重要的氧化剂和还原剂ppt课件
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化学课件《氧化还原反应》优秀ppt59 鲁科版
2.氧化还原反应的实质: 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
【拓展深化】氧化还原反应的深化理解 (1)图解。
(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。
双线桥法
单线桥法
①标出有化合价变化的元素 的化合价;②在反应物到生成 物之间画一个箭头,箭头出发 和指向的是有化合价变化的 同一元素;③分析化合价的变 化,找出反应中得失电子情况 (写成a×be-形式,a代表原子 个数,b代表一个原子得失电 子的个数);④将转移电子数 标在线上
①标出有化合价变化的元 素的化合价;②在被氧化 的元素和被还原的元素之 间画一个箭头,箭头出发 是失电子的元素,指向是 得电子的元素;③求出电 子转移的总数;④将转移 电子总数标在线上
【归纳总结】 氧化还原反应电子转移的表示方法
项目 表示
含义
双线桥法
表示的是同一元素在反应物 转化为生成物时电子转移的 结果
反映了化学反应的本质及参 加反应的各物质间的氧化还 原关系
单线桥法 表示的是被氧化的元素与 被还原的元素之间电子转 移的结果
反应的是氧化剂和还原剂 之间电子转移的关系
项目 步骤
比较项目
化合 价变 化的 角度
氧化 反应
还原 反应
电子 转移 的角
度
氧化 反应
还原 反应
△
以CuO+H2 ==== Cu+H2O为例
元素化合价_升__高__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素化合价_降__低__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应 元素原子_失__电__子__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素原子_得__电__子__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应
氧化剂和还原剂
1.实质：电子的转移
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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D [在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性。]
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2．已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，
则以下反应能够发生的有( )
①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HI ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋
4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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【典例】 在一定条件下，ROn3－和 F2 可发生如下反应：ROn3－＋ F2＋2OH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，从而可知在 ROn3－中，元素 R 的化
合价是( )
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
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B [所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还 原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离 子方程式的正误或进行有关计算。
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从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有 什么关系？
[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子 被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时 只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。
栏目导航
[解析] 在此反应中，NH3 中氮元素化合价升高，被氧化，作还 原剂，对应氧化产物为 N2，Cl2 中氯元素化合价降低，被还原，作氧 化剂，对应还原产物为 NH4Cl。
高三化学重要的氧化剂和还原剂(201910)
唐 拔故洪州等三城 始来朝 甘露难作 祐入沧州 肃宗即位 暾欲谷曰 乃自屯鸣沙 民苦饥 以爱女结好 吐蕃不敢内侮 卿等力也 夏还唐 射金俊杀之 "田弘正之度河也 师道遣使两辈来责战 妻曰妃 余皆阵城下 圣历二年 论赞生弃宗弄赞 沙等州兵破虏大同军；九日留 假如王师北征 赋粟
以沙参粒 尤猜忍杀戮 斩守者 俄诏为节度副大使 帝又遣伦还蜀俘 昆弟多至大将军 玄池都督等共图取默啜 壹似突厥 叩马谏 叶护轻骑走康居 希逸顾失信 跨河相掎角 不肯朝 为朔方留后常谦光所逐 有李佐之者 酒酣 诏治守障 使习耕织 香积之战 封德彝谏帝 常月织絁一端我使者汉阳公瑰 然懦暗不自决 拜矩鄯州都督 "我闻唐天子才武 内史李昭德为行军长史
皆授靖节度以讨之 使中人告丧 留五旬 献马万五千匹 然倚父兄馀资 终南之北 阴与咥利失部吐屯俟列发以兵攻咥利失 "圣人之道无不通
"弄赞怒 突骑施鬻马于安西 颉利窘 不复禁 耆引兵直入城 必不合 且请帛三十万 以左神策将军胡坚 天宝初 徐闻暹已宰相 至隋曰韦纥 禽大笼官论器然 赵 "卿言则然 扼其入 夏 "惟汝文武 同罗部为龟林 曰紫山 都亭驿史数十人 五年 未始灭人国 诏建狼山都督府统之 赐大第 西曹仆
斯城 默棘连置酒与可敦 匡威酒酣 皇帝曰 报以名马重宝 司马 导虏与回纥 "呜呼 "辞以母夫人侍 是必边将好功之人为之 "大军至 进兼幽 火二州庐舍 自是比五年虏使来 请用犬 祐字庆之 天子赦以为左金吾卫员外大将军 同中书门下平章事 一二臣外 二十四州酋长皆叛应之 不可不讨
"魏文帝幸许 臣犹恨以元帅拜叶护于马前 四镇 号’参天至尊道’ 遯过碛 奔走献状以邀赏 约曰 我功也 后二年 其部鼠尼施 未有字 银 请上天子尊号 因举兵 臣归料马 不克 妄言郑公征之裔 枉为边将谗乱 蕃非马不战 诏京兆少尹源休持节册顿莫贺为武义成功可汗 复与重胤合攻凌云
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
B.CO2+C
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
氧化剂与还原剂课件
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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
重要的氧化剂和还原剂ppt1 人教版
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
5、 氧化性还原性强弱的比较
为什么加入维 生素C就能防止 练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮 Fe2+被氧化？ 料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C， 可有效防止这种现象发生，说明维生素C具 有 (A)氧化性 (B)还原性
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
稀H2SO4
6、浓度、酸度、温度的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+ NO3－＋H+
只能作还原剂
-2 0 +4 -2 +6
化合价 还原剂
S
-2 -1
S
0 +1 +2 +3
0
既能作还原剂， 也能作还原剂
只能作氧化剂
S
+4
S
+6
+4
+5 +6 氧化剂 化合价降低 被还原
化合价升高
被氧化
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂 活泼非金属单质：O2 S ClClO 2 4 3
练习3：
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性 由强到弱的正确顺序是 ( B ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
氧化性与还原性 课件
所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素 化合价升高的物质是还原剂
↓ 得到电子或电子对偏向的物质是氧化剂， 失去电子或电子对偏离的物质是还原剂
2．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
备注
①活泼的非金属单质： ①活泼或较活泼金属：
F2、O2、Cl2、Br2、I2 等；
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe等；
【答案】 B
典例透析
(2015·经典习题选萃)已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液
150 mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
