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硫酸和硫酸根离子的检验_课件

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5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性

新教材高中化学-硫酸酸酸根离子的检验课件

新教材高中化学-硫酸酸酸根离子的检验课件

应用体验
1．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉 淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( C )
A．一定含有 SO24－ B．含有 SO24－和 Ag＋ C．可能含有 SO24－、Ag＋、SO23－中的一种或两种 D．可能含有 SO23－或 CO23－
解析：A 项错误，不能排除 Ag＋、SO32－干扰；B 项错误，因溶液 中 SO24－与 Ag＋反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀 不溶解”可以判断不可能有 CO32－。
实验结论 ______浓__硫__酸___具__有__脱__水__性_________
②对比
原理
区别 应用
吸水性
脱水性
浓硫酸能够吸收_气__体__、__液__体___ 浓硫酸能把有机物中__氢__、__氧_ __中__的__水__分__子___及固体中的结 __元__素__按__水__的__组__成__比____脱去，
晶水 _____物__质__中__含__有__H_2_O______ _作__干__燥__剂_
剩余黑色的炭 __物__质__中__不__含__有__H_2_O_，__只__含__有___ __氢__元__素__和__氧__元__素___
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
a试管中铜丝表面___有__气__泡__产__生____； b试管中的溶液__逐__渐__变__为__无__色____； c试管中的__紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__溶__液__显__蓝__色___。 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
第五章 化工生产中的重要非金属元素

硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
提示 体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气 体、液体中的水分子,固体中的结晶水等)。
任务三：浓硫酸的强氧化性
问题2：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这 是为什么？
浓硫酸与非金属C反应
浓硫酸与蔗糖反应的解读
△ C＋2H2SO4（浓） =====CO2↑＋2SO2↑＋
任务三：认识浓硫酸的特性
浓硫酸的吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中 的水分子，故常用做干燥剂。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按水的组成比脱去 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素
14
【问题3】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水 性还是吸水性?
__搅__拌____。
11
任务二：认识稀硫酸的酸性
硫酸的电离方程式为： H2SO4=2H2++SO42-
与酸碱指示剂作用
01
请回忆酸的通性，思考稀 H2SO4的性质。
与金属氧化物反应 硫酸+金属氧化物=硫酸盐+水
与盐反应 硫酸+盐=硫酸盐+酸
02 03
04 05
与活泼金属反应 硫酸+金属=硫酸盐+氢气
c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成：S_O_3＋__H2_O_==_=_H_2S_O_4 _______________。
硫酸的性质
硫酸的物理性质和稀释
颜色
硫酸的稀释
状态
浓硫酸溶于水时放出
大量的热。稀释浓硫
酸时应将__浓__硫__酸__沿
硫酸
器壁慢慢注入
浓硫酸是一种
____水____中，并不断

《硫酸盐及硫酸根离子的检验》课件

《硫酸盐及硫酸根离子的检验》课件
答案：A B
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和 Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液 及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
4.2众酸之“王”－－硫酸
教学目标 1. 巩固浓硫酸的特性 2.
2. （第2课时：硫酸盐和硫酸根 2. 离子的检验）
2. 2.
浓H2SO4的特性
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O）
（3）脱水性：（H：O=2：1）
（4）强氧化性:
+6
+4
SO42ˉ→ SO2
①氧化非金属单质: （C、S）
②氧化金属单质(大多数): （Cu）
SO42-离子的检验方法：
在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）， 产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀， 说明该溶液中含有硫酸根离子。
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。 此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
应如何操做，可排除Ag+离子？
2、硫酸钙: 白色固体
生石膏: CaSO4·2H2O
2（CaSO4 .2H2O）
熟石膏: 2CaSO4 ·H2O 2CaSO4 ·H2O +3H2O
作石膏绷带，调节水泥凝结时间 3、胆矾: CuSO4 ·5H2O 4、明矾: KAl(SO4)2 ·12H2O 净水剂

