常见键长,键角

化学键的性质与杂化轨道的构型化学键是连接两个或多个原子的力，它们的性质直接影响到物质的性质与反应。

而杂化轨道是描述化学键形成过程中原子轨道混合的一种理论模型，它能够解释分子的几何形状和键的性质。

化学键的性质主要包括键长、键能和键角。

键长是指相邻原子核之间的距离，一般用实验方法测定。

键能则是指在分子中形成化学键所释放出的能量，它决定了化学反应的热效应。

键角则是指连接在一起的原子围绕着中心原子的夹角，它决定了分子的几何形状和分子的极性。

而杂化轨道是描述原子轨道重新组合形成的一组新的轨道，这些新轨道能够与其他原子进行重叠形成化学键。

杂化轨道的构型取决于中心原子的电子数和连接的原子数。

主要有sp、sp²、sp³、sp³d、sp³d²等不同种类的杂化轨道。

其中，sp杂化轨道表示s轨道与一个p轨道混合产生的两个杂化轨道；sp²杂化轨道表示s轨道与两个p轨道混合产生的三个杂化轨道；sp³杂化轨道表示s轨道与三个p轨道混合产生的四个杂化轨道；而sp³d和sp³d²杂化轨道则分别表示s轨道、三个p轨道和一个或两个d轨道混合产生的五个或六个杂化轨道。

杂化轨道的构型与分子的几何形状密切相关。

例如，当中心原子的杂化轨道为sp³杂化时，它能够形成四个等角的sp³杂化轨道，使得分子呈现四面体形状；而当中心原子的杂化轨道为sp²杂化时，它能够形成三个等角的sp²杂化轨道，使得分子呈现平面三角形形状。

这些杂化轨道的构型决定了分子的稳定性和化学性质，进一步影响到分子的结构和反应行为。

综上所述，化学键的性质与杂化轨道的构型密切相关。

了解化学键的性质和杂化轨道的构型能够帮助我们更好地理解分子的结构和反应机理，为化学研究和应用提供重要的理论基础。

§2-2 键参数——键能、键长与键角【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱；2、了解键能的应用—与反应热、分子稳定性的关系。

【重、难点】键参数及其应用一、键参数包括____________、____________、________________1.键能(1)定义：___________原子形成________mol化学键释放的______能量。

(2)单位：_____________ 通常取_________如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示_______________________________________。

(3)意义①表示共价键的强弱：原子形成共价键时，轨道重叠程度______，体系能量降低______，释放出的能量_______，形成的共价键的键能_______，共价键__________。

②表示分子的稳定性：键能_________，分子越_________。

－1分解为气态原子时，需要（填）能量；2（2）1mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量kJ；（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是；（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________________________________；（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

【归纳】键能的应用——反应热与键能的关系由键能求反应热的公式为：△H =____________的键能总和—____________的键能总和2.键长：(1)概念：形成共价键的两个原子之间的________________相同原子的共价键键长的一半称为_____________(2)意义：一般来说，键长______，键能就_______，键就_______，分子就_________，受热时就________，热稳定性_________。

比较不同物质间的键角大小影响键角大小的因素：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤对电子数；三是中心原子的电负性大小。

1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。

案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。

任取其中不同物质均可比较键角大小。

说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。

CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。

案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。

乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。

2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。

案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。

②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。

③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。

第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角学习目标1．知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

2．能根据共价键的结构特点说明简单分子的某些性质。

核心素养宏观辨识与微观探析：通过键参数对共价键的描述以及对物质化学性质、结构的影响，探析微观结构对宏观性质的影响，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。

证据推理与模型认知：结合键参数对物质结构与性质的影响，运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识梳理一、共价键的三个键参数1．键能(1)概念：气态分子中1 mol化学键解离成所吸收的能量。

