高三化学重要的氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。

①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。

2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。

SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。

3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。

高三化学氧化还原反应知识精讲一、氧化还原反应1、本质：反应中有电子的得失2、特征：反应前后有元素的化合价变化3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）4、类型：强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S二、常见氧化剂和还原剂分类强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3Fe3+、Ag+HClO、Na2O2、H2O2弱氧化剂：I2、S、PSO2活泼金属离子、H+强还原剂：金属单质H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-加热时的H2、CO弱还原剂：F-、Br-气态二氧化硫注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。

比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。

CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。

例1．（00-全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是：A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银[解析]浓硝酸是因为本身分解生成二氧化氮溶于水中而显黄色。

氯化亚铁溶液是因为被氧化生成氯化铁而显黄色。

溴苯是因为溶解了过量溴单质而显黄色。

溴化银本身是浅黄色固体。

[说明]在空气中变质，主要考虑空气中的氧气、二氧化碳、水的存在，所以还原性物质、碱性物质和能与水反应的物质会在空气中变质。

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。

2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。

高三化学计划化学实验中的氧化还原反应实验随着教学改革的不断深入，实验教学在高中化学教学中的地位越来越重要。

化学实验既能巩固理论知识，又能培养学生的实践能力和创新精神。

本文将重点介绍高三化学计划化学实验中的氧化还原反应实验，帮助学生更好地理解和掌握这一重要的实验内容。

一、实验目的氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，也是高中化学学习中最为重要的内容之一。

通过本实验，旨在使学生通过实际操作，了解氧化还原反应的基本概念、特征和规律，培养学生观察、实验和分析的能力。

二、实验原理实验中，我们将通过观察和记录实验现象，分析反应物和生成物的变化，推断反应过程中的电子转移，从而确定氧化还原反应的本质。

氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时发生氧化；还原剂失去电子，同时发生还原。

根据实验条件和反应物性质，我们可以确定氧化剂和还原剂，并写出相应的氧化还原反应方程式。

三、实验器材和试剂1. 实验器材：反应瓶、试管、移液管、烧杯、玻璃棒、温度计等。

2. 实验试剂：氧化剂、还原剂、指示剂等。

四、实验步骤1. 实验前准备：将实验器材和试剂准备妥当，确保实验室环境安全。

2. 实验操作：按照实验要求和步骤进行实验操作，注意仪器使用和试剂配比。

3. 数据记录：在实验过程中，及时观察和记录实验现象、反应温度等数据。

4. 数据分析：根据实验结果，写出反应方程式，并分析反应机理和原理。

5. 结论归纳：通过实验结果和分析，总结实验中氧化还原反应的特征和规律。

五、实验注意事项1. 实验时注意安全，佩戴好实验服和护目镜。

2. 实验器材要洗净干净，实验试剂要准确配比。

3. 实验过程中注意细节，控制反应温度、时间等条件。

4. 实验后要做好实验器材的清洗和归位工作。

六、实验结果与分析通过本实验的操作，我们可以观察到氧化还原反应的明显特征，如氧化剂的颜色变化、还原剂的质变等。

同时，通过观察反应物和生成物的变化，我们可以推断出反应过程中的电子转移，从而写出氧化还原反应方程式。

高中有机推断中常见的氧化还原剂
在高中有机化学中，常见的氧化剂包括：
1. 高锰酸钾（KMnO₄）：在酸性条件下，KMnO₄是一个强氧化剂，可以将醇氧化成酮或羧酸，将烯烃氧化成二醇或羧酸，还能将硫化物氧化成硫酸盐。

2. 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）：在酸性溶液中，K₂Cr₂O₇作为氧化剂，可以将醇氧化为相应的羧酸，将烯烃氧化成二醇，也能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐。

3. 过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种温和的氧化剂，可以在某些条件下氧化醇为醛或酮，氧化硫化物为硫酸盐。

4. 氧气（O₂）：氧气在催化剂存在下或高温条件下可以氧化许多有机化合物，如将醇氧化为醛或酮。

常见的还原剂包括：
1. 氢气（H₂）：氢气在催化剂存在下可以还原许多有机化合物，例如将酮、醛还原为醇，将酯还原为醇，还能将羧酸还原为醇。

2. 金属氢化物，如氢化钠（NaBH₄）和氢化铝锂（LiAlH₄）：这些金属氢化物在醇溶液中作为还原剂，可以将醛、酮还原为相应的醇，还能还原酯和酰胺。

3. 亚硫酸钠（Na₂SO₃）和亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：在酸性条件下，这些亚硫酸盐可以将酮、醛还原为相应的醇，还能将硝基化合物还原为胺。

4. 铁粉（Fe）：铁粉在酸或碱性条件下可以作为还原剂，用于还原某些硝基化合物、卤代烃等。

在有机推断题中，识别这些氧化还原剂及其可能的反应类型对于推断未知化合物的结构和反应路径至关重要。