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《硫酸硫酸根离子检验》教学设计一、教学目标：1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重、难点：教学难点：工业制硫酸的反应原理教学重点：浓硫酸的特性三、核心素养：科学态度与社会责任：感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
四、教学过程：[引入]由浓硫酸的稀释引入：“酸入水”1.硫酸的物理性质：回顾稀硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]归纳：2.稀硫酸化学性质：二元强酸，具有酸的通性：[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是[板书]3.浓硫酸的特性：（1）吸水性（作干燥剂）[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。
）[实验探究1]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____________[板书]（2）脱水性（作脱水剂）[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究2]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验)●教学目标1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。
2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。
3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。
4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法●教学难点对实验现象的分析、思考●课时安排1课时●教学方法教师引导、学生实验，设疑推进●教学用具投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。
浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。
●教学过程［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？［引言］是浓硫酸所为。
老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。
由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。
然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。
那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。
［板书］一、浓硫酸的特性［提问］浓硫酸溶于水有何现象？［回答］放出大量的热［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。
［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。
［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。
因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。
硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。
目前我国主要是接触法生产硫酸。
其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。
(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。
接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。
(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。
《硫酸、硫酸根离子的检验》教学设计一、教材分析“硫酸、硫酸根离子的检验”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级指标题“非金属及其化合物”的内容。
本节内容是建立在学生学习过初中《常见的酸-硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时在学习过电离理论及氧化还原知识的基础上来进一步认识浓硫酸的性质，硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定课它有别于稀硫酸的性质即他的特性，在特性中的强氧化性又是非常典型的的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，有具有承上启下的重要作用。
本节课在新人教版中位于第五章“化工生产中的重要非金属元素”中的第一“硫及其化合物”，与旧人教版相比，新人教版在知识点的设置上变化不大，呈现顺序变化较大，如：新人教版将硫和氮分成不同的章节，更加注重学上从物质分类与氧化还原反应的原理去预测、探究物质的性质。
增加了工业制备硫酸的真实情境；对铜和浓硫酸的实验做了优化，增加了盛装石蕊溶液的试管，并在试管口塞一团浸有NaOH溶液的棉团，体现绿色化学的理念。
二、学情分析学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
三、素养目标【教学目标】1．能从物质类别和元素的化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”3．通过硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。
化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。
硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。
浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。
在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。
关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。
引出课题。
新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。
（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
临夏县中学2018-2019学年度第一学期高三化学共案展示课之教案授课内容：高三化学一轮复习：硫酸的性质和硫酸根离子的检验授课时间：2018年9月17日（第四周星期一第6节）授课教师：祁黎炎授课班级：高三（1）班授课类型：复习课教学目标一．知识与技能：掌握硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握SO42-的检验。
