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键参数——键能、键长与键角 课件完美版人教版高中化学选择性必修2

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共价键的键参数课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

共价键的键参数课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

例:有关碳和硅的共价键键能如下表所示:
共价键 C—C C—H C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
348
413
351
226
318
452
简要分析和解释下列有关事实。
(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱: CH4比。SiH4稳定
(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因
[任务二]认识键长
1、概念： 键长是构成化学键的两个原子的核间距。
分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间 距。
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数
2、键长大小：
元素
C
N
O
Cl
H
共价半径/pm 77
70
66
99
37
键 C－C C=C C≡C Cl－Cl C－H N－H O－H 键长/pm 154 133 120 198 109 101 96
是。
C—C键和C—H键键能较大,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H 键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成
(3)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是
。
C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键,所
以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
的两倍；而C≡C的键能却小于C-C键能的三倍，C=C的键能小于C-C的键能的两倍，说明 乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子 不易发生加成反应。
[思考与讨论]
1.计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol

【化学课件】键参数—键能、键长与键角 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)选择性必修2

【化学课件】键参数—键能、键长与键角 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)选择性必修2

注意：甲烷中四个碳氢键键能相同吗？ 不同 键能数据是平均值
C—H键能 413.4 kJ·mol－1
一、键能
2.应用 (1)定量衡量共价键强弱
键能越大，共价键越牢固。EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I (2)判断分子的稳定性
一般结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。 (3)利用键能估算化学反应热效应
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =436.0 kJ·mol-1 + 242.7 kJ·mol-1 -2×431.8 kJ·mol-1
= -184.9 kJ·mol-1
某些共价键键能/kJ·mol-1
一、键能
思考交流
1.正误判断 (√1)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值 (√2)O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，气态分子中1 mol O—H解离成气 态原子所吸收的能量 (×3)C==C的键能等于C—C的键能的2倍 (×4)σ键一定比π键牢固
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量__1_8_4_._9__kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多 到少的顺序是__a__(填字母)。
a.Cl2＞Br2＞I2
b.I2＞Br2＞Cl2
c.Br2＞I2＞Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_多___(填“多”或“少”)。
思考交流
二、键长
1.概念 构成化学键的两个原子的核间距； 原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
二、键长
2.应用 一般键长越短，键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。

键参数——键能、键长与键角 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

键参数——键能、键长与键角 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

课堂小结
共价键的 键参数
证据推理与模型认知
键能 键长
决定 分子的稳定性
决定 分子空间结构
键角 证据推理与模型认知
决定 分子的性质
自我检测 1 2
1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ A ） A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B.因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O的键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为
第二章 第一节 共价键
第2课时
键参数——键能、键长与键角
新课引入
➢ 你知道紫外光为什么会对人体有害吗？ 波长为 300 nm 的紫外光的光子所具
有的能量约为 399 kJ·mol'，比蛋白质分 子中重要的化学键（如C—C键、C—N 键和C—S键）的键能都大。因此，紫外 光的能量足以使这些化学键断裂，从而 破坏蛋白质分子。
(3)若形成1 mol H—Cl释放的能量是_____4_3_1_._8_____kJ。
导思
教材P37表2-1某些共价键的键能
2. (1)1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol 键 键能（kJ·mol-1）
HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果 H-H
439.3+442.0+442.0+338.6 4
=
415.5
kJ·mol-1
3．应用 定量衡量共价键强弱
键能越大，气态分子中1 mol化学键解离成气 态原子所吸收的能量越多，共价键越牢固。

