【配套K12】[学习](A版)2019版高考化学总复习 专题十九 烃学案

专题 烃【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 1、烃概述2、烷烃的性质。

3、烯烃和炔烃的性质。

4、苯及其同系物的化学性质。

二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。

2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。

3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。

三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。

2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。

3、烯烃和炔烃的命名。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、烃的化学性质。

2、不同类别烃的性质与结构的关系。

3、烃的命名。

五. 知识要点： 1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。

烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。

2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。

烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。

3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。

5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。

其通式是____________________。

6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。

第2节烃和卤代烃考纲定位 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

2.掌握卤代烃的结构与性质以及与其他有机物之间的相互转化。

3.掌握加成反应、取代反应和消去反应等有机反应类型。

考点1| 脂肪烃(对应学生用书第214页)[考纲知识整合]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。

②乙炔加聚反应方程式为。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应CH2===CH—CH===CH2(1,3-丁二烯)引发剂②加聚反应：n CH2===CH—CH===CH2――→。

(5)脂肪烃的氧化反应[高考命题点突破]命题点1 脂肪烃的组成、结构与性质下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃D[A项，烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项，烯烃可以发生取代反应；C项，链状烷烃通式一定是C n H2n＋2，环烷烃通式为C n H2n，单烯烃的通式为C n H2n，多烯烃的通式不是C n H2n；D项，加成反应是不饱和烃的特征反应。

]1．(2018·衡水模拟)下列分析中正确的是( )A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上C．常温常压下是气态D．烯烃、炔烃使溴水退色的原理相似D[烷烃通常情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应，但点燃条件下可以燃烧，发生氧化反应，A错误；正丁烷分子中四个碳原子呈锯齿状排列不可能在同一直线上，B错误；分子式是C6H14，常温常压下是液态，C错误；烯烃、炔烃使溴水退色的原理均为加成反应，D正确。

第1讲重要的烃煤、石油和天然气的综合应用【2019·备考】最新考纲：1.了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。

4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

考点一常见烃的结构与性质(频数：★★☆难度：★☆☆)1．有机化合物和烃(1)有机化合物：含有碳元素的化合物。

(2)烃①定义：仅含有碳、氢两种元素的化合物。

②代表物：甲烷、乙烯、苯分别是烷烃、烯烃和芳香烃的代表物。

2．甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较环上碳碳键相同，是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的键一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体，液态烃比水的密度小。

3．三种烃的化学性质(1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧反应：化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O(产生淡蓝色火焰)。

③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。

(2)乙烯(CH 2===CH 2)完成下列方程式：①燃烧反应：CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

(火焰明亮且伴有黑烟)(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式：①燃烧反应2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。

(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：；苯的硝化反应：。

③加成反应：一定条件下与H 2加成：。

4．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示：当n >10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。

2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。

在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。

目录一、高考走向 (1)二、知识点拨 (2)三、考纲要求 (3)四、专题总结 (4)专题一：有机物的结构和同分异构体： (4)专题二：官能团的种类及其特征性质： (5)专题三：有机反应： (8)专题四、有机化学计算 (10)专题五：有机合成与推断 (12)五、全国高考有机部分考题 (15)一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。

我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。

在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。

二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。

1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。

进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。

还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。

例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。

2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。

在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。

作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。

以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。

如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得到解决。

第4节 物质的量浓度考点1|物质的量浓度及其计算(对应学生用书第15页)[考纲知识整合]1．物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)[应用体验]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1②将32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体溶于67.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2% ③将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1④标准状况下，22.4 L NH 3溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 ⑤等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同⑥将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1⑦将1 mol·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol·L －1的BaCl 2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1⑧同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度比为3∶2∶3⑨c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1⑩0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1【提示】 ③⑤⑥⑩2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L －1KCl 溶液、②1 mol·L －1BaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[高考命题点突破]◎命题点1 物质的量浓度的基本计算与换算1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )【导学号：95160015】A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1D [不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol ，故B 错误；K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，若Na ＋和SO 2－4物质的量相等，则K ＋的浓度必定大于Cl －的浓度，故C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D 正确。

模块复习课[化学核心素养解读][核心知识回顾]一、原子结构与核外电子排布1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核中一定有质子，可能有中子。

2．原子核外电子优先排布在能量低的电子层内，每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

二、元素周期律1．同周期主族元素随着原子序数的递增，最外层电子数增多，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强。

2．同主族元素最外层电子数相同，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，元素金属性增强，非金属性减弱，主族元素的最高正价等于主族序数(或最外层电子数)(O、F 除外)。

