硫酸 硫酸根离子的检验 课时练习(教师版)

课时作业(二)硫酸硫酸根离子的检验姓名：______________班级：________________学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·首都师范大学附属中学高一上期中)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的()A[A项，警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则A正确；B项，警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C项，警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，C错误；D项，警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，D错误。

]2．(2020·银川一中高一期末)浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是()A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性) C．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑(脱水性)D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)B[A对，浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。

B错，将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸的氧化性，不体现酸性。

C对，浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，表现的是浓硫酸的脱水性。

D对，冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸的强氧化性。

]3．(2020·南昌第二中学高一上月考)关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸C[A错，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间。

第2课时《过滤、蒸发及硫酸根离子的检验》课时练习1．某学生发现某试剂瓶中的溶液中有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有( )A．4处 B. 3处 C．2处 D. 1处【答案】C【解析】操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。

2．在实验室中进行过滤和蒸发操作，都需用到的仪器是( )A．烧杯 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．药匙【答案】C【解析】过滤时要用玻璃棒引流，蒸发时要用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀，故选C。

3．某溶液中可能含有的阴离子有SO2－4、CO2－3、Cl－等。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．硫酸 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液4.【答案】B【解析】加入H 2SO 4，可引入SO 2－4，A 错误；加入盐酸，与CO 2－3反应，可消除对SO 2－4检验的干扰，B 正确；NaOH 、NaNO 3都不能与CO 2－3反应，不能消除对SO 2－4检验的干扰，C 、D错误。

4. [2020-2021中央民族大学附中月考]某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO ４2－B. 可能有SO ４2-或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32-【答案】B【解析】试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO 4或AgCl ，因此溶液中可能存在Ag ＋，或SO 42－，故选项B 正确。

5．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A ．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B ．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C ．待溶液蒸干后即停止加热D ．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热【答案】D【解析】过滤时不能搅拌漏斗内的液体，以防止滤纸破损，A 错误；蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以防止液体受热不均造成液滴飞溅，故B 错误；加热到蒸发皿内有较多固体析出时即停止加热，故C 错误，D 正确。

回夺市安然阳光实验学校第16讲硫酸SO2－4的检验(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共70分)1．(2017·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是( )A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案 C解析H2SO4在空气中不会变质。

2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )答案 D解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。

3．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是( )A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无现象再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3和HSO－3，会被氧化成SO2－4，无法判断原溶液中是否存在SO2－4。

4．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

（人教版必修1）1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根检验》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉【答案】 C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水溶液中分离出去的一种实验方法。

酒精和水都为液体且二者互溶；食盐和蔗糖都能溶于水；铜粉和铝粉都为难溶于水的物质。

2．下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。

一定要用到玻璃棒的是()A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤【答案】 A【解析】①过滤操作中需要玻璃棒引流；②取固体试剂一般使用药匙；③蒸发过程中需要玻璃棒不断搅拌，防止受热不均；④取液体试剂一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。

3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边【答案】 C【解析】如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的，故C项正确。

4．如图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分【答案】 C【解析】组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误。

5．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()【答案】 C【解析】取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。

5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验【合格性测试】1．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( ) A ．浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸具有吸水性 C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

2.将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。

上述过程中主要体现出浓硫酸( )A ．有强氧化性、酸性B ．有脱水性、酸性C ．有吸水性、脱水性D ．有脱水性、强氧化性【答案】D【解析】在此过程中，浓H 2SO 4先将蔗糖脱水，然后与C 反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，故选D 。

3.下列物质的转化中，浓H 2SO 4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) A ．Cu→CuSO 4 B ．C→CO 2C ．CuO→CuSO 4D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 【答案】A【解析】H 2SO 4中所含元素化合价降低，则H 2SO 4作氧化剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A 。

4．下列叙述或操作中正确的是( )A ．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B ．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH 溶液 【答案】B【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H ＋具有较弱的氧化性，C 错误；NaOH 本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和浓硫酸的腐蚀作用，D 错误。

5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A ．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B ．浓硫酸使火柴梗变黑 C ．浓硫酸加热时与炭反应 D ．浓硫酸加热与铁反应 【答案】B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。

硫酸硫酸根离子的检验练习时间:40分钟，总分100分一、选择题：1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮3．下述实验不能达到预期目的的是( )迅速搅拌4．下列关于SO2性质的分析,正确的是( )A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有S生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成5．下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂6．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7．用上图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8．下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色二、选择题：9．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3， CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

第一节 硫及其化合物第二课时 硫酸、硫酸根离子检验一、单选题1．浓硫酸和2 mol·L −1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a 、b 曲线变化的原因是A ．a 升华、b 冷凝B ．a 挥发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水2．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ） A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C ．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ①4Cu CuSO → ②2C CO →③()2433FeO Fe SO → ④()23243Fe O Fe SO → A ．①③B ．①④C ．②④D ．③④4．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 、2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 5．向某溶液中滴入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A ．一定有24SO -B ．可能有24SO -或Ag +C．一定无Ag+D．可能有23CO-6．下列实验所得结论不正确的是（）实验ⅠⅡⅢ装置现象产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味气体A．实验Ⅰ中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫D．浓度、温度影响实验现象7．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）A．①中生成的气体可使品红溶液褪色B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成C．为进行尾气处理，③中装有NaOH溶液D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成二、实验题8．铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。

课时把关练第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口久置的浓硫酸质量变大（挥发性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（脱水性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）2.下列说法正确的是（）A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C.SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。

