硫酸及硫酸根离子的检验

理的是（D ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5、该反应体现了浓硫酸的哪些性质？
强氧化性、酸性
6、当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时，是 否会有1mol SO2生成？为什么
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等 还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
（2）脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
（3）吸水性
硫酸做干燥剂，体现硫酸 吸水性 性
能干燥的气体有 H2，CO2，Cl2，O2等
，
不能干燥的气体有 NH3，H2S，HBr，HI 等 ，
2、反应的化学方程式
品红
3、实验现象是: 铜丝溶解，有气泡产生，生成气体可使品红 溶液褪色，试管底部有灰白色固体生成
4、为确定生成物中有硫酸铜，该如何操作?
待试管冷却后，将试管中的固液混合物沿烧 杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌， 观察溶液变蓝，则确定生成物中有硫酸铜
【习题1】（10北京）用下图所示实验装置(夹持仪器已 略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他还原性物质反 应
4、硫酸的用途：
制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医 药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发 性酸、作脱水剂和催化剂等。
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法： 取样，先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2, 有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
Ⅱ：与锌反应 2H2SO4(浓) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Ⅲ：与铁反应 6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O
注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
②与大多数非金属反应
Ⅰ：与碳反应
实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味 的气体
硫酸
1.硫酸的物理性质
色、态：H2SO4是无色液体 溶解性：能与水以任意比互溶并且放热 挥发性：难挥发
思考： 浓硫酸的稀释方法
2、浓硫酸
有酸的通性
无色无味油状液体
特性：
（1）氧化性
（2）脱水性
（3）吸水性
（1）氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触，反 应发生，向上拉铜丝，终止反应
反应的化学方程式 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计实验检验C与浓H2SO4反应的产物
产物
Leabharlann Baidu
无水硫酸铜
品红
酸性 高锰 酸钾 溶液
品红
澄清 石灰 水
产物
无水硫酸铜
碱石灰
品红
酸性 高锰 酸钾 溶液
品红
澄清 石灰 水
该反应中体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、氧化性
③与跟其他还原性物质反应