硫酸及硫酸根离子的检验

硫酸及硫酸根离子的检验

Ⅱ：与锌反应 2H2SO4(浓) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Ⅲ：与铁反应 6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O
注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
②与大多数非金属反应
Ⅰ：与碳反应
实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味 的气体
硫酸
1.硫酸的物理性质
色、态：H2SO4是无色液体 溶解性：能与水以任意比互溶并且放热 挥发性：难挥发
思考： 浓硫酸的稀释方法
2、浓硫酸
有酸的通性
无色无味油状液体
特性：
（1）氧化性
（2）脱水性
（3）吸水性
（1）氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触，反 应发生，向上拉铜丝，终止反应
理的是（D ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5、该反应体现了浓硫酸的哪些性质？
强氧化性、酸性
6、当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时，是 否会有1mol SO2生成？为什么
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医 药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发 性酸、作脱水剂和催化剂等。
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。

硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件

硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件
答案：A B
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和
Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液
及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
①氧化非金属单质: （C、S） ②氧化金属单质(大多数): （Cu） ③氧化化合物: (H2S、HI、HBr)
二、硫酸根离子的检验
【实验】 SO42-离子的检验
【实验报告】
加入BaCl2溶液
稀硫酸 Na2SO4溶液 白色沉淀 白色沉淀
加入盐酸
不溶解 不溶解
Na2CO3溶液
白色沉淀
溶解
有关反应离子方程式 • SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ • CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓ • BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
稀盐酸 BaCl2溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀
可证明该溶液中含有SO42-离子
二.硫酸根离子检验的原理和方法: 1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀

高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验

高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验

硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。

目前我国主要是接触法生产硫酸。

其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。

(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。

接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。

(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。

《硫酸根离子的检验》高一必修二PPT课件(第5.1.3课时)

《硫酸根离子的检验》高一必修二PPT课件(第5.1.3课时)
人教版高中化学必修二经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果 按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 硫酸盐 CaCl2 MgCl2
加入的试剂 BaCl2 Na2CO3 NaOH
离子方程式
Ba2++SO42−===BaSO4↓
思考与讨论
粗盐的提纯
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
人教版高中化学必修二精品课件
一、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察 现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离 子方程式。
实验 操作
人教版高中化学必修二精品课件
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课堂练习
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量
的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ D ）
一、硫酸根离子的检验
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有

【高中化学】硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件

【高中化学】硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件

• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀
三、硫酸盐
1、硫酸钡 : 2、硫酸钙: 天然产的叫重晶石 白色固体 H2O 熟石膏: 2CaSO4 · 2CaSO4 · H2O +3H2O 作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 2H2O 生石膏: CaSO4 ·
SO42-离子的检验方法：
在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）， 说明该溶液中含有硫酸根离子。
产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀，
【思考】
BaCl2溶液 稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。
此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
应如何操做，可排除Ag+离子？
4.2 众酸之“王”－－硫 酸
（第2课时：硫酸盐和硫酸根离子的检验）
教学目标 ）
1. 巩固浓硫酸的特性
2.了解常见的硫酸盐
3.掌握硫酸根离子的检验方法
浓H SO4的特性
2
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O） （3）脱水性：（H：O=2：1 ） +6 （4）强氧化性: SO
2ˉ→ 4
SO2
【注意】 ①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。 SO32BaSO3↓
硝酸 氧化
SO42BaSO4↓
硝酸 氧化
［练习］

第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课件高一化学人教版(2019)必修第二册

第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课件高一化学人教版(2019)必修第二册

（4）与碱反应 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4↓ + 2H2O
（5）与盐反应 BaCl2 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （1） 吸水性 ①、作干燥剂 物理变化 ②、除结晶水 化学变化
浓H2SO4
CuSO4 ·5H2O == CuSO4 + 5 H2O
蓝色固体
白色固体
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （2） 脱水性 （化学变化 ）
C12H22O11(蔗糖) 浓硫酸
12 C ＋ 11H2O
碳化作用
将H与O原子按2：1比例脱出
【能力培养】 浓硫酸是实验室的常见药品，其性质有 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性
请将序号填在相应的横线上：
(1) 浓硫酸作干燥剂___②_____。 (2) 浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,晶体变白____②________。 (3) 浓硫酸滴到白纸上变黑___③______。 (4) 浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑__①__③__。
【规律】浓硫酸体现强氧化性时 不产生H2，而是生成SO2
C + 2H2SO4(浓) 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑
与其他还原性物质反应：
S + 2H2SO4(浓) 2H2O + 3SO2↑
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。

