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浙江省中考科学（化学部分）复习讲义专题7 微粒构成物质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省中考科学（化学部分）复习讲义专题7 微粒构成物质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微粒构成物质合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义:表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、 ClO3—。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32—有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32常考点清单练习：1、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香,这一现象说明分子在不停地运动。
专题八构成物质的微粒-【备考】2023中考化学总复习（人教版）1.建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
(1)金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。
(2)二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。
二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。
该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。
2.建立宏观与微观之间的联系，有利于认识物质世界。
(1)稀盐酸、稀硫酸等酸都能使紫色的石蕊溶液_______，化学性质相似的原因是它们的酸溶液中都含有_______。
(2)水电解反应的化学方程式为_______，产生两种气体的体积比与其分子个数比之间的关系是_______；该反应中没有改变的粒子是_______。
3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．4.下列物质中，由离子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．过氧化氢D．五氧化二磷5.下列化学用语及含义的表述中，错误．．的是A．碳原子：C B．2个磷元素：2PC．铝离子：Al 3+D．2个一氧化碳分子：2CO6.下列化学用语表达正确的是A．2 个氯原子：Cl 2B．锡元素：SnC．氧化镁中镁元素的化合价：D．硫酸铁：FeSO 47.用微粒的观点解释“品红在水中扩散”的主要原因是A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．在化学变化中分子可分8.生活中可用75%的酒精溶液消毒。
打开该溶液的瓶塞，过一会闻到酒精气味。
在上述过程中，发生变化的是A．酒精分子的间隔B．酒精分子的质量C．酒精分子的体积D．酒精分子的化学性质9.用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是A．分子很小B．分子不断运动C．分子之间有间隔D．分子由原子构成10.化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
（1）氧气和液氧都是由_____构成的（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_____。
第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。
（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。
（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
课题教学目标知识与技能1.了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系了解原子质量是集中在原子核上2.使学生了解原子的核外电子是分层排布的。
了解原子结构示意图的含义。
理解元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关过程与方法初步形成微观想象能力，形成对核外电子分层运动想象表象。
能用物质结构知识推测物质的性质。
情感、态度和价值观感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点教学重点原子的构成；原子的核外电子是分层排布；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关教学难点对核外电子分层运动想象表象的形成教学方法讨论法，讲授法教学过程教学内容师生活动设计复案与调整课前展示什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？学生主持出示问题，其他同学抢答，教师评价。
导入新课原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？教师讲述，学生倾听探索新知构成物质的微粒〔Ⅱ〕――原子和离子〔二〕一、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成的。
由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
……【讨论与交流】质子数与电子数关系质子数＝电子数＝核电荷数【检查站】P50教师指导学生阅读教材，学生讨论交流，幻灯片展示，教师讲解归纳分组讨论，交流，教师帮助学生整理归纳。
学生练习，交流二、原子核外电子排布电子层原子结构示意图排布规律三类元素最外层结构特点及性质关系教师讲解，课件演示学生练习指导学生记忆质子数1－18的原子符号、质子数一一对应关系，学生复述课堂练习《打好根底》本节随堂作业学生练习，教师个别指导小结 1.原子不是最小的微粒，原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／18362.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子〔氦有2个〕，具有稳定结构。
专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。
⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。
【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。
【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。
①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。
4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。