单位是kJ·mol－1。

(2)条件：键能通常是298.15 K，101 kPa条件下的标准值。

(3)实例：气态氢原子形成1 mol H—H释放的最低能量为436.0 kJ，则H—H的键能为。

(4)应用：下表中是H—X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收的能量。

②表中共价键最难断裂的是，最易断裂的是。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次，说明四种分子的稳定性依次，即HF分子很稳定，最分解，HI分子最不稳定，最分解。

2．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距。

如在Cl2分子中，两个氯原子的核间距就是Cl—Cl的键长。

(2)应用①判断共价键的稳定性键长越短，往往键能，表明共价键越。

②判断分子的空间结构键长是影响分子空间结构的因素之一。

如CH4分子的空间结构是正四面体形，而CH3Cl的空间结构是四面体形，即不是正四面体形，其原因是。

(3)实例：下列三种分子：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是，键长最短的是，键能最大的是。

3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
×
×
HCl的形成的电子云描述
s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形， 只有当沿着键轴方向以“头碰头”靠拢后重叠，才能实现原子轨道最大重叠。
③ p - p σ 键 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（一个p轨道与一个p轨道重叠） 用原子轨道描述2个氯原子形成Cl2分子的过程。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。
二.共价键的特征
1.饱和性 按照现代价键理论中的电子配对理论， 一个原子有几个未成对电子，
便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的
;如果原子没有
未成对电子，则不能形成共价键。
H· ＋ ·H H:H H + Cl
H Cl
↑
↓
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓
1S
1S
原因：由于原子半径小，键长短，但由于键长短，两原子形成共价 键时，原子核之间的距离小，排斥力大，键能小
4.键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
元素 电负性 电负性差值
非极性键
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1
0
0.9
1.7
2.1
电负性的差值
H和Cl的电负性的差值
Na和Cl的电负性的差值
知识回顾 化学键： 元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。
比较 类型
离子键

规律：成键原子相同的共价键的键能:单键的键能＜双键的键能＜三键的键能形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。

2.键长概念：构成化学键的两个原子的核间距。

单位：pm（1 pm＝10-12m）原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

【展示】展示常见化学键的键长。

【学生活动】请找出数据中的规律。

规律：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。

成键原子相同的共价键的键长:单键键长＞双键键长＞三键键长一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。

【思考交流】F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？【讲解】F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。

【思考交流】同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？【讲授】3.键角概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。

【展示】CO2、H2O、NH3分子的键角。

【讲解】二氧化碳分子键角呈180°，分子呈现直线形；水分子键角呈105°，分子呈现V形，氨分子键角是107°，分子呈现三角锥形。

键角可反映分子的空间构型，是描述分子结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。

【讲授】键参数的应用1、键能的应用①判断共价键的稳定性从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越牢固。

②判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。

如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。

③估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即ΔH=反应物中化学键键能之和﹣生成物中化学键键能之和。

【思考交流】N2、O2、F2分别与H2的能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实？【讲解】N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1,键能越来越小,共价键越来越容易断裂。

归纳总结
共价键稳定性强弱的判断方法 (1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径 越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分 子越稳定。 (2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共 价键消耗的能量越多。 (3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共 价键所消耗的能量越多。
2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化 学事实。(利用课本P37表2-1的相应数据分析)
已 知 N—N 、 N==N 和 N≡N 的 键 能 之 比 为 1.00∶2.17∶4.90 ， 而 C—C 、 C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分 子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
CH4 C6H6
CH3CH2OH C8H8
CH3OH
CH3COOH
我们如何用化学 语言来描述不同 分子的空间结构 和稳定性？
第二章
键参数——键能、键长与键角
1Байду номын сангаас键能
一、键参数——键能、键长与键角
键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值，单 位是kJ/mol。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。
键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键的 键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2反应是放热 反应。
2.键长
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定化 学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 化学键的键长与键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分 别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

