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九年级化学第三章知识点总结九年级化学第三章知识点总结第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同定义性质联系区别1.2.3.4.5.6.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子原子是化学变化中的最小粒子。
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
备注二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。
发生化学变更时，分子种类发生了变更。
〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。
分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。
气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。
⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。
得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。
（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
