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高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。
本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。
它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。
例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。
3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。
例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。
4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。
例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。
二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。
它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。
2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。
例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。
3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。
例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。
4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。
例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。
三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。
下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。
第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
第三节氧化剂和还原剂第一课时一、温故知新：标出下列划线元素的化合价KClO3HClO Cl2KMnO4K2MnO4 MnO2 MnCl2 Na2O2H2O2FeCl2Fe2O3 Cu2S CuS CuS SO2Na2SO3 H2SO4Na2SO4HNO3NO NO2NH3CO K2CO3CO2 CH4【知识整理】一、氧化还原反应：1、氧化还原反应：__________________________________________2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生变化。
判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
3、氧化还原反应的本质：氧化反应是反应物所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是反应物所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应。
氧化反应和还原反应这两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中二、氧化还原反应的基本概念1、氧化剂：电子，所含元素化合价，发生反应的反应物。
2、还原剂：电子，所含元素化合价，发生反应的反应物。
3、氧化产物：发生反应后生成的产物(物质电子，所含元素化合价后的产物)。
4、还原产物：发生反应后生成的产物(物质电子，所含元素化合价后的产物)。
5、氧化性:氧化剂得电子的性，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
6、还原性:还原剂失电子的性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
总结：氧化还原反应的两条线氧化剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物还原剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：失电子，元素化合价升高，被氧化三、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：(1)有的化合反应是氧化还原反应。
(2)有的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应氧化还原反应。
画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系示意图。
2.3氧化剂和复原剂一、氧化复原反响基本观点：1、从化合价变化的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响。
复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响。
氧化复原反响：物质所含元素的化合价有变化的反响。
2、从电子转移的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质失掉 ( 或偏离 ) 电子的反响。
复原反响：物质获得 ( 或倾向 ) 电子的反响。
氧化复原反响：有电子转移( 得失或偏移 ) 的反响。
3、氧化复原反响的特点和本质氧化复原反响的特点：元素的化合价的起落。
这也是判断一个反响是否是氧化复原反响的依照。
氧化复原反响的本质：电子转移( 电子得失或共用电子对偏移) 。
氧化复原反响中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的起落的总数相等，且化合价起落的总数等于电子转移总数。
4、氧化复原反响与四大基本反响种类的关系：分解反响不必定是氧化复原反响化合反响不必定是氧化复原反响置换反响必定是氧化复原反响复分解反响必定不是氧化复原反响二、氧化剂和复原剂1、基本观点(1)两种反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响(2)两种反响物氧化剂：在反响中获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的物质复原剂：在反响中失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反响获得的产物复原产物：复原反响获得的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的性质复原性：复原剂所表现出的失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质2、常有的氧化剂和复原剂(1)氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2)复原剂：开朗的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化复原反响电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：4、判断物质的氧化性、复原性强弱的方法：5、氧化复原反响的基本规律(1)守恒规律：得失电子总数相等(2)强弱规律：氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性复原性的复原性 >复原产物的复原性(3)序次规律：一种氧化剂与多种复原剂相遇时，优先于复原性较强的复原剂反响(4)归中规律：归中反响中，氧化剂降低到的化合价不得低于复原剂高升到的化合价，能够简单用“只聚拢不交错”的规则来增强记忆主要事项：A、归中反响是指发生氧化复原反响的元素，反响后都变为了中间价态，B、歧化反响是指中间态的元素，反响后变为了不一样的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，拥有磁性(2)化学性质：A、复原性：与弱氧化剂反响( 比方硫单质、碘单质等) ，生成亚铁盐，与强氧化剂反响 ( 比方氯气 ) ，生成铁盐，有一个特列，也氧气反响，生成四氧化三铁B、与水反响：3Fe +4H2O△Fe3 O4 +4H 2C、与酸反响：与非氧化性酸反响生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+ ===Fe2++H2↑与氧化性酸反响得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反响：发生置换反响2、铁的氧化物(1)氧化亚铁： FeO是一种黑色粉末，不稳固，在空气里受热，就快速被氧化成 Fe3O4(2)四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是拥有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3)氧化铁： Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
高一化学氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂一. 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。
如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