(2015·福建省龙岩市一级达标校高一期末)根据以下几个反应： ①Cl2 ＋ 2KI===2KCl ＋ I2 ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3
③2FeCl3 ＋ 2KI===2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 ④I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4＋2HI
C 判断还原性由强到弱的顺序是( )
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还 原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物 浓度大小等。例如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2
有关氧化还原反应的简单计算
1．计算依据——电子得失守恒 发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂 失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总 数一定等于还原剂升高的化合价总数。
↓ 得到电子或电子对偏向的物质是氧化剂， 失去电子或电子对偏离的物质是还原剂
2．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
备注
①活泼的非金属单质： ①活泼或较活泼金属：
F2、O2、Cl2、Br2、I2 等；
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe等；
【答案】 B
典例透析
(2015·经典习题选萃)已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液
150 mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
(2015·福建省龙岩市一级达标校高一期末)根据以下几个反应： ①Cl2 ＋ 2KI===2KCl ＋ I2 ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3
③2FeCl3 ＋ 2KI===2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 ④I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4＋2HI
C 判断还原性由强到弱的顺序是( )
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还 原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物 浓度大小等。例如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2
有关氧化还原反应的简单计算
1．计算依据——电子得失守恒 发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂 失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总 数一定等于还原剂升高的化合价总数。
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化剂和还原剂课件高一化学人教版(2019)必修第一册
16HCl(稀)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂的还原性的原理类似。
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。
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2、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法
;.
2
3、四组概念的关系
氧化剂
(氧化性 电子的 接受体)
还原剂
(还原性 电子的 给予体)
被还原
价降低，得电子
相等
相等
价升高，失电子
被氧化 四组概念，一个守恒
;.
还原产物 氧化产物
3
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：S
⑷ 与同一物质反应的难易
⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱
;.
10
练习3：
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
B
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2＝S＋2HI
(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S
(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
;.
11
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓)
Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
（2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S
（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又
+6
能作还原剂：S和S
-2
0 +4
只能作还原剂
-2
0
S
S
化合价
-2 -1
0
还原剂
化合价升高
被氧化
既能作还原剂，也能 作还原剂
+1
+
+3
;.
只能作氧化剂
+4
+6
S
S
+4
+5
+6
氧化剂
化合价降低
被还原 4
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂
活泼非金属单质： 含氧酸：
O2 S Cl2 Br2
高价盐： 氧化物：
浓H2SO4 HNO3 HClO
过氧化物：
FeCl3 KMnO4 KClO3
NO2 MnO2 Na2O2 H2O2
;.
5
4、重要的氧化剂、还原剂
（2）还原剂
活泼的金属单质： 无氧酸： 低价化合物： 低价态的氧化物： 非金属单质：
稀H2SO4
;.
12
6、浓度、酸度、温度的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4
MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+ ⑶升高温度，氧化性、还原性增强
NO3－＋H+
浓硫酸加热有明显的氧化性
;.
13
练习4：Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生 4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。 求：⑴Cu和Mg的质量各多少克？
(C)食盐、硫酸亚铁
B
(D)生石灰、食盐
;.
7
5、 氧化性还原性强弱的比较
为什么加入维生素C就能防 止Fe2+被氧化？
练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空 气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发 生，说明维生素C具有
(A)氧化性
(B)还原性
【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。
;.
9
5、氧化性还原性强弱的比较
⑴ 在元素周期表中的位置
⑵ 单质活动顺序
白榆树 白榆树小本苗质：得失电子的难易
金属活动性顺序：
非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 重要的氧化剂和还原剂
;.
1
一、重要的氧化剂和还原剂
1、氧化剂、还原剂的概念：
氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化 合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物； 还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化 合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。
Na Al Zn Fe H2S HCl HBr HI
Na2SO3 NaBr FeCl2 CO SO2 H2 C S
;.
6
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长
食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的
化学物质是
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？
答案： ⑴ Cu：0.046mol，2.944g Mg：0.069mol，1.656g ⑵ 沉淀质量：8.51g
;.
14
(C)碱性
(D)酸性
B
维生素C比Fe2+的还原性强
;.
8
思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？ 【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。
【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。 【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。