二．过程与方法：通过知识梳理和小题速练归纳并掌握有关硫酸的知识；通过典型例题训练和重难点知识评讲了解习题中硫酸的考查方式并掌握有关硫酸的习题的读题、解题方法。
三．情感态度价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。
教学重点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学难点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学方法1．归纳法：归纳有关硫酸的所有知识点；2．练习法：练习有关硫酸的考查习题。
课时安排：1课时教学过程预习情况检查：教师检查学生预习情况，初步了解学生预习中存在的难点和疑惑。
复习课教学：【教法学法】学生订正知识梳理答案—→教师点评重难点—→学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充—→师生共同分析处理典型习题—→拓展提升。
【展示】多媒体展示复习学案中“知识梳理”板块的答案，学生自主对照订正。
【师生点评】1．浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。
2．浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。
【师生活动】学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2()点评：浓硫酸参加反应还原产物主要是SO2。
(2)常温下，Fe、Al与浓H2SO4不反应()点评：这是钝化反应，发生化学反应。
(3)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性()点评：浓硫酸吸掉CuSO4·5H2O的结晶水，CuSO4·5H2O变为CuSO4，即白色粉末。
课时计划
化学科1998年12月4日星期五第3、4节
[课题]：高一化学学生实验四硫酸的性质硫酸根离子的检验[目的]：1、认识硫酸的特性；
2、学习检验硫酸根离子的方法。
[课型]：实验课
[重点]：硫酸的性质
[难点]：硫酸根离子的检验
[教法]：实验法
[教具]：试管、玻璃棒、酒精灯、玻璃片、浓硫酸、盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、Cu
[教学过程]：
教师先花几分钟时间讲解本节课的目的、重点、难点、步骤以及注意事项，然后由学生自己动手做实验。
1、浓H2SO4的特性：
（1）浓H2SO4的稀释：
（2）浓H2SO4的脱水性：
（3）
（4）
2、硫酸根离子的检验：
（1）
（2）
写出以上反应的化学方程式和离子方程式。
[作业]：实验报告。
示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验)●教学目标1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。
2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。
3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。
4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法●教学难点对实验现象的分析、思考●课时安排1课时●教学方法教师引导、学生实验，设疑推进●教学用具投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。
浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。
●教学过程［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？［引言］是浓硫酸所为。
老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。
由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。
然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。
那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。
［板书］一、浓硫酸的特性［提问］浓硫酸溶于水有何现象？［回答］放出大量的热［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。
［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。
［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。
因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。
［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5的硫酸溶液。
［板书］1.浓硫酸的稀释［师生评价总结并板书］稀释浓硫酸的操作规则可概括为：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻轻摇（或及时搅）。
［学生实验］在一试管中注入5 mL蒸馏水，然后慢慢地沿试管内壁倒入1 mL浓硫酸，轻轻振荡，并用手触摸试管外壁（溶液留作后用）。
［过渡演示］取一根火柴，在火柴头和火柴杆上用胶头滴管滴上浓硫酸，观察。
［现象］片刻后，火柴杆变黑，火柴头着火燃烧。
［分析］火柴杆变黑，是由于浓硫酸的脱水性使之炭化。
火柴头之所以燃烧，是因为浓硫酸与火柴头上的化学物质发生了复杂的化学反应，产生了一种强氧化剂，同时，也由于浓硫酸具有吸水性，吸水放热，从而引起火柴头的自发燃烧。
［板书］2.浓硫酸的脱水性和吸水性［设疑］稀硫酸有无吸水性和脱水性呢？请同学们设计实验，对比浓稀硫酸。
备用物质：纸片、木条、胆矾、浓硫酸、稀硫酸。
［引导］实验操作尽可简约且便于对比观察，那么，用什么样的仪器呢？［师生评价总结］采用白色点滴板进行。
［学生实验］在一白色点滴板的不同孔穴中分别放入小纸片、小木条和少量CuSO4·5H2O，分为两组，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸，观察。
［现象］滴入浓硫酸后，纸片、木条逐渐被腐蚀变黑，蓝色胆矾逐渐变灰至白色固体，滴入稀硫酸后，纸片、木条无明显现象，胆矾溶解，仍呈蓝色。
［分析］纸片、木条均是含碳、氢、氧的有机物，遇浓硫酸，可将其中的氢、氧元素按水的组成比脱去而变黑，胆矾属结晶水合物，浓硫酸吸收结晶水并与之形成稳定的水合物，使蓝色CuSO4·5H2O变成白色无水CuSO4。
［投影板书结论］（1）浓硫酸具有脱水性，可使某些含C、H、O的有机物脱水炭化。
（2）浓硫酸具有吸水性，可吸收结晶水和自由水。
（3）稀硫酸无此性质。
［问题讨论］由于浓硫酸具有强吸水性和脱水性，因此它对皮肤有强烈腐蚀性，使用时必须注意安全，若不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，该如何处理呢？［生］迅速用干．布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上碳酸氢钠溶液。