3．元素金属性强弱的判断依据：金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

4．元素非金属性强弱的判断依据：单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

三、元素周期表1．元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，称为7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6、7为长周期。

18个纵行，分为16个族，7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族(包括8、9、10三个纵行)。

其中副族和Ⅷ族位于ⅡA族和ⅢA族之间。

2．主族元素在周期表中的位置与原子结构的关系：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。

四、离子键与共价键1．离子键是指使阴、阳离子结合的相互作用。

离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，可用电子式表示离子化合物的构成，如NaOH的电子式为。

2．共价键是指原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

共价化合物只含有共价键，可用电子式表示共价化合物的构成，如CO2的电子式为。

五、同素异形现象与同分异构现象1．同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。

专题十九烃考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度烷烃、烯烃的结构和性质1.了解有机化合物中碳的成键特征2.了解有机化合物的同分异构现象3.了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质2017课标Ⅱ,10,6分2016课标Ⅰ,9,6分2016课标Ⅱ,10,6分★★★苯及其同系物的结构和性质了解苯及其同系物的主要性质2017课标Ⅰ,9,6分2016课标Ⅲ,10,6分★★★分析解读课标卷对本专题考查的重点有:常见烃的化学性质、有机反应类型的判断、碳链异构及官能团位置异构、原子共面问题等。

命题形式为选择题,试题难度中等。

命题探究核心考点1.同分异构体的书写2.常见烃的化学性质3.原子共面情况的判断选项分析A项,除d、p外,b还有多种链状同分异构体,错误。

B 项,b的二氯代物有邻、间、对三种;d的二氯代物有、、、、、六种;p的二氯代物有、、三种,错误。

C项,d中含,可与酸性高锰酸钾溶液反应,b、p与酸性高锰酸钾溶液均不反应,错误。

温馨提醒本题除B项有些难度外,其余各项均比较基础,如果对B项没有把握可先绕过,然后对其他选项进行筛选。

关联知识1.苯、CH4均不与酸性高锰酸钾溶液反应2.含碳碳双键的有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色3.为平面形分子,CH4为正四面体形分子。

有机物分子中若含有饱和碳原子,则分子中所有原子不可能处于同一平面规律方法1.能使酸性KMnO4溶液褪色的物质有烯烃、炔烃、某些苯的同系物、醇、醛等2.有机物碳原子的连接方式可以是链状,也可以是环状,还可以有支链解题技巧二氯代物的确定方法:1.先确定其一氯代物,共2种:①、②;2.再在①和②分子上连接第2个氯原子,①共有5种结构:、、、、,②只有1种结构:。

所以的二氯代物有6种。

五年高考考点一烷烃、烯烃的结构和性质1.(2017课标Ⅱ,10,6分)下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B . 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D . 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性答案 A2.(2016课标Ⅰ,9,6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案 B3.(2016课标Ⅱ,10,6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种答案 C4.(2014天津理综,4,6分)对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分答案 C教师用书专用(5—7)5.(2014四川理综,1,6分)化学与生活密切相关。

专题19 有机化学基础和2018年大纲相比对必考有机要求提高，增加：“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”（注：必考要求同分异构体书写）；“常见有机反应类型”由“了解”提高为“掌握”；）调整：增加“甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用”；删去“乙烯在化工生产中的重要作用”；“了解乙醇、乙酸的组成”改为“结构”。

因此预计在高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。

另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！[高考考查层面]一、常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的分子组成与结构或碳碳键介于碳碳单键和碳碳双2.(1)甲烷①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧反应的化学方程式：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O。

③取代反应：在光照条件下与Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

(2)乙烯①燃烧反应的化学方程式： C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：火焰明亮且伴有黑烟。

②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色退去。

③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色退去。

与H 2反应的化学方程式： CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。

专题二十四有机化学基础查。

备考的重点有:官能团的名称、分子式、结构简式、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断、官能团之间的相互转化等。

考题中常常提供已知信息来考查考生的信息处理能力、知识迁移能力、分析推理能力以及思维创新能力。

命题探究(3)、、、中的核心考点有机物的命名 2.有机反应类型判断利用已知信息①;F,B的加成反,E为,E→F。

由已知②及F、H的结构简式,的结构简式为五年高考考点一有机化合物的结构与性质1.(2017北京理综,9,6分)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确．．．的是( )A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷答案 B2.(2017天津理综,2,6分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )汉黄芩素A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种答案 B3.(2017江苏单科,11,4分)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀答案 C4.(2016浙江理综,10,6分)下列说法正确的是( )A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物答案 A5.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

