构成物质的微粒 元素及元素符号

物质的微粒和化学符号物质是组成宇宙万物的基本构成单位。

无论是我们身边的物质，还是遥远的星系中的物质，都由微粒组成。

微粒是不可再分的最小粒子，它们以不同的方式组合形成各种物质。

化学符号则是用来表示不同元素的标记，它们是我们理解和研究物质的重要工具。

微粒的符号微粒通常用不同的符号来表示。

最基本的微粒有原子、分子和离子。

•原子是物质的基本微观单位。

它由质子、中子和电子组成。

原子的符号通常使用该元素的化学符号来表示，例如氧的原子用符号 O 表示。

•分子是由两个或更多原子通过化学键结合形成的。

分子的符号通常用化学式来表示，如水分子的符号是H₂O。

•离子是带正电荷或负电荷的原子或分子。

正离子称为阳离子，负离子称为阴离子。

离子的符号通常用带电荷的原子符号来表示，例如氯离子用Cl⁻ 表示，钠离子用Na⁺ 表示。

除了原子、分子和离子，还有其他的微粒形式，如电子、中子和质子等。

它们是组成原子的基本粒子，但它们本身并不组成稳定的物质。

化学符号化学符号是化学元素的简化标记。

化学元素是指具有特定原子数和原子核的不可分解物质种类。

每个化学元素都有一个唯一的化学符号，由一个或两个字母组成。

例如，氧元素的化学符号是 O，碳元素的化学符号是 C，氢元素的化学符号是H。

化学符号的第一个字母通常是元素名称的大写字母，第二个字母（如果有）通常是小写字母。

当化学符号的第一个字母是大写字母时，它信息量更大，代表相对较常见或有特定性质的元素。

化学符号广泛应用于化学方程式、周期表和化学命名等。

它们使得科学家和化学工作者能够准确地表示和交流有关元素和化学反应的信息。

总结微粒是物质的基本构成单位，包括原子、分子和离子等。

它们以不同的方式组合形成各种物质。

化学符号是用来表示不同元素的标记，它们是我们理解和研究物质的重要工具。

每个化学元素都有一个唯一的化学符号，由一个或两个字母组成。

化学符号被广泛应用于化学方程式、周期表和化学命名等领域，以便准确地表示和交流有关元素和化学反应的信息。

构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。

发生化学变更时，分子种类发生了变更。

〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。

构成物质的微粒知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

“小失大得”（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）核外电子层排布规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

原子原子核(+) 核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。

第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

9、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。