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构成物质的微粒知识点引言：物质是构成世界的基本要素，包括我们周围的一切事物。
然而，物质的微观结构一直以来都是科学家们研究的重要话题之一。
近代科学研究发现，物质是由微粒构成的。
本文将介绍构成物质的微粒知识点，包括原子、分子和离子。
一、原子原子是构成物质的最基本单位，是物质的基本结构。
原子由质子、中子和电子组成。
1. 质子质子是原子核的组成部分，带有正电荷。
每个质子的电荷都等于基本电荷单位e，质子的质量大约是中子的1.007倍。
2. 中子中子也是原子核的组成部分，没有电荷。
中子的质量略大于质子。
电子是负电荷粒子，绕原子核轨道运动，电子的质量相对较小。
每个原子的电子数量决定了元素的化学性质。
二、分子分子是由两个或多个原子以共用电子而结合形成的。
分子是构成化合物的基本单位。
1. 共价键共价键是分子形成的关键。
当原子之间共享电子时，它们形成了共价键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度。
2. 分子的组成分子的组成可以是相同类型的原子（如氧气，由两个氧原子组成）或不同类型的原子（如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
三、离子离子是带有正或负电荷的原子或分子，它们在化学反应中起着重要作用。
阳离子是带有正电荷的离子，通常是由金属元素及其化合物中失去电子形成的。
例如，Na+是一个阳离子，它是由钠原子失去一个电子形成的。
2. 阴离子阴离子是带有负电荷的离子，通常是由非金属元素及其化合物中获得电子形成的。
例如，Cl-是一个阴离子，它是由氯原子获得一个电子形成的。
结论：物质的微粒包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或多个原子以共价键结合而成，它是构成化合物的基本单位。
离子是带有正或负电荷的原子或分子，在化学反应中起着重要作用。
对于我们理解物质的特性和相互作用有着重要的意义。
尽管本文只是简单介绍了构成物质的微粒知识点，但它们在化学和物质科学研究中有着重要的地位。
进一步深入研究微粒的性质和相互作用将帮助我们更好地理解物质世界的本质。
第三单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。
水（H 2O ）、二氧化碳（CO 2）、氢气（H 2）氧气（O 2）氮气（N 2）氧化汞（HgO ）等由 分子 构成。
金属（如Fe 、Hg 、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He 、Ne 、Ar ）由 原子 构成。
氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO 4）等由 离子 构成。
NaCl由Na +和Cl -构成。
CuSO 4由铜离子（Cu 2+）和硫酸根（SO 42-）构成。
2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。
②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。
不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。
把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。
物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。
3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。
原子离子知识点总结一、原子与离子的概念1. 原子原子是构成一切物质的基本微粒，是由带正电荷的质子和带负电荷的电子组成的。
原子中还存在中性的中子。
原子的质量主要集中在质子和中子上，电子虽然质量很轻，但对原子的性质具有重要影响。
原子的结构包括原子核和绕核运动的电子云。
2. 离子离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
失去电子的离子带正电荷，称为正离子；获得电子的离子带负电荷，称为负离子。
离子相比于原子，具有更多的化学性质和反应性。
二、原子与离子的形成1. 原子的稳定结构原子在化学反应中倾向于达到稳定的状态，而稳定的状态通常是原子外层电子层满足稳定性规则，如达到惰性气体的电子排布形式。
原子达到稳定状态的方式主要有失去或获得电子，以形成离子。
2. 离子的形成当原子的外层电子数目与稳定状态的电子数目相差较大时，原子将倾向于失去或获得电子，以形成稳定的电子排布形式。
例如，钠原子（Na）失去一个电子后，就形成了带正电荷的钠离子（Na+）；氯原子（Cl）获得一个电子后，就形成了带负电荷的氯离子（Cl-)。
三、离子的分类根据离子带电荷的性质，离子可以分为正离子和负离子。
1. 正离子失去一个或多个电子后，原子带正电荷的离子。
正离子的电荷数目与失去的电子数目相等。
例如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）等。
2. 负离子获得一个或多个电子后，原子带负电荷的离子。
负离子的电荷数目与获得的电子数目相等。
例如：氯离子（Cl-)、氧离子（O2-)等。
四、离子的化合物1. 离子化合物由正离子与负离子组成的化合物称为离子化合物。
在离子化合物中，正离子与负离子之间由电荷吸引力相互结合。
2. 离子共价化合物由正离子和共价离子组成的化合物称为离子共价化合物。
在离子共价化合物中，正离子与共价离子之间通过共价键相连。
3. 离子化合物的性质离子化合物通常具有高熔点和沸点，易溶于水，形成电解质溶液，在溶液中可以导电，但在固态中不导电。
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
一、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）
※、分子与原子的比较
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳8
个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （1
）在原子中核电荷数=质子数
=核外电子数 （2）原子的质量主要集中原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质
量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
一个碳原子的质量
一个某原子的质量
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数 四、离子
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）
阳离子:Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ 、Ｈ+ NH 4+、Fe 2+ Fe 3+ Ca 2+
阴离子:Ｏ２－ 、OH － S 2-、SO 42- CO 32- NO 3－ MnO 4－ PO 43－ MnO 42- ClO 3－
离子（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=
电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42－CO32－NO3－OH－MnO4－MnO42－ClO3－PO43－HCO3－NH4＋
碳酸氢根（HCO3－）、硫酸氢根（HSO4－）、磷酸氢根（HPO42－）、
磷酸二氢根（H2PO4－）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
