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九年级化学下册第八单元课题2【金属的化学性质】知识点1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2；用字母表示A + BC == B + AC（置换反应属于基本反应类型）H2 ＋CuO △Cu + H2O （是置换反应）；CO + CuO △Cu + CO2（不是置换反应，反应物没有单质）3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。
⑴凡有铁离子Fe+溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe2+ 溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色⑶凡有铜离子Cu2+ 溶液为蓝色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+ 无色。
例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液为无色。
4、金属的化学性质⑴大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al + 3O2 == 2Al2O3 。
金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、⑶⑵金属与酸发生置换反应，生成氢气。
条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。
知识点讲义——第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质知识点1 金属与氧气的反应（重点）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示：反应条件金属现象化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃镁带，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体常温下：2Mg + O22MgO点燃时：2Mg + O22MgO铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜；在氧气中点燃铝，剧烈燃烧，放出热量，并生成白色的氧化铝常温下：4Al + 3O2 2 Al2O3氧气中点燃时：4Al + 3O2 2 Al2O3点燃或加热时反应铁常温下在干燥空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热在氧气中点燃：3Fe + 2O2 Fe 3O4铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu + O22CuO高温不反应金在空气中加热不变色（真金不怕火炼）由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。
金在高温时也不与氧气反应。
因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点）1.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片。
【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象；②分别用锌粒、铁片、铜片与盐酸反应，观察现象，比较反应的剧烈程度；③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验①和②，并比较反应的现象。
【实验现象】如下表：金属现象有关反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg + H2SO4MgSO4 +H2↑锌反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰Zn+2HCl ZnCl2 ++H2↑Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe + H2SO4FeSO4 +H2↑铜无任何现象不反应不反应锌次之，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
②金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。
四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg > Zn > Fe > Cu 。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应由上述反应可知，除了铝、铁之外，镁、锌等金属也能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同，其中镁最剧烈，然后依次是铝、锌、铁，反应后都生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸均不反应。
即镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气。
[规律方法]金属与酸相遇不一定都会生成氢气。
（1）只有活泼的金属如镁、铝、锌、铁等与稀盐酸或稀硫酸反应才会生成氢气。
（2）不活泼的金属如铜、银、金与稀盐酸或稀硫酸不反应。
（3）金属与浓硫酸、硝酸反应通常不生成氢气（高中称为“钝化”）。
3．置换反应（1）置换反应的定义：上述实验中镁、铝、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
像这样，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg＋2HCl MgCl 2＋H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑单质化合物化合物单质Mg＋H 2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑单质化合物化合物单质（2）特点：“一换一”。
一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。
可简单表示为：A + BC B + AC.知识点3 金属活动性顺序（重、难点）1．探究金属与某些化合物溶液的反应【实验目的】探究金属是否与某些化合物溶液反应。
【实验药品】硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝。
【设计实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
③把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
【实验现象】如下表：实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色3 Al + 3Cu SO4Al2（SO4）3 +3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 +2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无变化不反应的铝；②上述三种反应的化学方程式特点均为“一换一”，属于置换反应；③铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al > Cu > Ag.[规律方法] (1)单质铁与酸溶液或金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素始终为+2价，即为Fe2+.(2)此类置换反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
2．金属与某些化合物溶液的反应某些活泼金属能将不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来，例如：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成，这说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
3.金属活动性顺序根据金属能否与酸发生反应、金属与酸反应的快慢，以及一种金属能否置换出化合物溶液中的另一种金属，可以判断金属的活动性顺序。
（1）常见金属的活动性顺序：（2）金属活动性顺序的意义：①在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属的活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[规律方法]金属活动性是指金属原子失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
[引申拓展]金属与金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出金属化合物溶液里的金属。
如把Na放入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 .第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质边讲边练例1、下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应的是（）A．铁B．铜C．铝D．银点拨：A．铁常温在干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生气四氧化三铁；B．铜在常温下不与干燥的空气发生反应，在加热时可与氧气反应生成氧化铜；C．铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性；D．银的活泼性比铜弱，常温下不与氧气反应，需高温下反应。
【针对训练1】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍然十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易在空气中生成铝C．铝的空气中不易被氧化D．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化例2、化学课上，同学们根据金属能否与酸反应，将Cu、Fe、Al、Ag和Hg等五种金属中的“Fe、X”划分为较活泼金属，则X应是（）A．Cu B．Al C．Ag D．Hg点拨：Cu、Fe、Al、Ag、Hg五种金属中，Fe、Al可与盐酸反应，而其他三种金属不能与酸发生反应。
此处把Fe划分为较活泼金属，因此可以判断此处划分较活泼金属的标准是是否能与酸反应，所以X为Al.【针对训练2】下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（）A．FeCl3 B．FeSO4C．CuSO4D．AgCl例3、下列反应中属于置换反应的是（）A．CO + CuO Cu + CO2B．CaO + H2O Ca(OH) 2C．Zn + CuSO4Cu + ZnSO4 D．SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O点拨：A中为两种化合物，属于氧化还原反应，但不属于置换反应；B属于化合反应；C符合置换反应的定义；D也是两种化合物之间的反应。
【针对训练3】下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气例4、下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
以下说法错误的是（）A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B．金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD．四种金属的活动性由强到弱依次为甲、乙、丙、丁点拨：图中A、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应；该选项判断正确；B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，该反应为置换反应；该选项判断正确；C、金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据金属活动性：锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，但由于金属铜不能与盐酸反应，因此金属丙为铜的判断是不正确的；D、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．该选项判断正确；故选C。
【针对训练4】由下图信息可知，金属最不活泼的是（）A．镁 B．锌C．铁 D．铜例5、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R + 3AgNO 33Ag +R(NO3) 3，有关该反应的说法正确的是（）A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属有可能是铁C．R的活动性比Ag弱 D．R表面有固体析出点拨：A、由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R(NO3) 3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．【针对训练5】金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。
已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 。
