高考一轮复习江苏省连云港市赣榆高中高三上学期期中考试化学试题

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年江苏省连云港市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分）1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是( )A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H 53．下列说法正确的是( )A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．Mg 和SiO 2在高温下反应生成MgO 和Mg 2Si ．下列说法正确的是( ) A ．微粒的半径：Si ＞Mg B ．氧元素不存在同素异形体 C ．Mg 的还原性强于SiD ．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15．下列说法正确的是( )A ．X 和Y 只能形成一种化合物B ．简单离子半径：W 2﹣＞Y 2﹣＞Z 2+C ．简单气态氢化物的热稳定性：W ＞YD ．WY 2、ZY 中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2﹣、CO 32﹣ B ．8%H 2O 2溶液：H +、Fe 2+、SO 42﹣、Cl ﹣ C ．含有Fe 3+的溶液：Na +、Al 3+、Cl ﹣、SCN ﹣D ．C （OH ﹣）=0.1mol •L ﹣1的溶液：Na +、K +、CO 32﹣、ClO ﹣7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A ．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3溶液B ．称取4.0gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol •L ﹣1的NaOH 溶液C ．利用图1装置定量测定H 2O 2的分解速率D ．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．FeFeCl 3FeCl 2 B ．Al （OH ）3AlCl 3（aq ）无水AlCl 3 C ．NH 4Cl （s ）NH 3Mg （OH ）2）D ．C 6H 5ONa C 6H 5OHCO 29．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．氨水吸收少量的CO 2气体：NH 3•H 2O+CO 2═NH 4++HCO 3﹣ B ．Na 2SO 3溶液中SO 32﹣的水解：SO 32﹣+2H 2O ═H 2SO 3+2OH ﹣ C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应：ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2↑+3H 2OD ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 反应：Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8═Li 2S 8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是( )A ．B 电极发生还原反应B ．A 电极上发生的一个电极反应为：2Li ++S 8+2e ﹣═Li 2S 8C ．每生成1mol Li 2S 8转移0.25mol 电子D ．电子从B 电极经过外电路流向A 电极，再经过电解质流回B 电极11．下列有关说法正确的是( )A ．普通锌锰干电池中的MnO 2在工作时起催化作用B ．若1mol Na 2O 2与足量水反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C ．室温下，体积、pH 均相同的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出氢气多，说明酸性：HB ＞HAD ．恒温恒压密闭容器中进行的反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1，平衡时向容器中再充入一定量NH 3，重新达平衡时a 值不变12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )A ．分枝酸的分子式为C 10H 10O 6B ．1mol 分枝酸最多消耗3molNaOHC ．分枝酸分子中含2个手性碳原子D ．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A ．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl 2B ．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol •L ﹣1醋酸或醋酸钠溶液的pHC ．探究FeCl 3和KI 溶液反应限度：向5mL0.1 mol •L ﹣1KI 溶液中加入0.1 mol •L ﹣1 FeCl 3溶液1mL ，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN 溶液，观察实验现象D ．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．在0.1mol •L ﹣1 NH 4Cl 溶液中：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 中：c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）C ．0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合：c （Na +）═2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．0.2mol •L ﹣1氨水与0.1mol •L ﹣1HCl 溶液等体积混合：c （Cl ﹣）+c （H +）═c （NH 3•H 2O ）+c （OH﹣）15．臭氧的脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）═N 2O 5（g ）+O 2（g ），一定条件下，向2.0L 恒容密闭容器中充入2.0mol NO 2和1.0mol O 3，一段时间后达到平衡．下图曲线a 表示该反应在温度T 下O 3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是( )A．反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka =KbC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 LD．若c1=0.3mol•L﹣1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1二、解答题（共5小题）16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________．能提高烧渣浸取速率的措施有__________（填字母）．A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是__________（填字母）．A．Fe粉 B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有__________．（3）滤渣II主要成分的化学式为__________；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥．17．化合物F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C 中含氧官能团的名称：__________和__________． （2）化合物B 的结构简式为__________；由D →E 的反应类型是__________． （3）写出C →D 反应的化学方程式：__________．（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式：__________． Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl 3溶液显色； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢． （5）已知RCOOHRCOCl ．请写出以CH 3CH 2OH 、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH ．18．葡萄酒常用Na 2S 2O 5做抗氧化剂．（1）1.90g Na 2S 2O 5最多能还原__________mLO 2（标准状况）．（2）0.5mol Na 2S 2O 5溶解于水配成1L 溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na 2S 2O 5溶解于水的化学方程式__________；当溶液pH 小于1后，溶液中H 2SO 3的浓度变小，其原因可能是__________．已知：KK sp [BaSO 4]=1×10﹣10，KK sp [BaSO 3]=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液pH 调为10，向溶液中滴加BaCl 2使SO 42﹣沉淀完全[c （SO 42﹣）≤1×10﹣5mol •L ﹣1]，此时溶液中c （SO 32﹣）≤__________mol •L ﹣1．（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO 2+I 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HI ）：准确量取100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol •L ﹣1标准I 2溶液滴定至终点，消耗标准I 2溶液16.02mL ．