山东省沂水三中2007—2008学年度高三第二次诊断性考试化学试题

2008年高考探究性实验精选模拟题山东省2008年临沂市高三教学质量检查考试测试题 2019.91,参考下表中物质的熔点，回答下列有关问题⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与有关，随着增大减小，故熔点依次降低。

⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着增大增大，故熔点依次升高。

⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物高得多，这与有关，因为，故前者熔点远远高于后者。

2,分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。

为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

对于AB m形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：n ＝2m⨯+电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算； ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

⑴指出下面物质分子或离子的空间构型： PO 43－____________；CS 2_____________；AlBr 3(共价分子)_______________ 。

⑵有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：；___________________。

⑶按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

3,某元素的原子序数为24，试回答：⑴此元素原子的电子总数是多少？⑵它有多少个电子层？有多少个能级？⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？⑸它有多少个未成对电子？4,不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。

2007—2021学年度第二学期期中六校联考高二化学试题参考答案一、选择题：〔每题2分，共50分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B C D B D B D C D A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C D C A A D C C C D C C 二．填空简答题：〔共28分〕26．〔6分〕〔1〕④〔2〕③⑥〔3〕①〔4〕⑤〔5〕⑦〔6〕⑧⑩27．〔3分〕用含放射性同位素18O的乙醇与乙酸发生酯化反响，检测所生成的产物，假设乙酸乙酯分子中不含有18O，那么按第①种方式发生反响；假设乙酸乙酯分子中含有18O，那么按第②种方式发生反响。

28．〔每空1分，共8分〕〔1〕A：CH3CH2CH3；B：CH2＝CH2；E：CH2BrCH2Br；F：CH3CHBr2；G：〔2〕3〔3〕〔4〕CH2BrCH2Br +2NaOH HOCH2CH2OH +2NaBr29．〔共11分〕〔1〕、〔2分〕〔2〕加成；消去；取代〔各1分，共3分〕〔3〕〔1分〕〔4〕〔1分〕〔5〕的取代产物不能经氧化反响⑥而得到产品〔或A中的取代产物中的—OH 不在链端，不能氧化成—CHO 〕〔2分〕 〔6〕〔2分〕〔或 或 〕30．〔10分〕① C d ② C c ③ E d ④ B d ⑤ A c 〔每空1分〕 四．计算题〔共12分〕 31. 〔5分〕该烃的实验式、分子式、构造简式分别为CH 2、C 5H 10、〔或表示为：〕32．〔共7分〕〔1〕有机物的分子式为C 3H 6O 〔3分〕〔2〕有机物的构造简式可能为：CH 2 =CHCH 2OH ( CH 2 =C(OH)CH 3 HOCH =CHCH 2 )〔1分〕 〔3〕有机物的构造简式为：CH 3CH 2CHO 〔1分〕 反响方程式：CH 3CH 2CHO + H 2CH 3CH 2CH 2OH 〔1分〕CH 3CH 2CHO+2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH+ Cu 2O ↓+ 2 H 2O 〔1分〕H 2C H 2CCH 2CH 2H 2C。

2007-2008学年度山东省临沂市上学期期中考试高一化学试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共51分）（请把卷I选择题正确答案填涂在标准答案卡上，否则不得分。

）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C．D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( )A B C D４．实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。