［追问］能否涂上氢氧化钠溶液呢？为什么？［生］不能，因为NaOH有强腐蚀性。
［补充演示］在一试管中放入少量白色无水硫酸铜粉末，然后滴入浓硫酸，观察有无颜色变化，再加入固体氢氧化钠，观察。
［分析］白色无水硫酸铜在浓硫酸中不变蓝，再加入氢氧化钠固体时，反应由慢至快，放出大量热，使溶液沸腾，反应结束后，溶液呈蓝色。
［讨论］（分组进行）解释以上现象。
［解释］氢氧化钠与浓硫酸发生中和反应生成水并放热，反应过程中也有浓硫酸水化时放出的热，所以溶液沸腾，最后溶液呈蓝色，是因为CuSO4溶于水的缘故。
该实验，体现了中和反应的实质（H++OH－====H2O）及其热效应以及浓硫酸吸水放热的性质。
［说明］实验时，由于所加氢氧化钠的量的原因，可能会出现蓝色絮状沉淀（出现在H2SO4被完全中和之后），Cu2++2OH－====Cu（OH）2↓。
［过渡演示］在一试管中投入一小块铜片，加入约2 mL稀硫酸，观察，然后加热，再观察。
［现象］无现象，加热，仍无明显现象。
［结论］稀硫酸与铜不反应。
［说明］实验中，所用硫酸要稀，加热时间不能过长。
［转问］浓硫酸与铜怎样呢？请大家设计实验进行检验。
［板书］3.浓硫酸的氧化性［讲述］浓硫酸具有强氧化性，加热时可将不活泼金属铜氧化，同时产生有刺激性气味的有毒气体二氧化硫（可用品红试纸检验），实验中为防空气污染，必须做好二氧化硫气体的吸收操作。
［设疑］可采用哪些方法吸收二氧化硫气体呢？［提问并解答］（1）可将气体通入浓的氢氧化钠溶液或浓碳酸钠溶液中或……（2）可在导气管口系一气球或塑料袋。
［讲评并引导］同学们的方法都合理可行，不过，当实验中产生的二氧化硫的量非常少时，有无更简便的处理办法呢？［回答］可将浸有碳酸钠溶液的棉花缠放于导气管口。
［学生实验］①在一试管中放入一小块铜片，再小心注入2 mL浓硫酸，将试管固定于铁架台上。
把一湿润的品红试纸放于玻璃管中（导管末端处），塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团浸有碳酸钠溶液的棉花。
给试管加热，观察。
［现象］加热，铜与浓硫酸发生反应，放出能使湿润品红试纸褪色的气体。
反应过程中，溶液变黑色浑浊。
②继续加热、观察［现象］继续加热，溶液逐渐透明，并呈蓝绿色。
③给玻璃管放有湿润品红试纸处微热，观察。
［现象］品红试纸恢复红色。
④待试管中液体冷却后，将上层液体倾入大量水中以冲稀未反应的浓硫酸，并向试管中加入约3 mL水，观察。
［现象］试管中的溶液稀释后呈明显蓝色。
［解释］在加热条件下，铜与浓硫酸反应放出二氧化硫气体，由于反应中有一些副反应发生产生黑色不溶物，致使液体呈黑色浑浊，继续加热时，黑色不溶物和浓硫酸进一步反应，最后得到透明的硫酸铜溶液。
给褪色的品红试纸加热又恢复红色，证明了二氧化硫的漂白性是暂时的。
反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O［结论］浓硫酸具强氧化性［说明］实验时，铜片要小，浓硫酸要稍过量，且要注意尾气处理。
［提问］请写出用Na2CO3溶液吸收SO2反应的化学方程式。
［学生板演］SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2［过渡演示］如图，往稀硫酸和硫酸钠溶液中滴入少量氯化钡溶液，观察。
然后再滴入少量盐酸，观察。
［现象］均产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。
［结论解释］H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HClNa 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2NaCl［问题探究］现有四组实验，现象如下：第一组：试液−−−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀−−−−−→−HCl 足量稀白色沉淀第二组：试液−−−−−→−HCl 足量稀无沉淀−−−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀第三组：试液−−−−−−→−3HNO足量稀无沉淀−−−−−−→−溶液23)Ba(NO 白色沉淀 第四组：试液−−−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀−−−−−−→−3HNO足量稀白色沉淀 请同学们分组讨论，试液中一定或可能含有的离子。
［学生讨论后回答］第一组：试液中可能含Ag +或SO -24。
第二组：试液中一定含SO -24。
第三组：试液中可能含SO -24或SO -23或SO -24和SO -23。
第四组：试液中可能含Ag +或SO -24或SO -23或少量Ag +和SO -24或SO -24和SO -23。
［说明］该实验试题容易考虑不全面的为第三、四组。
［学生实验］如图，在Na 2SO 3溶液中滴加足量稀硝酸，观察。
再滴加Ba （NO 3）2溶液，观察。
［说明］Na 2SO 3要纯，操作要快，以防Na 2SO 3被氧气氧化。
［现象］同上述第三组现象相同。
［结论解释］SO -23−−−→−3HNOSO -24；SO -24+Ba 2+====BaSO 4↓，所以不能由此（第三组实验现象）确定试液中一定含有SO -24或SO -23［学生实验］如图，往Na2SO3溶液中加BaCl2溶液，观察。
再加足量稀HCl，观察。
［现象］产生白色沉淀，再加稀HCl后，沉淀溶解并伴有气泡。
［结论解释］SO-23+Ba2+====BaSO3↓;BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O［学生实验］如图，往Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，观察。
再加足量稀HCl，观察。
［现象］产生白色沉淀，加稀HCl后，沉淀溶解并伴有气泡。
［结论解释］CO-23+Ba2+====BaCO3↓;BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O［讨论］分析以上实验，归纳SO-24的检验方法。
［提问并回答］应以第二组的实验方法为检验标准。
［板书］二、硫酸根离子的检验［投影］试剂：稀HCl、BaCl2溶液。
操作：被检验液中滴加足量稀HCl，无沉淀，再滴加BaCl2溶液。
结论：若产生白色沉淀，则有SO-24存在，反之，则无。
［说明］（1）加入HCl酸化以排除CO-23、SO-23、Ag+等的干扰，若滴加HCl后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。
（2）不用HNO3酸化，防止SO-23被HNO3氧化成SO-24而造成干扰。
［总结］本节我们通过实验、观察、分析，验证了浓硫酸的特性，通过对比、分析、实验验证，归纳了SO-24的检验方法。
从中可深刻感受到实验的重要性。
实验是研究化学的基础，是检验理论知识的标准，是探索新物质、新反应的途径。
［问题讨论］（投影）化学实验中，常常会有有害气体产生，试举出几种防止尾气污染空气的方法。
［举例］CO——气球或塑料袋收集后点燃或在导气管末端安尖嘴管并直接点燃。
Cl2——浓强碱溶液吸收。
H2S——浓强碱溶液或饱和CuSO4溶液吸收。
SO2——浓强碱溶液吸收或本实验方法。
