下载文档原格式
氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。
①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。
2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。
3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。
Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。
高三化学总复习知识点归纳分析爱迪生说得好：“天才=99%的汗水+1%的灵感。
”只要我们勤奋，在笨拙的人也不再笨拙。
也可以说：“不勤之人，一无所有。
”朋友们，让我们勤奋起来，永远不会一无所用，业精于勤，荒于嬉啊。
以下是小编给大家整理的高三化学总复习知识点归纳分析，希望大家能够喜欢!高三化学总复习知识点归纳分析1氧化剂、还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。
一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高三化学总复习知识点归纳分析2一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高三化学重要的氧化剂和还原剂与离子反应的本质【本讲主要内容】重要的氧化剂和还原剂与离子反应的本质【知识掌握】【知识点精析】一. 氧化还原反应1. 有关基本概念2.物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，主要取决于元素的化合价。
（1）元素处于最高化合价时，它的原子只能得到电子，该物质作氧化剂。
如：浓硫酸（H2S．O4）、HN．O3、KM．nO4、Fe．Cl3、O2。
元素处于最低化合价时，它的原子只能失去电子，该物质作还原剂。
如：Na 、Mg 、Al、Fe 、HC．l 、 H2S．。
（2）元素处于中间化合价时，既可以作氧化剂又可以作还原剂。
例如：Na2O2与H2O2中氧元素均为-1价。
氧元素是一种非金属性很强的元素，呈现-1价的氧元素尚未达到稳定价态，仍具有较强的氧化性，在许多反应中作氧化剂。
如 2Fe2++H2O2＋2H+＝ 2Fe3+＋2H2O。
但是，当遇到氧化性更强的物质时，H2O2也作还原剂。
如反应2MnO4—+5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋+5O2↑+8H2O。
3. 比较物质氧化性、还原性强弱的基本规律（1）同主族元素性质的递变非金属元素的单质，氧化性随原子序数的递增而逐渐减弱如：卤族元素的单质重要的氧化剂重要的还原剂活泼的非金属单质Cl2、 Br2、 O2活泼的非金属单质Na 、Mg 、Al、Fe元素高价时的氧化物MnO2元素低价时的氧化物CO、 SO2元素高价时的含氧酸浓硫酸、硝酸元素高价时的无氧酸HCl 、 H2S元素高价时的盐KMnO4、KClO3、FeCl3元素低价时的盐Na2SO3、 FeSO4过氧化物Na2O2、H2O2某些非金属单质H2、C 、Si金属元素的单质，还原性随原子序数的递增而逐渐减弱（2）质的还原性强弱，一般与金属活动性顺序相一致。
（3）同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强氧化性 Cl2 >S 还原性 Na>Mg>Al（4）硫酸浓度对硫酸氧化性的影响稀硫酸具有酸的通性。