其正确的操作顺序为（）A、②③④⑤①B、①②③④⑤C、①④②③⑤D、②①③④⑤5．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气 B．蒸馏水C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6．下列实验操作中有错误的是( ) A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D ．鉴别SO 42－时的操作顺序是先加入BaCl 2溶液，再加稀盐酸7．下列关于反应类型关系正确的是( )A.B. .C D.8．以下说法正确的是 （ ）A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定至少有一种元素被氧化9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．SO 2+H 2O ═ H 2SO 3B ．2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3+ 3H 2OC ．2Na+2H 2O ═ 2NaOH+H 2↑D ．Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl 2+2H 2O11、一定温度和压强下，2体积AB 2（气）和1体积B 2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A 、AB 3 B 、AB 2C 、A 3BD 、A 2B 312．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A 、 H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B 、 Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C 、 K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D 、 Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋（图2）（图1）13、欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA、①②B、②③C、①③D、①②③14、下列式子中不正确的是（）15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序不合理的是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶117、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C、Cu(OH)2与盐酸反应：H+ + OH－==H2OD、NaHCO3溶液与稀盐酸反应： H+ + HCO3-＝CO2↑+ H2O第Ⅱ卷（非选择题 共49分）二、（本题包括2小题，共12分）18．(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：(2)（8分）现有下列物质：A ．豆浆 B ．食盐水 C ．铁 D ．硫酸 E ．氢氧化钠固体 F ．纯碱 G ．泥水 H ．二氧化碳 I ．水。

2008年临沂市高三教学质量检查考试(三)理科综合化学部分第Ⅰ卷(必做，共88分)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意)9．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO-24、NH4+、CO-23(不考虑少量的H+与OH一)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2i溶液，得到2．33g固体，则该溶液中A．可能含有K+ B．肯定含有NO-3、SO-24、NH+4、CO-23C．一定不含有NO-3D．一定含有K+且c(K+)≥0．1mol·L1-10．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤ B．②⑤C．①②⑤D．①②③⑤11．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应12．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：中和反应反应热的测定13．下列反应对应的离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸混合Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO-3+2NO2↑+2H2OB．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl一+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO-4+Ba2++2OH一==BaSO4↓+SO-24+2H2OD．氢氧化铜溶于氢溴酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0．1 mol／L的醋酸钠溶液20mL与0．1 mol／L盐酸10 mL混合后溶液显酸性c(Ac一)>c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)B．pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)=c(CH3COO一)C．0．1mol／L的醋酸的7pH=a，0．01mol／L的醋酸的pH=b，则a+1>bD．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)一c(F-)]<[c(K+)一c(CH3COO一)]15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入l20rnL 4 mol／L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

08届高三化学第二次联考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2 等转化为无害的物质。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。

已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。

下列判断中错误的是A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下肯定不是气体4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

高中化学2008年临沂市高三教学质量检查考试试题2019.091,由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：32,下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si-O键的个数为2N A3,测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是( ) A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；D．晶体中含有少量的NaCl。

4,某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：35,下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=l0-13 mol·L-1时，又能生成沉淀。

该组离子可能是( )A ．Na +、Cu 2+、NO -3、CO -23B ．Ba 2+、K +、Cl －、CO -23C ．Fe 2+、Na +、SO -24、NO -3D ．Mg 2+、NH +4、SO -24、Cl －6,下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4+C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO7,将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1)开始时形成的红褐色分散系是_________，红褐色的沉淀是________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。

山东省临沂市沂水县第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知1mol某态烃CmHn完全燃烧时，需要耗氧气5mol ；则m与n的下列关系正确的是（）A．m=8+n B m=10-n C m=5-n/4 D、m=12-n参考答案：C略2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明参考答案：B3. 漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。

漆酚与下列物质：①空气，②溴水，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是A.①②⑤B.③④C.②⑤D.③⑤参考答案：D4. 能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A 略5. 1 mol某气态烃恰好与2 mol Cl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4 molCl2，则该气体烃可能是A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔参考答案：D略6. 下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A略7. 下列方程式书写正确的是（）A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－= CuS↓B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－参考答案：C8. 下列物质性质变化规律正确的是A． O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略9. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

2007～2008学年度第二学期期终考试试卷高 二 化 学（时量：90分钟 总分：100分）注意：①本试卷分为第Ⅰ卷与第Ⅱ卷两卷，第Ⅰ卷的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡的指定位置。

考试结束后，只交答题卡和第Ⅱ卷。

②本试卷可能需要的相对原子质量：C(12)、H(1)、O(16)、Mg(24)第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1． 苏丹红1号是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如图。