2.1.2键参数——键能、键长与键角 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

2.1.2键参数——键能、键长与键角 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
5、键长的应用
①判断共价键的稳定性
键长越短、一般键能越大，则化学键越稳定，分子的化学性质越不活泼。
特例：F-F键（比Cl-Cl键小）。原因：由于原子半径小，键长短，但由
于键长短，两原子形成共价键时，原子核间的距离小，斥力大，键能小。
对较低，故Cl2容易与H2发生反应。
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1
mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
一、键能
1、概念：键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的
能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
2、数据：
①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准值，单位kJ·mol-1。
m
>如表：
/m
—
≡
—
≡
193
946
197
489
从能量角度看，氮以 、而白磷以 （结构式可表示为
）形式
存在的原因是：______________
1molN≡N 键能大于3molN-N键能之和，
而1molP≡P键能小于3molP-P键能之和，
键能越大物质越稳定，故氮以N2<
能增量部分比N-N σ键大。这是由于N2分
子的π键具有一定的特殊性。氮氮叁键键
能高达946 kJ·mol-1，反应中变为氮原子
需要吸收非常多的能量。一般条件无法满
足该能量条件，故N2非常稳定。
新课讲授——键能
（3）键能规律
③同主族的卤原子与H之间的共价键键能
的变化规律如何？同周期的C、N、O、F

键参数—键能、键长与键角课件 2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

键参数—键能、键长与键角课件 2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
C≡C与C=C键能差值197kJ·mol-1，小于N≡N与N＝N键能差值528kJ·mol-1。 说明C≡C中的σ键比N≡N中的σ键键能小，更易断裂，乙炔等含C≡C的 物质更易发生加成反应。
03 键能的应用
2． 判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。
键 H－F H－Cl H－Br H－I
第二章 第一节 共价键
第2课时 键参数——键能、键长与键角
教学目标
1. 认识共价键的键能、键长和键角。 2. 掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。 3. 理解分子的性质与键参数的关系,培养证据推理与模型认知的 核心素养。
01 分子结构重要吗？
分子结构在很大程度上影 响了化学物质的反应性、 极性、相态、颜色、磁性 和生物活性等
04 键长——衡量共价键强弱的另一重要参数
键长是构成化学键的两个原子的核间距。不过分子中的原子始终处于不 断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
04 键长——衡量共价键强弱的另一重要参数
键长越短，一般键能越大， 键
键能
键
(kJ·mol－1 )
长
化学键越牢固，由该键形
H－H
436
键
F－F Cl－Cl Br－Br
I－I
键能
157 242.7 193.7 152.7
键
H－F H－Cl H－Br H－I
某些共价键的键能(kJ·mol-1 )
键能
键
键能
键
568
C－C 347.7 N－N
431.8
C=C
615
N＝N
366 298.7
C≡C N－H
812 390.8

2.1 共价键(第2课时 键参数—键能、键长与键角)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

2.1 共价键(第2课时 键参数—键能、键长与键角)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

教学过程
思考：F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
F 原 子 半 径 很 小 ， 因 此 F-F 的键长短，而由于键长短，两 个F原子形成共价键时，原子核 之间的距离小，排斥力大，因 此键能小。
教学过程
思考与讨论：
教学过程
解析： （1）对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
教学过程
思考：
2、对于同种元素形成的单键、双 键、三键的键能有何差异？
同种元素:单键<双键<三键(键能) 3、双键键能不等于单键键能的两倍 ，说明了什么？
σ键 和 π键 键能不相等： C与C之间：σ键＞ π键 N与N之间：σ键< π键
键
H－H F－F Cl－Cl Br－Br I－I C－C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N
ΔH＝（436.0＋242.7 －2×431.8） kJ•mol－1＝－184.9 kJ•mol－1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) =2HBr(g) ΔH＝（436.0 ＋193.7 －2×366 ）kJ•mol－1＝－102.3 kJ•mol－1。
（2）通过计算 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl时，放出184.9 kJ 的热 量；1 mol H2与 1 mol Br2(蒸气)反应生成 2 mol HBr时，放出 102.3 kJ 的热量。 说明 2 mol HBr 分解需要吸收的能量比 2 mol HCl低，故HBr更易分解。
教学过程
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子空 间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。
键能、键长、键角的关系