② 原子轨道最大重叠原理：
共价键应尽可能地沿原子轨道最大重叠方向形成 即成键电子的原子轨道只有沿轨道伸展方向进行 重叠（s 轨道除外），才会有最大重叠。
+
+
+
+
不是最大重叠
+
+
+
+
轨道最大重叠
请指出下列哪种p -s重叠方式正确？ x
p -s x
p -s x
p -s x
共价键的类型
成键原子的电负性相差越大，则键的 极性越强。
➢ 离子键的本质是正、负离子之间的静电引力
➢ 离子键没有方向性和饱和性 ➢ 离子键的离子性与元素的电负性值有关
P79-80 P80
离子键的强度
➢ 离子键的强度用晶格能（U）表示
P80
离子的特征
➢ 离子电荷 ➢ 离子的电子层构型 ➢ 离子半径
➢ 离子电荷
✓ 指原子形成离子化合物过程中失去或得到电子的数目它是影响离子键强度的重 要因素。
HCl中的σ键
Cl 中的σ键 2
ss pp
sp
σ键s -的s 轨特道点重叠： 在键轴上成键，轨道重叠最大，最稳定 ，键能最大
s - p 轨道重叠 x
p - p 轨道重叠 xx
π键
原子轨道在键轴两侧以肩并肩的方式发生重叠而形成 的键称为π键。
常见的π键有：p — p 轨道重叠 py — py m)
Fe3+
Fe2+
e．周期表中处于相邻族的左上方和右下方斜对角线上的正离子半 径近似相等 (对角线规则）。
Li+(60pm)≈Mg2+(65pm)； Sc3+(81pm)≈Zr4+(80pm)

正四面体
图片导学
在金刚石晶胞中占 有的碳原子数: 8×1/8+6×1/2+4=8
晶胞对角线= 8r
C42 ×2 =12
金刚石晶体结构
①C以共价键跟相邻 4个C形成 正四面体 ，
总结感悟
且在中心，金刚石晶胞中有 8 个碳原子数；
②最小的碳环 6 个C组成，不在同一平面内；
③C与C—C键数之比为 1：2 ; ④12克金刚石中C—C键数为 2NA 。 ⑤每个C原子被 12 个六元环共有。
思考 根据表中数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（g） 讨论 完全反应，哪个反应放出的能量多？
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366 ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
探究导学
1、金刚石晶体中,每个C与多少个C 成键?形成的空间结构?最小C环由多 少C组成？它们是否在同一平面内? 2、金刚石中，C数与C—C键数比为 多少? 3、12克金刚石中C—C键数为多少 NA? 4、每个C原子被几个六元环共有？
知识点2、原子晶体的结构 1、金刚石的结构
最 小 环 为 六 元 环
二氧化硅晶体 (SiO2)
晶体Si
晶体SiO2 SiO2晶胞
知识点3、原子晶体的结构
2、SiO2的结构
Si
O
图片导学
180º 109º28´ 共价键
SiO2的结构
1. 根据SiO2的结构计算Si、O的原子个数比为 1:2 。 2. Si个数与Si－O共价键个数之比 1:4 , 1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为__4_N_A__。