关于苏丹红1号的说法错误．．的是A ．分子中含一个苯环和一个萘环B ．属于芳香烃C ．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．能溶于苯2．下列有机物的命名正确．．的是 A ．2－乙基丙烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．间二甲苯D ．2－甲基－2－丙烯 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则在变化的各阶段没有被．．．破坏．．的粒子间的相互作用是 A ．范德瓦耳斯力B ．氢键C ．极性键D ．非极性健4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确．．的是 A ．电解质溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D ．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带CH 3— =CH 2 CH 3CH 3 —CH —CH 3CH 2 CH 3CH 3CH 3N =NCH 335．维生素C常用作食品添加剂中的抗氧化剂，其结构如下：下列关于维生素C的说法中不正确．．．的是A．能发生氧化反应B．能发生酯化反应C．能发生加成反应D．能发生银镜反应6．科学家最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的结构如图所示()，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi2B．MgC2NiC．MgCNi D．MgCNi37．下列化学方程式书写正确．．的是A．nCH2＝CH－CH3催化剂[CH2－CH2－CH2]nBC．C12H22O11＋H2O 2C6H12O6（蔗糖）（葡萄糖）D8．2008年，我国部分地区手足口病流行，为了防治手足口病，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，这样做的目的是A．使蛋白质变性B．使多糖水解C．使氨基酸变性D．使油脂水解9．如图是一种化合物的分子模型，它的同类．．的同分异构体的数目还有多少种（自身除外）A．7 B．4C．3 D．23NaOH10．下列实验能获得成功的是A ．苯和溴水混合后，用Fe 作催化剂并加热制取溴苯B ．氯乙烷与NaOH 溶液共热，在水解后的溶液加入AgNO 3溶液检验生成的Cl －C ．CH 4与Cl 2在光照条件下制备纯净的CH 3ClD ．乙烯通入溶有Br 2的CCl 4溶液可得CH 2－CH 2 Br Br二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．下列原料或制成的产品中，若出现破损，不可以进行热修补的是 A ．聚氯乙烯凉鞋 B ．电木插座 C ．自行车内胎D ．聚乙烯塑料膜12．酯A 水解可生成酸X 和醇Y ，若Y 氧化可得酸X ，则A 不可能是 ABC D ．13．在人们印象中，塑料是常见的绝缘体材料，但2000年三位诺贝尔奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。

2007-2008学年上学期山东省临沂市沂水县期末考试高三化学试题2008.1本次考试与你共勉：永远相信自己，我能行！诚信－做人之本！细节决定成败！注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 K：39第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意）1.95℃时，中H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.lmol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，溶液的pH为A. 1B. 4C. 11D. 132.2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。

金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2，HO2 (超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是A. 氧化产物是HO2B. HO2在碱中能稳定存在C. 氧化剂是O2D.lmolCu 参加反应有2mol电子发生转移3.“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。

下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B. 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”C. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”D. 盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”4. 下列说法不正确的是A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C. 吸热反应不一定不能自发进行D. 同种物质气态时熵值最大Ra(镭)作为标准，居里夫人( MarieCurie) 因对Ra元素的研究5. 测定物质放射性常用22688两度获得诺贝尔奖。

2008年全国高考模拟精选试题2008届高三年级第二次质量检测测试题 2019.91,CuS与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为A．1：5 B．1：4 C．1：2 D．2：92,常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H+）和 c（OH－）分别为：a mol·L－1和b mol · L－1 ，且 a·b ＝10－28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是A．Al3+、 NH4+、 SO42－、 Cl－ B．N＋、 K 十、SO42－一、SO32C．K十、 Fe2+、 Cl－、 MnO4－ D．Ba2+、 Na+、 Cl－、 NO3－3,某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。

（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：____________________________________________________。

（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：____________________________________________________。

（3）pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______ → ________。

（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________（填物质的性质）。

4,由于氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。

ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释。

避免光照、震动或加热。

（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2是ClO2的一半。