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试卷第1页，总13页绝密★启用前2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题试卷副标题xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明 一、综合题1．肼()24N H 与24N O 是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
回答下列问题： （1）T ℃时，将一定量的2NO 或24N O 充入一个容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应()()2242NO g N O g ƒ，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：①()c Y 代表________(填化学式)的浓度，2040s ～内，用2NO 表示的化学反应速率为________。
②该反应的平衡常数K =________。
③60s 时容器内混合气体的密度为________g/L 。
④100s 时改变的条件是________，重新达到平衡时，与原平衡比较，2NO 的体积分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
试卷第2页，总13页………外…装…………○……要※※在※※装※※订※※………内…装…………○……（2）①已知()()()()2424222N H g N O g 3N g 4H O g ++ƒ1ΔH QkJ mol (Q 0)-=-⋅>，相关化学键的键能如表所示。
使()241molN O g 完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_____kJ(用代数式表示)。
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入()241molN H g 和()241molN O g ，三个容器的反应压强分别为1p 、2p 、3p 。
在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin 时，2N 的体积分数如图所示，此时容器Ⅰ________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是________。
2020-2021高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应原理综合考查含答案一、化学反应原理综合考查1．研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
请回答下列问题：(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应：CO(g)+ 2H2(g)ƒCH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.上述反应的△H= -91kJ·mol-1B.该反应自发进行的条件为高温C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆HD. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段(2)若反应CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：时间/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变C.混合气的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。
(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____K(L)；压强：p(M)__2p(L)。
(填“＞”“<”或“=”)(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO 2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。
电解时，阴极的电极反应式是_________。
【答案】AD BC 030P 209P kPa -2（可不带单位） ＜ ＞ 2nCO 2+12ne －+12nH +=+4nH 2O 【解析】【分析】【详解】(1)A .对于反应CO (g )+ 2H 2(g )ƒ CH 3OH (g )，根据反应过程中能量的变化图可得△H =正反应的活化能-逆反应的活化能=419 kJ ·mol -1-510 kJ ·mol -1= -91 kJ ·mol -1，A 项正确； B .该反应正向是气体粒子数目减小的反应，属于熵减过程△S ＜0，根据△G =△H -T △S ，△G ＜0可自发，需要低温环境才可以自发，B 项错误；C .b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但是∆H 只与反应始末状态有关，与反应途径无关，∆H 故不变，C 项错误； D .b 过程中第I 阶段正反应活化能较高，故活化分子的百分含量较低，因此化学反应速率较慢，b 过程的反应速率：第I 阶段＜第Ⅱ阶段，D 项正确。
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【12【【1.氮及其化合物与人们的生活息息相关。
回答下列问题：I.(1)已知：①CO的燃烧热△H1=−283kJ⋅mol−1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183kJ⋅mol−1①写出 NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______。
②一定条件下当 NO与CO的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有______(填字母序号)。
a.压缩反应器体积b.使用更高效催化剂c.升高反反应温度d.增大 COO 的浓度(2)一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8MPaNO 的体积分数为25%，则 NO的转化率=______；用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=______；该温度下平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
II.用电解法可除去硝酸工业产生的尾气 NO，并得到NH4NO3，工作原理如图。
(1)N极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为______。
(2)理论上通入NO与NH3的最佳物质的量之比为为______。
2.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．请回答下列问题．(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2−的离子方程式______ ．(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3−和SO32−)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法正确的是______ (填标号)．A.pH=7时，溶液中c(Na+)<c(HSO3−)+c(SO32−)B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10−7C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D.pH=2和pH=9时的溶液中所含粒子种类不同②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的离子方程式为______ ．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是______ ．(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的______ (填“正”或“负”)极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______ ．(4)已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2−的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2−完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为______ L．3.碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．(1)根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)△H=______ ．(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<O，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=______ ．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ (填编号)．A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化移出C.选择高效催化剂D.再充入1mol CO2和4mol H2(3)CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3.H2O电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×10−7Ka2=5.61×10−11K b=1.77×10−5现有常温下1mol⋅L−1的(NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数K h=K wK b，CO32−第一步水解的平衡常数K h=K wKa2．①判断该溶液呈______ (填“酸”、“中”、“碱”)性，写出该溶液中CO32−发生第一步水解的离子方程式______ ．②下列粒子之间的关系式，其中正确的是______ ．