分子中键角大小的比较标题：分子中键角大小的比较：结构和影响因素介绍：分子中的键角是指相邻原子之间的键与键之间的夹角。

这些中键角的大小是分子结构的关键特征，它们不仅影响着分子的形状和性质，还能提供有关化学反应机理和分子间相互作用的重要信息。

本文将探讨分子中键角大小的比较，并介绍其中的结构和影响因素。

第一部分：分子中键角的定义和测量方法- 介绍分子中键角的定义，以及如何通过实验方法或理论计算来测量键角大小。

- 解释键角大小的重要性，以及为什么它对分子性质和化学反应至关重要。

第二部分：单键和双键中的键角差异- 比较单键和双键中的键角大小差异。

- 解释为什么双键通常比相应的单键具有更小的键角。

第三部分：影响键角大小的结构因素- 介绍如原子大小、原子间电子云的重叠程度、共振和环状结构等结构因素如何影响键角大小。

- 提供具体的例子和实验结果来支持这些结构因素对键角大小的影响。

第四部分：键角大小的化学和生物学意义- 探讨键角大小在化学反应速率、化学平衡和分子间相互作用中的重要性。

- 强调键角大小对于理解生物分子的二级和三级结构以及蛋白质的功能的重要作用。

总结与回顾：- 总结分子中键角大小的比较和影响因素。

- 强调键角在分子结构、性质和功能中的重要性，并展望其在未来研究中的潜在应用前景。

观点和理解：- 结合前文的内容，阐述我的观点和理解，包括键角大小对于不同分子的重要性、其在化学反应和生物学中的作用以及未来研究的潜力。

注意：以上是一篇草稿，实际写作过程中还需进一步扩展和细化各个部分，并丰富文章内容。

化学反应速率、化学平衡和分子间相互作用在化学和生物学领域中具有重要的意义。

其中，键角大小在理解生物分子的二级和三级结构，以及蛋白质的功能中起着关键的作用。

首先，化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标之一。

分子之间的相互作用是决定反应速率的重要因素之一。

在化学反应中，键角大小直接影响着分子之间的键的强度和稳定性。

较小的键角可以缩短键长，提高键的强度。

知识总结
键能 键参数 键长
键角
决定 分子的稳定性 决定
分子的空间结构
决定 分子的性质
键参数对分子性质的影响： 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径 越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
效果反馈
1．下列说法中，错误的是 ( B ) A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
3．定性判断键长的方法 (1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键 长越短。
(2)根据共用电子对数判断。相同的两原子形成共价键时，单键键长>双键 键长>三键键长。
三、键角
1．概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
2．意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多 性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述 正确的是 ( A ) A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
4．下列说法正确的是 ( B ) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X＝F、Cl、Br、I)的键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O—H的键角为180°
6．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能kJ·mol－1

1 为什么键角越小，结构越不稳定？
化学键有三个基本参数，既键长，键角和键能，而键角的大小影响到化学键所受到的张力，碳在sp3杂化时正常状态下的键角是108°28′，相邻的化学键没有张力，而在形成环状化合物时，受形成的闭合结构的影响，化学键受到压缩，键角被压缩而减小，化学键就受到一种张力，这张力将迫使化学键要恢复原来应有的键角，这就使化学键有断裂的趋势，这这分子的内能也比较大，分子就不稳定，容易发生反应，如在环烷烃里，碳环中的碳原子数小于5时键张力就比较大，反应的活性大，分子不稳定。

而碳环中碳原子数大于5的就比较稳定，特别的6
元环中的椅式结构，C-C键角最接近108°，其就最稳定。

而船式结构，键张力最大，在6元环里是最不稳定的，所以自然界中，许多环状化合物多是5元环和6元环的。

形成的碳环，包括杂环化合物以6元环最稳定，若环中的原子数再多，环的稳定因素又受其他因素的影响。

2 键角的影响因素
键角大小首先取决于围绕中心原子的电子对数目，也取决于它们是孤对电子还是成键电子对。

孤对电子之间的相互作用比孤对电子与成键电子对之间的相互作用为强，而后者又较成键电子对之间的相互作用为强。

既电子对间斥力的大小顺序：
孤-孤>孤-成>成-成
另一个因素是中心原子的电负性。

如H2O中的键角为104.5ο，而H2S中的键角只有92.5ο，这是电负性的减少(从氧3.5→硫2.5)相对应的。

成键电子对在H2O 中靠近O的程度比在H2S中靠近S的程度更甚，致使在H2O中成键电子对之间的排斥比在H2S中大，而孤对电子对于键角的影响却比在H2S中小．按分子轨道理论来说，即p轨道对于成键轨道有较大的贡献。

