2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练(一) Word版含答案

高中化学查漏补缺一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）1.某结晶水合物的化学式为R⋅nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是()A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M−18n)mol⋅L−1MV%B. 饱和溶液中溶质的质量分数为ω=a(M−18n)M(a+b)C. 25℃时R的溶解度为S=100a(M−18n)g18na+bMD. 饱和溶液的密度为ρ=a(M−18n)g⋅L−1a+b2.20℃时，a g KNO3溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。

下列关系式错误的是mol⋅L−1A. 该溶液的物质的量浓度c(KNO3)=a101V%B. 该溶液的质量分数ω(KNO3)=100aa+bgC. 20℃时，KNO3的溶解度S=100abD. 该溶液的密度ρ=1000(a+b)g⋅L−1V3.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃.已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体(不含结晶水)分别为ag、bg、cg.则a、b、c三者的关系为()A. c=2b−aB. c=b+aC. c=2b+aD. c=2a+b4.20℃时，NaCl的溶解度为16g，在该温度下将46gNaCl加入100g水中，充分搅拌、混合、过滤。

下列说法正确的是A. 过滤后得到饱和溶液B. 所得溶液的质量分数为46%C. 水中溶解了46gNaClD. 未能溶解的NaCl的质量为36g5.20℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm−3，物质的量浓度为c mol·L−1，则下列说法中不正确的是A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L−1×100％B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5×cρ×1000C. 20℃时，密度小于ρg·cm−3的NaCl溶液是不饱和溶液gD. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850cρ−58.56.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

2020高三冲刺诊断考试理综化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A4. 常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。

最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。

专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。

2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。

3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。

要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。

1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。

新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。

1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。

但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。

GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。

以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。

分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。

3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。

2020届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（四）含答案1、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()参考答案 C2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C )选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。

3、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( B )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。

海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。

下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。

高考化学一轮查漏补选择题（1）1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。

下列有关实验的记忆简缩正确的是()①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．只有①②③C．只有①③④D．只有②③④参考答案 A2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。

3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。

4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2,解得x=5。

5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( D )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。

2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。

1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。

下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。

下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

2020年高考化学实验综合题型强化练习【名师精选全国真题，值得下载练习】1.医疗上绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ制备产品该小组由废铁屑含少量氧化铜、氧化铁等杂质，用如图所示装置制备晶体，步骤如下：预处理：先将废铁屑加入到饱和溶液中洗涤，目的是______ ，然后将废铁屑用水洗涤～遍．将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是______ ．再加入足量稀硫酸，控制温度～之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为______ ．获取产品：先向步骤中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，______ 滤出晶体，用少量冰水洗涤～次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ测定含量称取上述样品，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有填仪器名称______ 、______ ．准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______ ．用同样的方法滴定3次，平均消耗标准液，该样品中的质量分数为______ 已知．若测量结果偏小，则可能是在定容时______ 填“俯视”或“仰视”读数．2.锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是粉、及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用和溶液浸透了的隔离纸。

已知：电池总反应为：。

工作时正极上会发生反应：。

请回答下列问题：电池的负极反应式为______。

对干电池不能进行加热或充电，否则会______。

废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣。

某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。

已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；是两性氢氧化物。

I.取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是______。

从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用制备过程中的作用。

2020年高考化学实验题专题训练 (1)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得并进行相关探究。

装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是。

设计装置C的目的是验证的_________性，D中NaOH全部转化为的标志是。

反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余的量。

经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________填序号；与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量与足量Zn反应，测量生成的体积用pH试纸测溶液pH值向D瓶所得溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：I.与刚好反应完；漂白粉不足；漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变为蓝色滴加少量碘水，振荡II加入几小块固体有气泡产生2.某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量。

然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。

回答下列问题：浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变填实验现象，说明浓硫酸具有性。

浓硫酸滴入中，胆矾填实验现象，说明浓硫酸具有性。

实验二：用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

写出试管B中的实验现象。

写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。

试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是____________________充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。

在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入要求填写一种与硫酸不同类别的物质。

3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器已省略夹持仪器 1 ，准确称取固体置于硬质玻璃管中，将E 中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的，关闭活塞加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：实验步骤1是；仪器甲的名称是；中品红的作用；实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式；完全分解后，还需要通入一段时间的原因是；请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解。