键参数——键能键长与键角

§2-2 键参数——键能、键长与键角【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱；2、了解键能的应用—与反应热、分子稳定性的关系。

【重、难点】键参数及其应用一、键参数包括____________、____________、________________1.键能(1)定义：___________原子形成________mol化学键释放的______能量。

(2)单位：_____________ 通常取_________如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示_______________________________________。

(3)意义①表示共价键的强弱：原子形成共价键时，轨道重叠程度______，体系能量降低______，释放出的能量_______，形成的共价键的键能_______，共价键__________。

②表示分子的稳定性：键能_________，分子越_________。

－1分解为气态原子时，需要（填）能量；2（2）1mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量kJ；（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是；（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________________________________；（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

【归纳】键能的应用——反应热与键能的关系由键能求反应热的公式为：△H =____________的键能总和—____________的键能总和2.键长：(1)概念：形成共价键的两个原子之间的________________相同原子的共价键键长的一半称为_____________(2)意义：一般来说，键长______，键能就_______，键就_______，分子就_________，受热时就________，热稳定性_________。

第二课时键参数——键能、键长与键角1．下列说法正确的是()A．键角决定了分子的结构B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C键的键能是C—C键的键能的两倍2．下列说法中正确的是()A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同3．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X24．等电子体的结构相似、物理性质相似，下列各对粒子中，空间结构相似的是() A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF35．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O6．三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形。

下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于σ键C．PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等D．PCl3分子中三个共价键的键角均为120°7．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同9．美国科学家合成了含有N＋5的盐类，N＋5的结构呈V形，如图所示(图中箭头代表单键)。

第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角1．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应答案B解析由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O的键能，所以二者相比较，更容易生成HF。

2．下列说法正确的是()A．在分子中，两个原子间的距离叫键长B．非极性键的键能大于极性键的键能C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H—Cl的键能为431 kJ·mol－1，H—I的键能为297 kJ·mol－1，这可说明HCl分子比HI分子稳定答案D解析形成共价键的两个原子的核间距为键长，A项不正确；键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B项不正确；键能越大，分子越稳定，C项不正确、D项正确。

3．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2答案D解析键长与原子的半径有关，原子半径越大，形成的分子的键长越长；键能与得失电子的难易有关，得电子越容易，键能越大。

四种原子中，I的原子半径最大，且得电子最难，故D 项正确。

4．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子的核间距C．键能：H—I＞H—Br＞H—ClD．键角的大小与键长、键能的大小无关答案C解析键角是描述分子空间结构的重要参数，如CO2中的2个C==O的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确；键长是形成共价键的两个原子的核间距，B正确；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确。