定．如H﹣F，H﹣Cl，H﹣Br，H﹣I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减．3、键角：①概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角．②键角的作用：键角一定，表明共价键具有方向性．键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关．键角决定空间构型和分子极性．【命题方向】本考点主要考察键能、键长、键角对化学键的影响．题型一：键能、键长和键角相关概念典例1：（2014•黄浦区一模）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关分析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素．解答：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C．点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单．题型二：键能的影响因素及应用典例2：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（）A．F2，Cl2，Br2，I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低分析：A．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：A．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A 错误；B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B 错误；C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．【解题思路点拨】键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构．。