硫酸 硫酸根离子的检验 课件 2021-2022学年人教版(2019)必修第二册

硫酸 硫酸根离子的检验 课件 2021-2022学年人教版(2019)必修第二册
_＋__H_2_O___
归纳总结
硫酸根离子的检验方法
未知 加盐酸酸化 无明显 加氯化钡溶液 产生白 说明
溶液
现象
色沉淀
原未知液 中含SO 42－
上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO32－等离子的干扰。
【思考交流】
证据推理与 模型认知
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－ ：
试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解。
科学探究与 创新意识
用下列仪器及试剂探究浓硫酸与木炭反应是否生成了二氧化碳、 水和二氧化硫。
【提示】仪器连接如下:
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧 化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证 二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
【深度探究】稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性 有什么不同？
用于制易挥发性 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g·cm-3——高密度酸
溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量热
[复习思考]浓硫酸应如何稀释？
2.化学性质 硫酸具有酸的通性
Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CO 32－+2H+===CO2↑+H2O
第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
【导入】
实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。 而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是 为什么？浓硫酸有何特性？

5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 高一化学课件(人教版2019必修第二册)

5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 高一化学课件(人教版2019必修第二册)

工业硫酸因通常含
有Fe3+而显黄色
★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，物
质的量浓度是 18.4 mol/L。
★浓硫酸的稀释： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【归纳总结】依据酸的通性，总结稀硫酸的化学性质。
（1）稀硫酸
与指示剂 遇到石蕊试剂显红色
的组成比脱去
物质中含有H2O
物质中不含H2O，只含有氢元素和氧 元素
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物
变化类型 应用
物理变化、化学变化 作干燥剂
化学变化
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【实验探究】浓硫酸与铜的反应
【实验装置】
a 试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； 【 实 验 现 象 】 b 试管中的溶液逐渐变为无色；
【实验探究】浓硫酸的吸水性 【实验操作】
【实验现象】 杯中液面上升
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
【 实 验 结 论 】 吸收空气中的水蒸气
吸收晶体水
【 实 质 】 物理变化
化学变化 浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
任务一：通过实验探究认识硫酸的性质，了解其工业制法
【思考讨论】浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
× 则溶液中一定含有SO42- ( ) × (3)为除去粗盐水中少量的CO32-，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
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复习引入
酸有哪些通性？ 1)使指示剂变色：紫色石蕊试液变红 2)与碱发生中和反应： 3)与碱性氧化物反应： 4)与盐反应： 5)与活泼金属反应
问题引入
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？ 浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。
新闻引入 为什么能用硫酸伤熊，浓硫酸有哪些性质呢？
练习
向50mL 、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量A______ 。
A、<0.45mol C、0.45mol~0.9mol
B、=0.45mol D、>0.9mol
知识点二
的检验
1.
的检
验（1）检验方法
： 试剂
操作
现象 结论
开始无明显现象，后来出现白色沉 淀
浓、稀硫酸氧化性的比较
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
氧化性本质
硫酸分子中+6价硫
氧化性强弱
只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属
可以氧化金属活动顺序表 氢后的金属及某些非金属
浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上
如何鉴别浓、稀硫酸？
1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的 热则为浓硫酸。 2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸 。3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。 4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸， 另一为浓硫酸(钝化)。 5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸 。衣服上：用大量水冲洗 皮肤上来自大量用水冲洗，最后涂上溶液