2.1.2 键参数(键长、键角、键能) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2


《物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质
拓展知识-等电子体
《物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质
436.0
Cl－Cl 198 242.7
Br－Br 228 193.7
共价键的键长越短，往往键能越大， 表明共价键越稳定，分子越稳定。
《物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质
3、键长的判断： (1)根据原子半径 其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 例：H－I > H－Cl >H－F
(2)根据共用电子对：单键键长>双键键长>三键键长 4、应用：(1）判断共价键的稳定性
能的角度如何理解这一事实？
化学键 键能
N≡N 946kJ/mol
O=O 497.3kJ/mol
F－F 157kJ/mol
N2、O2、F2的键能依次减小，说明了化学键的牢固度依次减弱。
化学键 键能
N－H 390.8kJ/mol
O－H 462.8kJ/mol
F－H 568kJ/mol
N-H、O-H、F-H的键能依次增大，说明了化学键的牢固度依次 增强，所以 N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强
《物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质
5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( C ) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越大，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关
6.用“＞”或“＜”填空。 (1)比较键能大小：①C—H_＜___N—H_＜___H—O；②H—F__＞__H—Cl。 (2)比较键长大小：①C—H__＞__N—H__＞__H—O；②H—F_＜___H—Cl。 (3)比较键角大小：①CO2__＞__NH3；②H2O_＜___NH3。

键参数——键能键长与键角【新教材】人教版高中化学选择性必修教学课件


键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
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键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
变式训练1关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 答案:C 解析:键角是描述分子空间结构的重要参数,如CO2分子中的2个 C=O键的键角为180°,故分子为直线形分子,A正确。键长的大小 与成键原子的半径有关,如Cl的原子半径小于I的原子半径,Cl—Cl 键的键长小于I—I键的键长;键长还和成键数目有关,成键数目越多, 键长越小,B正确。键能越大,键长越小,共价键越强,共价化合物越 稳定,故C错误。键角的大小取决于成键原子轨道的夹角,D正确。
-11-
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.共价键键参数的应用 (1)键能的应用。 ①表示共价键的强弱。 键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 ③判断化学反应中的能量变化。 在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因 此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。 ΔH<0时,为放热反应;ΔH>0时,为吸热反应。
键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
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探究
素养脉络
随堂检测
(3)键角的应用。 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子中的键角与分子空间结构。

第二课时键参数——键能、键长与键角课件-【新教材】人教版高中化学选择性必修2


必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.甲烷分子为正四面体结构,键角是109°28'。
2.F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应越 来越难,HF、HI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。
-3-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.键参数——键能、键长与键角 (1)键能。 键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键 的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2 反应是放热反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)键长。 键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。化学键的键长与 键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。
课堂篇素养提升
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)
-9-
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)
探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
提示:N原子的半径比P原子的半径小,故键长N—H键比P—H键小,
则N—H键的键能比P—H键的键能大,N—H键更难被破坏,NH3更 难分解。
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)

