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课题1.认识原子的看法，以及原子、分子之间的相像、相异和互相关系。
2.介绍人类对物质构造的认识史知识与技术3. 认识原子的实质质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的看法教学以及相对原子质量和原子构成的关系目标过程与方法1. 用原子和分子的看法加深对化学反响实质的理解2. 学会用数学方法解决化学识题感情、态度和 1. 体验物质是无穷可分的，但需要具备必定的条件2. 初步认识原子－分子论在发展化学科学中的重要历史作用。
价值观教学原子及相对原子质量的看法的形成重点教学原子及相对原子质量的看法的形成难点教学议论法，解说法方法教学教课内容师生活动设计复案与调整过程课前什么是分子怎样用分子的看法解说物理学生主持人出示问题，其余展示变化和化学变化同学抢答，教师评论导入大家学习了构成物质的一种微粒是分子，教师叙述，学生聆听新课自然界大部分物质都是由各自的分子构成的。
那么，分子又是由什么微粒构成的呢探究构成物质的微粒（Ⅱ）――原子和离阅读察看图 2－ 7 氧化汞的新知子（一）分解，议论沟通，教师解说氧化汞的分解分组议论，教师小结原子是化学变化中的最小微粒。
原子是构成物质的一种微粒化学变化的实质：原子的重新组合分子与原子的差别：化学变化中能否可分分子与原子的联系：分子由原子构成。
都是构成物质的微粒。
特征相像。
47 页检查站学生填空，教师评论知识视窗原子－分子论的提出学生阅读，教师解说相对原子质量：定义（ P52）教师解说，学生聆听计算公式：（ P52）学生练习特别说明：比值、单位是一、常采纳近似值；相对原子质量＝质子数+中子数课堂《打好基础》本节随堂作业学生练习，教师评论练习小结相对证量并不是原子的真切质量，是相对证教师解说，学生聆听量，是一个比值，相对原子质量与原子质量成正比，原子数量与相对原子质量成反比。
作业 1.阅读教材内容布置 2.《打好基础》本节课后作业2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）――原子和离子（一）一、原子1. 原子是构成物质的另一种微粒。
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
构成物质的微粒Ⅱ—原子和离子(第1课时)一、教学目标1、知识与技能（1）知道原子是真实存在的，原子也是构成物质的粒子。
（2）理解并掌握分子和原子的联系和区别、化学反应的微观实质以及原子是化学变化中的最小微粒。
（3）能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。
2、过程与方法（1）通过熟悉的分子结构模型初步认识原子的真实存在以及分子和原子的关系。
（2）将宏观变化引向对微观世界的探索，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识原子、理解分子和原子的联系与区别、掌握化学变化的微观实质（3）学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。
3、情感态度与价值观（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力二、教学重点和难点教学重点1、原子的概念和性质。
2、从分子和原子的角度理解化学变化的微观实质。
3、分子和原子的联系与区别。
教学难点1、认识原子是客观存在的微观粒子。
2、对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，建立微观粒子想象表象并进行体会。
3、用微观知识解释化学变化的本质。
三、教材分析原子和离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。
通过对分子知识的学习，学生对微观世界已有所了解并开始初步探索物质构成的奥秘。
本节内容，学生还要对微观世界的探索继续深入。
该节的知识结构以分子为基础，原子为主线，介绍了原子的真实存在，原子的性质，分子和原子的联系和区别以及化学变化的微观本质等知识。
因此，这一部分的教学在整个初中化学教学中占据重要地位。
因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。
而且还是继续学习物质结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础。
四、学情分析分子和原子是看不见摸不着的微观粒子，本课题之前学生虽然已经学习了分子，但是依然主要是宏观的化学思维，并没有形成系统的微观粒子概念，空间想象能力较差，对分子和原子的认识依然存在突出的障碍。
2.2构成物质的微粒（II）---- 原子和离子（1）教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子一、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）※、分子与原子的比较化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子的质量主要集中原子核 上决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