A.c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(NH3⋅H2O)B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)C.c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mol⋅L−1D.c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：通入CO的管口是______ (填“c”或“d”)，写出该电极的电极反应式：______ ．4.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用．I.CO2可用来合成低碳烯烃．2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=aKJ/mol请回答：(1)已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)⇌H2O(1)△H=−44.0KJ/mol，则a=______KJ/mol．(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在______下自发进行(填“高温”或“低温”)，理由是______．(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______．A.平衡常数大小：K M >K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO 2的平衡转化率可能位于点M 1C.图1中M 点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H 2)/n(CO 2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态II.利用“Na −CO 2”电池将CO 2变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na −CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na +3CO 2⇌充电放电2Na 2CO 3+C.放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图2所示：(4)放电时，正极的电极反应式为______．(5)若生成的Na 2CO 3和C 全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e −时，两极的质量差为______g.(6)选用髙氯酸钠−四甘醇二甲醚做电解液的优点是______(至少写两点)．5. Ⅰ.甲醇是一种新型的能源．(1)合成气(组成为H 2和CO)是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式______．(2)已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热△H 分别为−285.8kJ ⋅mol −1、−283.0kJ ⋅mol −1和−726.5kJ ⋅mol −1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；(3)在容积为l L 的密闭容器中，由CO 和H 2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T 1、T 2均大于300℃)；下列说法正确的是______(填序号)A.温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=n A t A (mol ⋅L −1⋅min −1)B.该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大C.该反应为吸热反应D.处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n(H 2)n(CH 3OH )减小(4)在T 1温度时，将1mol CO 和2mol H 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为______；(5)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为______；假设原电解质为NaOH ，且电池工作一段时间后溶质只有Na 2CO 3，此时溶液中各离子浓度大小关系为______Ⅱ.已知K sp (AgCl)=1.56×10−10，K sp (AgBr)=7.7×10−13，K sp (Ag 2CrO 4)=9×10−11.某溶液中含有C1−，Br −和CrO 42−，浓度均为0.010mo1⋅L −1，向该溶液中逐滴加入0.010mol ⋅L −1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______．6. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)⇌N 2O 2(g)(快) v 1正=k 1正c 2(NO) v 1逆=k 1逆c(N 2O 2)△H 1<0②N 2O 2(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)(慢) v 2正=k 2正c(N 2O 2)c(O 2) v 2逆=k 2逆c 2(NO 2)△H 2<0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)的△H =kJ ⋅mol −1(用含△H ______ 1和△H 2的式子表示).一定温度下，反应2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)达到平衡状态，请写出用k 1正、k 1逆、k 2正、k 2逆表示的平衡常数表达式K = ______ ，升高温度，K 值 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)决定2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E 1与反应②的活化能E 2的大小关系为E 1 ______ E 2(填“>”、“<”或“=”).根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 ______ ．a.k 2正增大，c(N 2O 2)增大b.k 2正减小，c(N 2O 2)减小c.k 2正增大，c(N 2O 2)减小d.k 2正减小，c(N 2O 2)增大由实验数据得到v 2正～[O 2]的关系可用如图1表示．当x 点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 ______ (填字母)．(3)工业上可用氨水作为NO 2的吸收剂，NO 2通入氨水发生的反应：2NO 2+2NH 3⋅H 2O =NH 4NO 3+NH 4NO 2+H 2O.若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH 4+) ______ c(NO 3−)+c(NO 2−)(填“>”“<”或“=”).工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O 2−.该电解池阴极的电极反应式是 ______ .阳极产生的气体N 的化学式是 ______ ．7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)下列措施可提高浸取率的是______a.将铝土矿粉碎成粉末与NaOH 溶液反应b.增大固、液质量比c.浸取时间缩短一半d.适当升高温度(2)向滤液中通入过量CO 2所发生反应的离子方程式为______(3)将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl 2外还含有______.固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______．(4)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl 4−形式存在，则阳极的电极反应式为______．(5)钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是______．8. 化石燃料燃烧时会产生SO 2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于SO 2的脱除。
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理练习题及答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
2020-2021高考化学复习化学反应原理专项综合练含详细答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a 的名称为 。
（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开12K K 、，关闭K 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。
d.中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。
2020高考化学二轮通用：化学反应原理练习题含答案**化学反应原理**1、下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】B2、(2019·北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(选填字母序号)。
a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________________________________________________。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接________。
产生H2的电极反应式是________________________________________________。
2020-2021高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题含答案解析一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
