金属的化学性质习题训练上课讲义

201 年初中化学专属讲义课题：金属材料及金属的化学性质学生姓名：授课教师：201 年月日金属材料和金属的化学性质中考能力目标1．了解常见的金属的物理性质及用途。

2．认识合金的制法，会区分纯金属和合金。

3．熟练掌握金属的化学性质。

考试内容A（基本要求）B（略高要求）C（较高要求）金属的化学性质√课堂笔记专题一：金属的物理性质及用途1.金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料2．金属物理性质的共同点金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。

说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现3．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大4．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

如铁能制成铁锅，不仅由于铁具有良好的导热性，还因为铁具有良好的延展性，来源广泛，价格便宜且能补充人体所需的铁元素；银是导电性最好的金属，而且回收率几乎达到100%，很多精密仪器都用银做导线5．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂例题精讲【例1】(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用于了铁的性质(2)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质；(3)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性【例2】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。

3. 引导学生通过观察实验现象，分析金属化学性质的本质，提高观察能力和思维能力。

二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序。

2. 教学难点：金属活动性顺序的应用及金属的腐蚀与防护。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法进行教学。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。

五、教学过程：1. 导入新课：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——金属的化学性质。

2. 讲解与演示：(1) 金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。

(2) 金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。

(3) 金属与盐溶液的反应：铁与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。

3. 学生实验：分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。

5. 金属活动性顺序：通过实验验证金属活动性顺序，并学会应用金属活动性顺序解释实际问题。

6. 金属的腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原因及防护措施。

8. 课后题：(1) 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应分别是什么？(2) 金属活动性顺序是什么？如何应用金属活动性顺序？(3) 金属腐蚀的原因是什么？如何防止金属腐蚀？(4) 结合生活实际，举例说明金属的化学性质在生产中的应用。

(5) 思考题：如何设计实验验证金属的活动性顺序？六、教学评估：1. 课后作业：布置相关的书面作业，巩固课堂所学知识。

2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能、观察现象、分析问题等能力。

学员编号：年级：高一课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 碱金属元素 C 金属与非金属、酸反应T 金属与水、盐反应授课日期及时段教学内容引导回顾在碱金属中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！本周知识点本周解题方法1.碱金属元素 1. 性质及其变化规律2.金属与非金属 2. 反应及化学方程式3.金属与酸的反应 3. 规律及化学方程式4.金属与水的反应 4. 规律及化学方程式5.金属与盐溶液的反应 5. 规律及化学方程式同步讲解金属的通性：1、物理性质：共性：不透明，有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。

不同：硬度，密度，熔点等。

2、化学性质：能与氧气、酸、盐溶液反应。

3、结构：最外层电子数较少（易失电子）一、金属与非金属的反应1、金属与氧气的反应金属+O2→金属氧化物（金属作还原剂）金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱⑴Mg与O2的反应常温：能生成致密氧化膜——保护内部金属点燃：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2Mg + O2 2MgO（白色固体）⑵Fe与O2的反应常温：Fe跟O2、水蒸气发生复杂的化学反应，生成疏松的铁锈（主要成分：Fe2O3·xH2O）加热：4Fe + 3O2 2Fe2O3 （红色固体，俗称铁红）点燃：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑色晶体，有磁性）⑶Na与O2的反应常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色固体) ∴Na在保存时必须隔绝空气加热：2Na + O2 Na2O2(过氧化钠，淡黄色固体)小结：1、Na的保存：保存在煤油或石蜡油中2、Na的取用：⑴必须用镊子，不能用手⑵多余的Na 应放回原试剂瓶⑷Al与O2的反应常温：很快生成致密的氧化膜（Al2O3）（起保护内部金属的作用，使铝在空气中能稳定存在。

）4Al + 302 === 2Al2O3思考：如何能使Al发生燃烧？铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3 4Al + 302 2Al2O3现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。

教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。

通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。