2018届高考化学专项复习共价键键参数——键能、键长与键角(2)练习苏教版解析

键参数——键能、键长与键角专题训练1班级：________________，姓名：__________________。

1.键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是（）A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离【答案】B【解析】A.键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B.氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；C.氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D.CO2分子中两个氧原子不成键，D错误。

2.反映共价键强弱的物理量是（）A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角【答案】B【解析】键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长，故选B。

3.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.H—F的键长是H—X中最长的D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍【答案】A【解析】A.当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F 原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C.F的原子半径是X中最小的，H—F键的键长是H—X中最短的，C错误；D.碳碳三键中有一个σ键两个π键，碳碳双键中有一个σ键一个π键，π键键能小于σ键键能，则碳碳三键和碳碳双键键能小于单键键能的3倍和2倍，D错误。

第2课时键参数——键能、键长与键角基础巩固1.下列说法正确的是()A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X===F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°解析分子的结构是由键参数——键角、键长决定的，A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X＝F、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误；H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D项错误。

答案B2.根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系()A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

答案C3.右表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD.键长X—H<W—H，键能X—H<W—H解析由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。

白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H，C错误；原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键能W—H<X—H，D错误。

答案B4.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大，键长越小，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ解析在分子中键能越大，键长越小，分子越稳定，A正确；有些金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，B错误；水分子中两个H—O键的键角为105°，C错误；H—O键键能为463 kJ/mol指的是拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所吸收的能量为463 kJ，1 mol H2O中含2 mol H—O键，需吸收(2×463) kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，但氢原子和氧原子进一步形成H2和O2时释放能量，即需知H—H键和O===O键的键能方能计算，故D错。

第二课时键参数——键能、键长与键角必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.C C的键能是C—C键能的两倍2.下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A.H—ClB.P—HC.Si—HD.S—H4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F之间夹角为120°B.B—F为σ键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等5.下列分子最难分裂成原子的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI6.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放出的能量为218 kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.H—H键能为218 kJ·mol-1B.H—H键能为436 kJ·mol-1C.1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D.使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量7.(2021·黑龙江哈尔滨高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰气可用于有机合成,制作农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。

下列叙述正确的是()A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.氰气分子中N≡C的键长大于C—C的键长C.氰气分子中含有3个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应8.已知下列化学键的键能:化学键C—C N—N O—O O O O—H回答下列问题:(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为。

第2课时键参数——键能、键长与键角目标导航1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解释分子的空间结构。

2.结合共价键的键长、键能和键角等数据,理解分子的性质与键参数的关系,培养证据推理与模型认知的核心素养。

3.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。

【课前初探】知识铺垫1.甲烷分子为结构,键角是。

2.F、Cl、Br、I原子半径逐渐,F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应越来,HF、HI、HBr、HI的稳定性逐渐。

必备知识1.键参数——键能、键长与键角(1)键能。

键能是分子中断裂化学键解离成气态原子所的能量。

键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)键长。

键长是指形成共价键的两个原子之间的。

化学键的键长与键能是相关的。

例如,C—C 键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越。

(3)键角。

键角是指在多原子分子中,两个相邻共价键之间的。

如CO2的结构式为,键角为,是一种分子;H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种形(或称角形)分子。

多原子分子中的键角一定,表明共价键具有。

键长和键角的数值可以通过晶体的实验获得。

2.键参数的应用(1)分子的热稳定性。

参照教材37页表2-1中的键能数据。

计算1 mol H2分别与1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应生成2 mol HCl和2 mol HBr时,分别(填“放出”或“吸收”)kJ和(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

则2 mol HBr分解需要吸收的能量比2 mol HCl (填“高”或“低”),故更易分解。

第三单元共价键共价晶体第2课时共价键键能与化学反应的反应热共价晶体课后训练巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是()。

A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br键的键能为366 kJ·mol-1,则HCl分子比HBr 分子稳定答案：D解析：键能越大,分子越稳定,则越不容易受热分解,A项错误,D项正确。

如H—H键没有方向性,B项错误。

形成共价键的两个原子核之间的平均间距是键长,C项错误。

2.已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm,则它们单质分子的稳定性是()。

A.X2>Y2>Z2B.Z2>Y2>X2C.Y2>X2>Z2D.Y2>Z2>X2答案：D解析：共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子也越稳定,而三种单质的键长由小到大的顺序为Y—Y<Z—Z<X—X,故三种单质分子的稳定性为Y2>Z2>X2。

3.根据下列性质判断,属于共价晶体的物质是()。

A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3 550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电答案：B解析：共价晶体一般熔点较高,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂,故B项符合。

4.据报道,在40 GPa的高压下,用激光加热到1 800 K,人们成功制得了共价晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是()。

A.该共价晶体中含有极性键B.该共价晶体易汽化,可用作制冷材料C.该共价晶体有很高的熔点D.该共价晶体硬度大,可用作耐磨材料答案：B解析：CO2的共价晶体中化学键依然为极性共价键,A项正确。

共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。

2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H2【答案】C【解析】判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。

CO2(O==C==O)、H2O(H—O—H)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键。

3．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH【答案】A【解析】两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。

4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2【答案】C【解析】A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C==C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。

5．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2【答案】D【解析】CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。

6．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A项错误；B项，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B项正确；C项，由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C项错误；D项，金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D项错误；故选B。