专题三离子反应★★多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。

近几年课标卷对离子共存和离子方程式书写的正误判断考查频率有所降低。

命题探究++H (6)2NH VO3氧化还原反应,,V分别转化成需转移转移6 mol e4分别转化成Fe(OH)4液”中阳离子最多的是--↓;SiO五年高考考点一离子反应离子共存的判断1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC答案 B2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O答案 C3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案 D4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案 C5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S答案 C6.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C答案 A教师用书专用(7—11)7.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C答案 B8.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S答案 C9.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-答案 C10.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S答案 C11.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子答案 A考点二离子方程式的书写1.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O答案 B2.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

专题十二 电化学基础★★体考查原电池原理与电解原理。

备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。

试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。

命题探究五年高考考点一 原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是( ) A.负极反应式为Mg-2e - Mg 2+B.正极反应式为Ag ++e - AgC.电池放电时Cl -由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 答案 B2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。

下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OHD.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-．．．的是( )x CoO2+Li x C6 LiCoO2+C6(x<1)。

下列关于该电池的说法不正确A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-xe- xLi++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe- Li1-x CoO2+xLi+答案 C4.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

学 习 资 料 专 题专题十九 烃位置异构、原子共面问题等。

命题形式为选择题,试题难度中等。

命题探究、、、、、三种,错中含,可与酸性高锰酸钾溶液反与酸性高锰酸钾溶液均不反应,错误。

温馨提醒 3.物分子中若含有饱和碳原子能处于同一平面二氯代物的确定方法种:①、②①共有5种结构、、、所以的二氯代物有6种。

考点一 烷烃、烯烃的结构和性质2.(2016课标Ⅰ,9,6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案 B3.(2016课标Ⅱ,10,6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种答案 C4.(2014天津理综,4,6分)对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分答案 C教师用书专用(5—7)5.(2014四川理综,1,6分)化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是( )A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案 C6.(2013海南单科,1,2分)下列有机化合物中沸点最高的是( )A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸答案 D7.(2013课标Ⅱ,8,6分)下列叙述中,错误．．的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60 ℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯答案 D考点二苯及其同系物的结构和性质1.(2016课标Ⅱ,8,6分)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷答案 B2.(2016课标Ⅲ,10,6分)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误．．的是( )A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物答案 C3.(2016北京理综,9,6分):下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来答案 B教师用书专用(4—5)4.(2015广东理综,7,4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活。

专题 烃【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 1、烃概述2、烷烃的性质。

3、烯烃和炔烃的性质。

4、苯及其同系物的化学性质。

二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。

2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。

3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。

三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。

2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。

3、烯烃和炔烃的命名。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、烃的化学性质。

2、不同类别烃的性质与结构的关系。

3、烃的命名。

五. 知识要点：1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。

烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。

2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。

烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。

3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。

5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。

其通式是____________________。

6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。

专题十六卤族元素及其重要化合物★★念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系考查知识的灵活应用。

命题探究4(核心考点,(+1)+x+(-根据图示可确定反应物和生成物+2NaCl得电子生成-+C 电解池中阴极发生还原反应5.1 mol Cl2 mol eO 2O 元素化合价升高可推出H 2,与还原剂H 2的物质的量之比为则×4=关联知识五年高考考点一 氯及其化合物的性质1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B.氯气使KBr 溶液变黄C.乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 答案 B2.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )3.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO 的杀菌能力比ClO -强。

25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl 2(g)Cl 2(aq) K 1=10-1.2Cl 2(aq)+H 2O HClO+H ++Cl - K 2=10-3.4HClO H ++ClO - K a =?其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。

下列表述正确的是( )A.Cl 2(g)+H 2O 2H ++ClO -+Cl - K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO -)=c(H +)-c(OH -)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案 C4.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不．正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案 D5.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

2022高考化学知识点复习教案教学目标1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学重、难点铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质教学过程一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是 __ ；含量最多的非金属元素是 __ 。

铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________1、与非金属单质的反应①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。

与氧气在高温下的反应： __②与氯气化合： ___2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1》P67）时的反应： __ _3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： ___ _________4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _____6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。

3、不稳定性（受热易分解）： ______四、铝的冶炼――电解法(见《必修1》P62-63)方程式：_______________________________________________________【归纳】铝三角的转换关系Al 3+←−−−加酸Al −−−→加碱AlO 2－ Al 3+←−−−加酸Al 2O 3−−−→加碱AlO 2－ Al 3+酸碱Al(OH)3酸碱AlO 2－【练习】1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。

②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。