2
化学与环境工程系
《无机化学》
键能的意义 ——键能越大,键强度就越大，分子稳定性越高
AB键能:单键<双键<叁键
平均键能
问题： 注意：同种单键 H2和F2的键能中前者的 (或双键等)在 更大 不同的化合物中也有差别 ,原因是什么?
同一化学键在各种分子中的键能的平均值称 为该键的平均键能.
键长
——两个原子结合形成化学键时的核间距离. AB键长中：单键>双键>叁键
直线型 平面三角形 四面体 直线型
24
化学与环境工程系
《无机化学》
价电子对数＝[中心原子的价电子数＋其他原子提供的单键电 子数＋离子的得电子数（或减去离子的失电荷数）]÷2
AsO43-
As价电子数：5 配位原子提供的单键电子数：0 负电荷数：3
As的价电子对数 = （5 + 3）÷2 =4 AsO43-的电子对构型是四面体，分子构型也是四面体 问题与思考
价电子对数 4 电子构型 判断下列物质中心原子价电子层的空间构型 H2 O 4 PCl5 5 SF6 6
25
CCl4 NH4+ CO32- BF3 4 3 3
四面体 四面体 平面三角 平面三角 四面体 三角双锥 八面体
化学与环境工程系
《无机化学》
二、价电子对间的斥力大小
<1> 电子对间的夹角越小(一般为90°)，斥力越大； <2> 相邻电子对间的斥力大小顺序为： 孤对电子─孤对电子>孤对电子─成对键电子>成键电子对 ─成键电子对 <3> 如果分子中有重键，把它当作单键看待。如O=C=O，C的 价电子对数应看作是2，分子是直线型。
μ m= n(n+2)