重复以上操作，消耗标准I 2溶液15.98mL ．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg •L ﹣1，以SO 2计算，请给出计算过程．）19．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________．（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为__________，生成的硫代硫酸钠粗品可用__________洗涤．（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液__________．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________（写出一条）．（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：__________（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）20．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．（1）传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═﹣159.47 kJ•mol﹣1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol﹣1反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═__________kJ•mol﹣1．②液氨可以发生电离：2NH 3（l ）⇌NH 2﹣+NH 4+，COCl 2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式__________．（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH 3作储氢材料 已知：2NH 3（g ）⇌N 2（g ）+3H 2（g ）△H ═+92.4 kJ •mol ﹣1①氨气自发分解的反应条件是__________（填“低温”或“高温”）．②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是__________（填催化剂的化学式）．c 点氨气的转化率高于b 点，原因是__________．（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH 3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH 3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N 2． ①写出电解时A 极的电极反应式：__________． ②写出第二步反应的化学方程式：__________．三、【选做题】物质结构与性质21．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）． （1）Ti 2+的基态价电子排布式为__________．（2）甲醛分子中C 原子轨道杂化类型为__________．1mol 甲醛分子中含有σ键的数目为__________． （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________． （4）与N 2O 互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）． （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为__________．四、实验化学22．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL 浓H 2SO 4与40mL 冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g ，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g 溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL ，室温搅拌5h ． 步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为__________．（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是__________．（3）步骤3中加水不超过1mL ，原因是__________． （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为__________．（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是__________；除去该固体操作为__________．2015-2016学年江苏省连云港市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分）1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是( ) A．用CO合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染2B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料；B．燃煤发电污染较大；C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；D．矿物燃料含有硫氮元素．【解答】解：A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确；B．燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H 5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯为乙酸和甲醇生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故A正确；B．氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．水为共价化合物，其分子中含有2个O﹣H键，水的电子式为，故C错误；D．乙酸甲酯是乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，则乙酸甲酯的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列说法正确的是( )A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】同分异构现象和同分异构体；化学反应的能量变化规律；镁、铝的重要化合物．【专题】化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物；同系物和同分异构体．【分析】A．化学反应的过程从微粒角度考虑就是原子重新组合过程；B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同；C．化学反应的最小微粒是原子；D．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关．【解答】解：A．化学反应的过程从微粒角度考虑就是原子重新组合过程，断键吸收能量，成键放出能量，故A正确；B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．化学反应的最小微粒是原子，不可能生成金单质，故C错误；D．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故D错误．故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断、化学反应的热效应、化学变化等，综合性较强，难度难度不大．4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是( )A．微粒的半径：Si＞MgB．氧元素不存在同素异形体C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同素异形体．【专题】化学用语专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期从左到右原子半径依次减小；B．氧元素有两种单质；C．同周期从左到右单质的还原性减弱；D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应．【解答】解：A．同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径：Si＜Mg，故A错误；B．氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；C．同周期从左到右单质的还原性减弱，则Mg的还原性强于Si，故C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误．故选C ．【点评】本题考查了同周期元素性质的递变规律、置换反应的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15．下列说法正确的是( )A ．X 和Y 只能形成一种化合物B ．简单离子半径：W 2﹣＞Y 2﹣＞Z 2+C ．简单气态氢化物的热稳定性：W ＞YD ．WY 2、ZY 中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，则X 为H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 为O 元素；W 的原子序数是Y 的2倍，则W 为S 元素；Z 最外层电子数之和为15﹣1﹣6﹣6=2，Z 的原子序数大于氧、小于S ，则Z 为Mg ，据此解答． 