重要的氧化剂和还原剂(共2课时)

第3节氧化剂和还原剂一、教材分析<一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

b5E2RGbCAP在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

p1EanqFDPw第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

DXDiTa9E3d第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

RTCrpUDGiT<二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据> 反应过程还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系<1产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

jLBHrnAILg2、重视化学实验的作用。

教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教案的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

xHAQX74J0X3、重视加强化学与社会的联系。

教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。

第二课时氧化剂和还原剂三维目标：1知识与技能（1）理解氧化剂和还原剂的概念；（2）理解氧化还原反应的本质和规律；（3）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2 过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化剂还原剂概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高探究能力。

3 情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情境，引导学生积极思考，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点（1）氧化剂和还原剂的概念（2）氧化还原反应的规律教学难点氧化还原反应的概念、规律。

教学过程【练习】（下载视频情景导入，激发动机，2分钟）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是( )【学生讨论】C【知识回顾】氧化还原反应的概念1 概念：（1）从化合价升降的角度：的化学反应，叫氧化还原反应。

（2）从电子转移的角度：的化学反应，叫氧化还原反应。

2 特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。

3本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。

【导入新课】（自制图片+文本，3分钟）【导入】对于2Na+Cl2==2NaCl通过上一节的学习我们知道Na→Na+实质是钠失去电子，被氧化，而Cl2→2Cl-实质是得到了电子，被还原。

其中，钠为氯气的还原提供了电子，氯气为钠的氧化接受了电子，从而使氧化还原反应得以完成。

在这里钠起还原作用称为还原剂，氯气起氧化的作用称为氧化剂。

一氧化剂和还原剂【思考】1 从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生什么反应？所含元素的化合价情况如何？3 氧化剂和还原剂在反应中分别表现什么性质？生成什么产物？【分析】得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。

重要的氧化剂和还原剂重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。

2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。

具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。

涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。

（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。

氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。

氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。

（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。

判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。

②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。

用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。

如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。

如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。

再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。

化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（2课时）【教学目的】1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。

【课时安排】2课时。

第1课时：重要的氧化剂和还原剂第2课时：重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】(师生共同完成)【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是mol。

用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂第二课时1、H—可以跟NH3反应，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）A、NH3具有还原性B、H—的还原性比H2强C、H2是氧化产物，NH2—是还原产物D、该反应属于置换反应2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、金属性3、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：（）SO2 > I—> H2O2 > Fe2+ > Cl—，则下列反应中不能发生的是A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42—+ 4H+B、Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2C、H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+ 2H2OD、I2 + H2SO3 + H2O = 2HI + H2SO44、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2++Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A、R2+>X2+>Z2+>Y2+B、X2+>R2+>Y2+>Z2+C、Y2+>Z2+>R2+>X2+D、Z2+>X2+>R2+>Y2+5、根据下列反应，①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）A、Cl2>I2>Fe3+>H2SB、H2S>I2>Fe3＋>Cl2C、Fe3+>Cl2>H2S>I2D、Cl2>Fe3＋>I2>S6、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A、氧化性：Fe3＋>Cl2>H2SO4>I2B、还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C、2Fe+3I2=2FeI3D、Fel2+Cl2=FeCl2+I27、Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn（NO3）2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A、1∶3B、1∶1C、1∶2D、3∶18、在反应：11p+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A、1.5molB、3molC、5molD、6mol9、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B、Z2在①、③反应中为还原剂C、氧化性强弱的顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+D、X2+是XO4—的还原产物10、38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A 、lmolB 、2.2molC 、1.6molD 、2.4mol11、氯气能把H 2S 溶液氧化成H 2SO 4，下列说法中不正确的是（ ）A 、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶4B 、氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1C 、还原产物是HClD 、有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂12、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A 、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B 、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C 、甲能跟稀盐酸反应放出H 2，而乙不能D 、将甲、乙组成原电池时，甲是负极13、某单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a ，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A 、+2aB 、+aC 、+2aD 、+4a 14、已知在某温度时发生如下反应：⑴C+CO 2=2CO ；⑵C+H 2O=CO+H 2；⑶CO+H 2O=CO 2+H 2据此判断，该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序为（ ）A 、CO>C>H 2B 、C>CO>H 2C 、C>H 2>COD 、CO>H 2>C15、已知氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2；还原性：I ―>Fe 2+>Br ―>Cl ―。

S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物(二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1．氧化还原反应的一般 规律较强的氧化剂＋较强的还原剂−−−→自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂 氧化性氧化剂>氧化产物 还原性还原剂>还原产物2．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性： 左＜右 还原性 左＞右 ⑵同主族 氧化性 上＞下 还原性 上＜下 3．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱 ⑵非金属 较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱 4．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性 一般负极>正极 易错警示：原电池Al |NaOH （溶液）|Mg 中Al 为负极 ⑵电解池 阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强 阳极：先被氧化的离子还原性较强 易错警示：离子放电还与浓度大小有关 5．根据元素的化合价确定 一般规律：氧化性Fe 3+>Fe 2+；还原性S 2->SO 32- 易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。

如氧化性HClO>HClO 4 6．根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响 KMnO 4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强 （2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原) HCl(浓)+KMnO 4−−−→常温Cl 2↑ HCl(浓)+MnO 2−−−→加热 Cl 2↑ HCl(浓) +O 2 ∆−−−→催化剂Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4> MnO 2> O 2。

另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关7．根据某些反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强．Fe+S==FeS 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3氧化性：Cl 2>S（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强HCl+H 2SO 4(浓)→不反应HBr+H 2SO 4(浓)→Br 2+SO 2↑+H 2OHI+H 2SO 4(浓)→I 2+H 2S↑+H 2O还原性：HI> HBr> HCl二、易错点津(一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O 2 + PtF 6 = O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6) 则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解题思路： 由题O 2(PtF 6)中Pt 为+5价，F 只有-1价，所以O 为+21，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e -；O 2(PtF 6)为离子化合物，则O 2+离子中存在着共价键。

第2课时氧化剂和还原剂[素养发展目标]1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。

2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的学科核心素养。

3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

知识点一氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□1，即□2________电子(或电子对□3的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被□4________，生成□5________产物。

(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□6__________，即□7__________电子(或电子对□8的物质是还原剂，具有还原性，反应时本身被□9，生成□10________产物。

2．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧 化 剂部分非金属单质O 2、Cl 2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等特殊物质 H 2O 2、HClO 、NaClO 等还 原 剂活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质 C 、H 2等较低价态的离子Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3 等 较低价态的化合物 H 2S 、NH 3、KI 、CO 、SO 2、H 2SO 3等3.生产、生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应对生产、生活的影响 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧正面影响⎩⎪⎨⎪⎧金属的冶炼电镀燃料的燃烧绿色植物的光合作用负面影响⎩⎪⎨⎪⎧易燃物的自燃钢铁的锈蚀食物的腐败1．北宋王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。

旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。

”这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。

电闪雷鸣时会发生如下反应：①N 2＋O 2=====放电 2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO上述反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。