练习
1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑 ，这种说法对吗？试分析。 不对，这是脱水而非吸水。蔗糖中本身不含有水 2、在黑面包实验中浓硫酸体现了哪些性质？ 脱水性、强氧化性 3、根据浓硫酸的性质，实验室应如何使用和保存浓硫酸？ 密封保存，谨慎使用，注意安全
吸水性与脱水性的比较
吸水性
本质 吸收现成的水；物质中含有水分子
脱水性
将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱 去；物质中不含水，只有H、O元素
浓硫酸与铜的反应
1)本实验反应的 条件是什么？ 2)反应前后溶液及铜丝有哪些变化 ？ 3)实验发生后品红溶液有何变化，由此说明什么？盛 品红溶液试管口的棉花起什么作用？
1、吸水性
浓硫酸能够吸收潮湿物质上的水
用途：作干燥剂
可干燥与它不反应的气体
可用浓硫酸干燥的气体有： 酸性气体和中性气体。
因为浓硫酸有酸性和强氧化性， 所以不能用浓硫酸干燥 碱性气体和还原性气体
浓硫酸的吸水性 将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 硫酸铜晶体由蓝色变成白色 这是一个化学变化
练习 1、下列哪些气体可以用浓硫酸干燥？
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高中化学必修2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫酸和硫酸根离子的检验
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教学目标
知道浓硫酸三大的特性
能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区 掌别握检验硫酸根离子的方 法
教学重点
知道浓硫酸三大的特 性能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区 别 教学难点
与浓硫酸氧化性相关的实验和反应原理 掌握检验硫酸根离子的方 法
实验分析 浓硫酸溶于水放出大量的热，促进反应的进行。 浓硫酸能按水的组成比2:1脱去氢、氧元素，使有机物发生 化学变化，生成黑色的炭——这叫做炭化现象。
1
浓硫酸的脱水性
2、脱水性—— 物质本身不含水，通过化学变化失去水 H、O原子按2：1的比例脱去
a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
如何鉴别浓、稀硫酸？
6、取少量试液，加入小块铜片稍加热，发生反应的是浓硫酸 ，无现象的为稀硫酸。 7、在蓝色石蕊试纸上滴1~2滴试液，变红的为稀硫酸，先变 红后变黑的为浓硫酸。 8、等质量的试液敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓 硫酸另一为稀硫酸。 9、分别滴加到浓盐酸中，产生大量白雾的为浓硫酸，产生少 量白雾的稀硫酸。
知识点二
的检验
(2)原理:
①先加稀盐酸的目的:防止
扰。
②过程中可能发生反应的离子方程式:
的干
(1)向某溶液中只加可溶性钡盐,不酸化,产生白色沉淀能否说明溶
练习
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质: (1)、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)、敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)、锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 (4)、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。酸性和强氧化性 (5)、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (6)、利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2 S气体。 酸性
硫酸的物理性质
A.色态： 无色、粘稠的油状液体 B.沸点： 约338℃——难挥发酸 (高沸点酸) C.密度： D.溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
练习
计算：密度为 物质的量浓度。
,质量分数为98%的浓硫酸的
怎样稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸的吸水性
碱性气体
还原性气体
可用浓硫酸干燥的气体有：
2、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 (⑥ )
浓硫酸与蔗糖的反应
① 为什么要加水？ ② 蔗糖为什么会变黑？ ③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
黑面包实验——蔗糖与浓硫酸反应
实验现象：放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多 孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
浓硫酸与铜反应的装置简图
铜丝表面有气泡冒出
该气体使品红褪色
反应后溶液倒入少量 的水中，溶液变蓝。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没 有氢气生成，通常生成 气体。
浓硫酸的强氧化性 分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 及其物质的量之比，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性 质。
（1） 参加反应的硫酸只有一半被还原 （2）剩下一半浓硫酸提供硫酸根离子又表现出酸性。
钝化现象
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下 ，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了 内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
无脑跟帖是要被钓鱼的， 乐乐就好了。信息时代， 更要保持自己的独立判断 能力，不然你数理化白学 了！