第二课键参数-键能键长与键角【新】人教版高中化选择性必修PPT课件


-5-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.键参数的应用
(1)分子的热稳定性。
参照教材37页表2-1中的键能数据。计算1 mol H2分别与1 mol Cl2、 1 mol Br2(蒸气)反应生成2 mol HCl和2 mol HBr时,分别放出(填“放 出”或“吸收”)184.9 kJ和放出(填“放出”或“吸收”)102.3 kJ的热量。
(3)键长越小,键能越大,分子的化学性质越不活泼(填“越活泼”或“越
不活泼”)。
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考】根据元素周期律可知,NH3的稳定性强于PH3,你能利用 键参数进行解释吗?
提示:N原子的半径比P原子的半径小,故键长N—H键比P—H键小,
则N—H键的键能比P—H键的键能大,N—H键更难被破坏,NH3更 难分解。
-8-
探究
素养脉络
随堂检测
键参数的应用 问题探究 根据下图所示回答相关问题。
课堂篇素养提升
-9-
探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(1)根据上图判断H2与Cl2反应生成HCl是放热反应还是吸热反应? 如何利用键能计算反应的反应热ΔH? 提示:反应中断裂旧键吸收436.0 kJ+242.7 kJ=678.7 kJ热量,形成新 键放出431.8 kJ·mol-1×2 mol=863.6 kJ热量,放热值大于吸热值,故 该反应是放热反应。 ΔH=反应物总键能-生成物总键能 (2)根据元素周期律可知,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强,请 利用键参数加以解释。 提示:键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I;键能H—F>H—Cl>H— Br>H—I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
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-10-
探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)一般来说,键长越短,键能越大。但F—F键键长(141 pm)比Cl—Cl 键键长(198 pm)小,而F—F键键能(157 kJ·mol-1)却比Cl—Cl键键能 (242.7 kJ·mol-1)小,为什么? 提示:氟原子的半径小导致F—F键键长小,由于键长小,两个氟原子 形成共价键时,原子核之间的距离较小,两原子核之间排斥力较大, 导致F—F键键能不大,F2的稳定性较差,容易与其他物质发生反应。
-5-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.键参数的应用
(1)分子的热稳定性。
参照教材37页表2-1中的键能数据。计算1 mol H2分别与1 mol Cl2、 1 mol Br2(蒸气)反应生成2 mol HCl和2 mol HBr时,分别放出(填“放 出”或“吸收”)184.9 kJ和放出(填“放出”或“吸收”)102.3 kJ的热量。
则2 mol HBr分解需要吸收的能量比2 mol HCl低(填“高”或“低”),故
HBr更易分解。
(2)反应能力比较。
N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O键、 F—F键的键能依次为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1,键
能越来越小,共价键越来越容易断裂。
(3)键长越小,键能越大,分子的化学性质越不活泼(填“越活泼”或“越
不活泼”)。
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考】根据元素周期律可知,NH3的稳定性强于PH3,你能利用 键参数进行解释吗?
提示:N原子的半径比P原子的半径小,故键长N—H键比P—H键小,
则N—H键的键能比P—H键的键能大,N—H键更难被破坏,NH3更 难分解。
第二课时 键参数——键能、键长与键角
-1-
1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解 释分子的空间结构。 素养 2.结合共价键的键长、键能和键角等数据,理解分子的性质与 目标 键参数的关系,培养证据推理与模型认知的核心素养。 3.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。
-2-
知识铺垫
-12-
探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(2)键长的应用。 ①键长越小,一般键能越大,共价键越稳定,含该共价键的分子越稳 定。 ②键长的比较方法。 a.根据成键原子的原子半径比较。同类型的共价键,成键原子的原 子半径越小,键长越小。 b.根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时,单键键 长>双键键长>三键键长。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(3)键角。
键角是指在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角。如CO2的
结构式为
,键角为180°,是一种直线形分子;H2O分子
中的H—O—H键角是105°,是一种V形(或称角形)分子。多原子分
子中的键角一定,表明共价键具有方向性。
键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。
-13-
探究
素养脉络
随堂检测
(3)键角的应用。 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子中的键角与分子空间结构。
化学式 CO2 NH3
结构式
键角 180° 107°
-11-
课堂篇素养提升
探究

素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.共价键键参数的应用 (1)键能的应用。 ①表示共价键的强弱。 键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 ③判断化学反应中的能量变化。 在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因 此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。 ΔH<0时,为放热反应;ΔH>0时,为吸热反应。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.键角是描述分子空间结构的重要参数。 ( ) 2.键长是成键两原子半径的和。( ) 3.C=C键的键能等于C—C键键能的2倍。( ) 4.键长越小,键能一定越大,分子就一定越稳定。( ) 5.因为O—H键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的 能力依次减弱。( ) 答案:1.√ 2.× 3.× 4.× 5.×
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探究
素养脉络
随堂检测
键参数的应用 问题探究 根据下图所示回答相关问题。
课堂篇素养提升
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探究
素养脉络
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课堂篇素养提升
(1)根据上图判断H2与Cl2反应生成HCl是放热反应还是吸热反应? 如何利用键能计算反应的反应热ΔH? 提示:反应中断裂旧键吸收436.0 kJ+242.7 kJ=678.7 kJ热量,形成新 键放出431.8 kJ·mol-1×2 mol=863.6 kJ热量,放热值大于吸热值,故 该反应是放热反应。 ΔH=反应物总键能-生成物总键能 (2)根据元素周期律可知,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强,请 利用键参数加以解释。 提示:键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I;键能H—F>H—Cl>H— Br>H—I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.甲烷分子为正四面体结构,键角是109°28'。
2.F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应越 来越难,HF、HI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
1.键参数——键能、键长与键角 (1)键能。 键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键 的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2 反应是放热反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)键长。 键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。化学键的键长与 键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。