【解答】解：短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，则X 为H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 为O 元素；W 的原子序数是Y 的2倍，则W 为S 元素；Z 最外层电子数之和为15﹣1﹣6﹣6=2，Z 的原子序数大于氧、小于S ，则Z 为Mg ． A ．H 和O 可以形成H 2O 、H 2O 2，故A 错误；B ．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2﹣＞O 2﹣＞Mg 2+，故B 正确；C ．非金属性W （S ）＜Y （O ），故氢化物稳定性W （S ）＜Y （O ），故C 错误；D ．SO 2含有共价键，MgO 含有离子键，故D 错误， 故选：B ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2﹣、CO 32﹣ B ．8%H 2O 2溶液：H +、Fe 2+、SO 42﹣、Cl ﹣C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间结合生成络离子；D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故A错误；B．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可抑制氯化铁水解；B ．不能在容量瓶中溶解；C ．气体可从长颈漏斗逸出；D ．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，不能检验气密性．【解答】解：A ．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3溶液，故A 正确； B ．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B 错误； C ．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C 错误；D ．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解应用、配制溶液、速率测定、气密性检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．FeFeCl 3FeCl 2 B ．Al （OH ）3AlCl 3（aq ）无水AlCl 3 C ．NH 4Cl （s ）NH 3Mg （OH ）2）D ．C 6H 5ONaC 6H 5OHCO 2【考点】镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚钠溶液与CO2的作用． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】A ．Fe 与盐酸反应生成FeCl 2； B ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝；C ．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D ．碳酸的酸性强于苯酚．【解答】解：A ．Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，不能得到FeCl 3，所以物质间转化均不能一步实现，故A 错误；B ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故B 错误；C ．氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C 正确；D ．碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D 错误． 故选C ．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．氨水吸收少量的CO 2气体：NH 3•H 2O+CO 2═NH 4++HCO 3﹣ B ．Na 2SO 3溶液中SO 32﹣的水解：SO 32﹣+2H 2O ═H 2SO 3+2OH ﹣ C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应：ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2↑+3H 2OD ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 反应：Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓ 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题． 【分析】A ．反应生成碳酸铵； B ．水解分步进行，以第一步为主； C ．发生氧化还原反应生成氯气、KCl 和水； D ．漏写铵根离子与碱的反应．【解答】解：A ．氨水吸收少量的CO 2气体的离子反应为2NH 3•H 2O+CO 2═2NH 4++CO 32﹣+H 2O ，故A 错误； B ．Na 2SO 3溶液中SO 32﹣的水解离子反应为SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣，故B 错误； C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应的离子反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2↑+3H 2O ，故C 正确；D ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 反应的离子反应为2NH 4++Fe 2++4OH ﹣═Fe （OH ）2↓+2NH 3•H 2O ，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8═Li 2S 8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是( )A ．B 电极发生还原反应B ．A 电极上发生的一个电极反应为：2Li ++S 8+2e ﹣═Li 2S 8C ．每生成1mol Li 2S 8转移0.25mol 电子D ．电子从B 电极经过外电路流向A 电极，再经过电解质流回B 电极 【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A 是正极，发生还原反应：2Li ++S 8+2e ﹣═Li 2S 8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．【解答】解：A 、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A 是正极，发生还原反应，B 是负极，发生氧化反应，故A 错误；B 、A 是正极，发生得电子的还原反应：2Li ++S 8+2e ﹣═Li 2S 8，故B 正确；C 、正极反应式：2Li ++S 8+2e ﹣═Li 2S 8，每生成1molLi 2S 8转移2mol 电子，故C 错误；D 、电子从B 电极经过外电路流向A 电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．11．下列有关说法正确的是( )A ．普通锌锰干电池中的MnO 2在工作时起催化作用B ．若1mol Na 2O 2与足量水反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C ．室温下，体积、pH 均相同的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出氢气多，说明酸性：HB ＞HAD ．恒温恒压密闭容器中进行的反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1，平衡时向容器中再充入一定量NH 3，重新达平衡时a 值不变【考点】化学平衡的影响因素；物质的量的相关计算；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题；物质的量的计算．【分析】A 、普通锌锰干电池中的MnO 2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子； B 、Na 2O 2与足量水反应是自身的氧化还原反应，1mol Na 2O 2转移1mol 的电子；C 、等体积pH 均相同HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出气体多，则HA 的浓度大；D 、在N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1，a 表示1mol 的氮气和3mol 的氢气完全转化为2mol 的氨气放出的热量．【解答】解：A 、普通锌锰干电池中的MnO 2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A 错误；B 、Na 2O 2与足量水反应是自身的氧化还原反应，1mol Na 2O 2转移1mol 的电子，所以理论上转移的电子数约为6.02×1023，故B 错误；C 、等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出气体多，则HA 的浓度大，HA 为弱酸，所以酸性HB ＞HA ，故C 正确；D 、在N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1，a 表示1mol 的氮气和3mol 的氢气完全转化为2mol 的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a 是一定值，故D 正确； 故选CD ．【点评】本题是综合考查题，涉及氧化还原反应电子的转移、酸性比较及pH 与浓度的关系、原电池等，把握化学原理和热化学方程式的意义，题目难度不大．12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )A ．分枝酸的分子式为C 10H 10O 6B ．1mol 分枝酸最多消耗3molNaOHC ．分枝酸分子中含2个手性碳原子D ．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．。