某同学取少量该溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D.此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化4.利用如图几个装置（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。

下列说法正确的是（）甲乙丙丁A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序为A→F→E→C→D→B5.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____。

在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有____（填字母）。

A.强氧化性B.酸性C.吸水性D.脱水性（2）一段时间后，观察到B中溶液浅黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____________。

C中的实验现象为__________。

（3）D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到___________。

硫酸硫酸根离子的检验练习时间:40分钟，总分100分一、选择题：1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮3．下述实验不能达到预期目的的是( )迅速搅拌4．下列关于SO2性质的分析,正确的是( )A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有S生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成5．下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂6．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7．用上图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8．下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色二、选择题：9．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3， CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

硫酸和硫酸根离子的检验[教学目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。

一、硫酸1.硫酸的工业制法(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO 3的吸收。

2.硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象3.浓硫酸的特性 (1)吸水性观察思考描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末结论浓硫酸具有吸水性(2)脱水性蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并 总结：(3)强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应总结：③与还原性化合物反应，如H 2S 、HBr 等。

阅读材料：硫酸的性质(1)物理性质①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm －3。

③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。

(3)浓硫酸的特性①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。

前者是物理变化，后者是化学变化。

②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。

③浓硫酸具有强氧化性Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O2P ＋5H 2SO 4(浓)=====△2H 3PO 4＋5SO 2↑＋2H 2O 2FeSO 4＋2H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋2H 2O H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O 思考：1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

硫酸和硫酸根离子的检验基础练习：1.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、O2、Cl2答案 C解析浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。

2.《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。

消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。

此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性答案 B解析浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。

3.(2019·齐齐哈尔八中期末)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体答案 C解析浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化；浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化，但不能使镁钝化；浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体或中性气体；浓硫酸和铜在加热条件下发生反应。

4.(2019·安徽芜湖一中月考)如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。

已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18 mol·L －1)为50 mL。

下列有关判断正确的是()A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C.品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D.充分反应后，被还原的硫酸少于0.45 mol答案 D解析 装置B 为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A 项错误；装置C 为集气瓶，收集SO 2，B 项错误；碱性棉球的作用是吸收SO 2，防止其逸出，C 项错误；由题意知，H 2SO 4为0.9 mol ，根据反应方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.45 mol ，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H 2SO 4少于0.45 mol ，D 项正确。

2021-2022学年高一化学同步课时跟踪训练第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2 硫酸硫酸根离子的检验一.单选题1．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D．稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸[答案]D[解析]浓硫酸加水稀释变成稀硫酸后，与金属铁反应产生氢气，吸烟时，氢气在空气中遇明火发生爆炸。

2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)[答案] B3．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铝片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性[答案]C[解析]常温下，Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，A错误；浓硫酸与SO2、H2、CO不反应，可以干燥SO2、H2、CO，B错误；铝与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成Al2(SO4)3，浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，C正确；实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸表现的是酸性，D错误。

4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()。

选项 A B C D实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置[答案]D[解析]A项中由于分子是在不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到实验目的;B项中滤纸接触浓硫酸后,会很快因脱水而变黑,能达到实验目的;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U形管内液面出现左低右高的现象,能达到实验目的;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到实验目的。

硫酸硫酸根离子的检验(20分钟·30分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分)1．(2022·滁州高一检测)下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是() A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【解析】选D。

因浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，则体积相同时质量大的是浓硫酸，则可以鉴别，故A正确；浓硫酸是油状黏稠的液体，稀硫酸是稀溶液，则可利用液体流动性来鉴别，故B正确；因浓硫酸具有吸水性，可使CuSO4·5H2O 晶体失去水而变为白色粉末，但稀硫酸不能，则可以鉴别，故C正确；因Al在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸快速反应生成气体，则放出气体快的是稀硫酸，故D错误。

2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S【解析】选B。

浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。

故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，B项正确。

3．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【解析】选C 。

向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖脱水变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A 正确；胆矾为CuSO 4·5H 2O 晶体，与浓硫酸混合，振荡，晶体颜色变浅，说明胆矾失去了部分结晶水，该过程体现了浓硫酸的吸水性，B 正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，使其表面生成致密的氧化膜，并非二者不发生反应，C 错误；反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，结合复分解反应发生的条件推知，CuS 难溶于水和稀硫酸，D 正确。

新教材高中化学学案新人教版必修第二册：第2课时硫酸、硫酸根离子的检验学习目标核心素养1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。

宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫酸的性质及转化。

变化观念与平衡思想：通过对硫酸性质的学习及硫酸根离子的检验，能认识到稀硫酸具有酸的通性，但是浓硫酸具有三大特性。

树立物质变化的观点，如浓度不同物质的性质就会发生变化。

新课情景呈现我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾(CuSO4·5H2O)来制备硫酸。

他们首先设法除去胆矾中的水，然后使之分解产生气体，将产生的气体溶于水便能制得硫酸。

国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备硫酸。

现在工业上如何生产硫酸呢？让我们走进教材，学习硫酸、硫酸根离子的检验。

课前素能奠基新知预习一、硫酸1．硫酸的用途与工业制备 (1)用途①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

(2)工业制备金属冶炼产生的尾气 ↓硫黄或黄铁矿(FeS 2)SO 2SO 3―――――→98.3%的浓硫酸吸收H 2SO 4 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式： ①制备SO 2：4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2SO 2； ②制备SO 3：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；③吸收SO 3：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

2．稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。

写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn ：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO ：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。