化学键的共价性质化学键是构成分子的基本力量之一，它决定了物质的性质和行为。

在化学中，共价键是最常见且最重要的化学键之一。

共价键几乎涉及到所有的有机和无机分子的形成。

本文将首先介绍共价键的定义和特性，然后探讨一些共价键的共同性质。

共价键是由电子的共享而形成的。

当两个原子靠近时，它们的电子云开始重叠，电子被共享在两个原子之间。

共享的电子对被称为共价键。

共价键的形成可以使原子内的不饱和轨道变得更加稳定，从而降低系统的能量。

共价键的共性质之一是键长。

共价键的长度取决于连接原子的性质以及它们之间的距离。

例如，碳-碳单键的键长通常为1.54埃，而碳-碳双键的键长通常为1.34埃。

注意到双键比单键更短，这是因为双键中的电子密度更高，键强度更大。

进一步，键长还受到其他因素的影响，如原子大小和电子云的推挤。

共价键的共性质之二是键能。

键能是断裂一个共价键所需的能量。

通常，双键断裂所需的能量比单键大，因为双键比单键更强。

由于共价键的形成导致能量降低，因此共价键的断裂需要吸收能量，通常为光或热。

共价键的共性质之三是键角。

键角是指两个共价键之间的角度。

键角受限于原子之间相互排斥的作用。

例如，在水分子中，氧原子与两个氢原子之间的键角为104.5度。

共价键还具有方向性。

共价键的方向性源于键的成键原子之间的电负性差异。

电负性差异越大，键越极性，方向性越明显。

例如，在HCl分子中，氯原子具有较高的电负性，因此电子密度向氯原子偏移，形成了极性共价键。

共价键的稳定性还涉及到键级的概念。

键级是指一对共价键的数目。

单键、双键和三键分别由一个、两个和三个电子对组成。

双键和三键比单键更稳定，因为它们具有更高的键级，有着更强的键强度。

在总结一下，共价键的共价性质包括键长、键能、键角、方向性和键级。

这些性质决定了化学键的稳定性和物质的行为。

理解这些性质对于理解化学反应和分子结构非常重要。

通过研究共价键的共价性质，我们可以更好地理解化学世界的奥秘。

如何判断分子中是否存在键角和键长在化学中，分子的键角和键长是描述分子结构的重要参数，它们对于理解分子的几何形状、化学反应活性等性质具有重要意义。

因此，判断分子中是否存在键角和键长是化学分析中的重要任务。

一、键角键角是指两个相邻共价键之间的夹角。

一般而言，键角的大小取决于分子的几何构型和原子的大小。

在理想情况下，键角是固定的，但在实际分子中，由于原子间的相互作用和振动，键角会有一定的变化。

判断分子中是否存在键角，可以通过以下步骤进行：确定分子的几何构型。

根据分子中的原子数和化学键数，可以确定分子的几何构型，如直线型、四面体型、八面体型等。

根据几何构型确定键角。

不同几何构型对应的键角是不同的。

例如，直线型分子中不存在键角，四面体型的键角为109°28′，八面体型的键角为90°或180°。

分析实验数据。

通过实验测得分子中的键角数据，与理论值进行比较，可以判断分子中是否存在键角。

二、键长键长是指两个相邻共价键之间的平均距离。

键长的大小与成键原子的原子半径、电子分布等因素有关。

一般来说，同一类型的化学键，其键长越长，化学键越不稳定。

判断分子中是否存在键长，可以通过以下步骤进行：确定分子的化学键类型。

根据分子中的化学键类型，可以确定分子中的键长范围。

例如，单键的键长通常在1.5-2.0埃之间，双键的键长通常在1.3-1.9埃之间。

分析实验数据。

通过实验测得分子中的键长数据，可以判断分子中是否存在键长。

例如，如果测得的键长与理论值相差较大，说明分子中存在异常的键长。

分析分子的结构特征。

如果分子中存在共轭体系或大π键等结构特征，会导致键长的缩短或延长。

因此，通过分析分子的结构特征，可以判断分子中是否存在异常的键长。

总之，判断分子中是否存在键角和键长需要综合考虑分子的几何构型、化学键类型、实验数据以及结构特征等多个方面因素。

通过对这些因素的综合分析，可以更准确地了解分子的结构和性质。

键长和键角是化学中两个重要的概念，它们都是描述分子结构的重要参数。

键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。

在单键中，原子轨道的重叠程度大，电子云分布偏向一侧，原子轨道间的核间距较小，键长较短。

在双键和三键中，原子轨道重叠程度较小，电子云分布更为均匀，原子轨道间的核间距较大，键长较长。

因此，键长可以反映共价键的牢固程度，一般来说，键长越短，键能越大，共价键越稳定。

键角是两个相邻共价键之间的夹角。

在正四面体结构中，键角为109°28′；在正三角形结构中，键角为120°；在正方形结构中，键角为90°。

而在一般的分子结构中，键角介于0°和180°之间。

键角的大小反映了分子的立体构型，也可以反映原子轨道的形状和伸展方向。

例如，在正四面体结构中，四个共价键的键角相等且为109°28′；在平面正方形结构中，四个共价键的键角也相等但等于90°。

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水分子的键角H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°水是由氢氧两种元素组成，两个氢原子一个氧原子形成V字形结构。

常温常压下，气态自由水分子氢氧键的键长为0.9527×10^-10米，两个氢氧键之间的夹角为104.52°。

水的键长和键角并不是一个固定的值，会随着成键状况、温度、压强等因素在较大的范围内变化。

由于其V型的分子结构，使得水分子显得非常灵活。

扩展资料：键角指分子中键和键之间的夹角叫做键角。

键角是共价键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。

分子中和两个相邻共价键之间的夹角。

例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个水分子的键角C=O键间的夹角为180°。

键长和键角决定分子的空间构型。

H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。

NH3分子中三个N-H键的键长相等，两个N-H键之间的夹角为107°18′，NH3分子呈三角锥形。

又如CH4分子，四个C-H键的键长相等，C-H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。

周期表中，同族非金属元素的氢化物或卤化物，组成相似，分子结构相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。

又如氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。

还有BF3、BCl3、SO3……键角120°只能是平面三角形(正三角)，就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心，例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正六边形。

键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。