江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA2. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白3. （2分）(2019·松江模拟) 下列过程属于物理变化的是（）A . 干馏B . 分馏C . 裂化D . 裂解4. （2分）常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是（）①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2 ，③2molH2S和1molSO2 ，④2molNO和1molO2 ，⑤1molH2和1mol Cl2A . ②>④>⑤>①>③B . ②>⑤>④>①>③C . ④>②=⑤>③>①D . ④=⑤>②>③>①5. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·苏州模拟) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClOB . Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+7. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（）A . 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B . 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C . 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D . 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1 ，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 无法确定9. （2分）在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣10. （2分） (2016高一下·湖北月考) 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO3）=2mol．L﹣l②（HNO3）=0.5mol．L﹣1③m=8.0④m=7.2．其中正确的是（）A . ①④B . ①③C . ②④D . ②③11. （2分）某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．现取三份溶液进行如下实验：①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰．③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 步骤①中的白色沉淀为2种钡盐B . 溶液中难以确定Cl﹣的存在与否C . 原溶液中所含的离子有5种D . 步骤③中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在，不能确定其它离子是否存在12. （2分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③13. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A . 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3C . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1D . a的取值范围为＜a＜14. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维15. （2分）下列分散系中最稳定的是A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液16. （2分） (2020·红桥模拟) 下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（）A . 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB . 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C . 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D . 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数17. （2分）大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊溶液18. （2分）下列单、双线桥的表示方法错误的是（）A .B .C .D .19. （2分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 mol•L﹣1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA3. （2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A . pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+C . 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣D . Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+5. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6. （2分） (2016高一下·淮南期中) 三氟化氮（NF3 ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ，则反应共转移0.1 mol电子7. （2分）在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（）A . CuSO4B . HClC . NaClD . NaOH8. （2分） (2017高二上·武汉期末) 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC . 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等9. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁10. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

2022~2023学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。

本卷满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3．作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国科学工作者在科学研究领域取得了突出贡献。

下列研究领域得到的物质属于无机物的是（ ）A ．侯氏制碱法得到的碳酸钠B ．从青蒿中提取的青蒿素C ．人工合成的结晶牛胰岛素D ．炼油全流程技术炼制的石油2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。

下列32222KNO S 3C K S N 3CO +++↑+↑说法正确的是（）A ．基态S 原子的价电子轨道表示式为B ．中含离子键和共价键2K S C ．的电子式为2N :N :N :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．中碳原子的杂化类型为2CO 3sp3．实验室制取氯水并回收得到。

下列实验装置和操作能达到目的的是（）22MnCl 4H O ⋅A ．用装置甲制取B ．用装置乙制氯水2Cl C ．用装置丙吸收多余的D ．用装置丁蒸干溶液制2Cl 2MnCl 22MnCl 4H O⋅4．前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，Z 与X 处于同一主族，基态时W 原子原子轨道上有6个未成对电子。

2025届江苏省赣榆县一中化学高三第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象预测正确的是①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①B．②C．③D．④2、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是( )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应3、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g4、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a5、下列实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是SO+4H++2Fe2+A．2Fe3++SO2+2H2O=2-4SO=SO2+O2+2H2OB．H2O2+2H++2-4C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中：HCO-3、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH+4、K+、MnO-4、NO-3C．含有SO2-4的溶液中：NO-3、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO2-3、Cl-、K+9、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 10、下列反应与对应的图像相符合的是A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞011、下列表达方式正确的是A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式：12、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

江苏省连云港市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A . 铝合金B . 碳纤维C . 普通玻璃D . 塑料2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B . 用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C . 用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D . SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性3. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N24. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC . 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD . 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子5. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤6. （2分）工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

2025届江苏省赣榆高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜72、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D3、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O4、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。

江苏省连云港市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NAA . ①②③⑥⑦⑧B . ②③C . ①②③④⑤D . ②③⑤3. （2分）下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（）A . 乙醇﹣燃料B . 蛋白质﹣生产葡萄糖C . 淀粉﹣酿酒D . 油脂﹣制造肥皂4. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O6. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则中和热为a/2kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为akJ•mol﹣1C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量7. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaS O4↓+H2O8. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液10. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子11. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应12. （2分）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、﹣2﹣1﹣1A . A，B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B . D，E形成的简单离子的还原性：E﹣＞D﹣C . 气态氢化物的稳定性：HD＜H2CD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO413. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液15. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO316. （2分）下列有关铁与水反应的说法中正确的是（）A . 在任何条件下，铁与水均能发生反应B . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成氢氧化铁和氢气C . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气D . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气17. （2分）某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（）A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气18. （2分）下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）19. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大20. （2分） (2017高二上·六安期末) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A . 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D . 铬原子的价电子排布式为3d44S2二、填空题 (共4题；共26分)21. （7分） 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4 ．②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2（g）③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是A . 第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱D . 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：________ （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2（g）△H＜0①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：________ ．②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是________A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga﹣3e﹣+4OH﹣=GaO2﹣+2H2O①请写出在阳极生成的GaO2﹣通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式________ ．②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+ ，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分________ ．（填化学式）22. （7分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。

江苏省连云港市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）氨基酸不能发生的反应是（）A . 酯化反应B . 与碱的中和反应C . 成肽反应D . 水解反应2. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。

这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH24. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法5. （2分） (2020高一下·忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④6. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列说法中，正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 在气态单质分子中不一定存在着共价键C . NaCl溶于水后，共价键被破坏D . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构8. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO49. （2分）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A . H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B . Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3•H2OC . NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH10. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。

2020届江苏省赣榆高级中学高三第一次阶段考试高中化学第一卷可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只是一个选项符合题意〕1．以下有关胶体的讲法中正确的选项是A．胶体差不多上平均透亮的液体B．丁达尔现象能够鉴不胶体和溶液C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D．纳米材料的微粒直径一样在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。

2．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

一般铜器时刻稍久容易显现铜绿，其要紧成分是。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍旧熠熠生辉不生锈，Cu[3(]CO)OH22以下对其缘故的分析，最可能的是Ａ．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金Ｂ．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去Ｃ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化Ｄ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3．以下讲法正确的选项是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎平均分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+〔aq〕+ OH－〔aq〕= H2O〔1〕；ΔH = －57.3KJ·mol－1：CH3COOH〔aq〕+ NaOH〔aq〕= CH3COONa〔aq〕+ H2O〔1〕；ΔH11/2 H2SO4〔浓〕+ NaOH〔aq〕= 1/2 Na2SO4〔aq〕+ H2O〔1〕；ΔH2HNO3〔aq〕+ KOH〔aq〕= KNO3〔aq〕+ H2O〔1〕；ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，那么ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的选项是A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B．ΔH 2 <ΔH 1<ΔH 3C．ΔH 2 < ΔH 3 <ΔH1D．ΔH 2=ΔH 3 <ΔH 15．Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋6．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 以下讲法表达正确的选项是A．在上述相应条件下氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2B．依照上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1〔同温同压下测得〕，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情形是A．升高 B．降低C．不变 D．不能确定8．以下离子反应方程式正确的选项是A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O二、不定项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。