2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之选修题型专练

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——古诗中的传统文化辨识题（选择专练）1.明朝著名爱国诗人于谦写过一首诗，其中有两句是“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。

下列说法错误的是A. 诗歌中的乌金指的是煤炭B. 乌金燃烧时加入生石灰可以减少的排放C. 乌金中含有苯、甲苯等，因此可以通过分离乌金获得苯、甲苯等工业原料D. 将乌金转化为可燃性的气体或液体燃料，可以使其燃烧充分、减少污染2.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。

下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

但使主人能醉客，不知何处是他乡。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B. 《蚕妇》：“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是纤维素C. 《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D. 《陶者》：“陶尽门前土，屋上无瓦片。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化3.明朝著名爱国诗人于谦写过一首诗，其中有两句是“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。

下列说法错误的是A. 诗歌中的乌金指的是煤炭B. 乌金燃烧时加入生石灰可以减少的排放C. 乌金中含有苯、甲苯等，因此可以通过分离乌金获得苯、甲苯等工业原料D. 将乌金转化为可燃性的气体或液体燃料，可以使其燃烧充分、减少污染4.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A. 《周礼》：“煤饼烧蛎房牡蛎壳成灰”，“蛎房成灰”主要发生化合反应B. 唐代白居易的《放言五首其三》诗句“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明“玉”的硬度很大C. 明代《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到过滤D. 宋代《开宝本草》中“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用到重结晶5.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。

其工作原理如图，电池总反应为。

下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。

下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——中古传统古文化辨识题（选择专练）1. 下列说法错误的是A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D. “指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石制成。

2. 古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是A. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄磺合硝石并蜜烧之，焰起，烧手面及烬屋舍者”描述了黑火药的制作过程B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 晋代葛洪在《抱朴子内篇黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” “曾青”是指硫酸铜，记载中的反应属于置换反应D. 草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙3. 下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指溶液B. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质C. 《傅鹑觚集太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgSD. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4. 化学与生活、生产、社会息息相关。

下列有关说法不正确的是A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维C. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。

下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.AB. BC. CD. D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑选项实验操作和现象结论A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。

原溶液中有SO42−C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

电离常数：K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B. ②中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应C. ③中，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D. ④中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应7.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A. AB. BC. CD. D8.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是A.AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D10. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A.AB. BC. CD. D)15.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(17.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是()A. AB. BC. CD. D18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D20.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列实验操作、实验现象与实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列实验中，实验现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D25.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()A. AB. BC. CD. D26.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D27.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()A. AB. BC. CD. D28.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D29.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D30.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

题型六化学反应速率与化学平衡1.(2020山东日照模拟)80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大2.(2020湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40 min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1〚导学号40414151〛3.(2020编号化学方程式平衡常数温度/K979 1 173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3a 1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应4.(2020广东韶关二模节选)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：（1）a 的名称为 。

（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。

仪器a 的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开12K K 、，关闭K 3。

①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。

d.中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届1.M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的是()A. l mol的C能与7mol的H2反应B. 分子C中所有原子一定共面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为D，注意同分异构体的判断。

【解答】A.C中能与氢气反应的为苯环、碳碳双键和羰基，则lmol的C能与8mol的H2反应，故A错误；B.C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能在同一个平面上，故B错误；C.A甲基和B醛基，都可被酸性高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，故C错误；D.A的同分异构体中含有苯环和醛基，苯环上可能含有2个甲基1个醛基，有6种，如含有两个取代基，可为CH3CH2−、−CHO，也可为−CH2、−CH2CHO，各有邻、间、对3种，如含有1个取代基，可为−CH2CH2CHO或−CH(CH3)CHO，共14种，故D正确。

故选D。

2.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是A. 1mol鼠尾草酚含有3mol碳碳双键B. 鼠尾草酚属于芳香烃C. 鼠尾草酚分子式C18H29O4D. 1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了有机高分子化合物的结构和性质以及官能团，题目难度一般。

【解答】A.鼠尾草酚中没有碳碳双键，故错误；B. 含有O元素，则属于烃的含氧衍生物，故A错误；C. 由结构简式可知有机物分子式为C18H29O4，故C错误；D. 有机物含有2个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应，则最多消耗3molNaOH，故D正确。

故选D。

3.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，气合成路线如图所示。

工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。

(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。

,写出此反应的离子方程式:。

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。

转化为Cr错误!未找到引用源。

滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。

〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。

废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。

将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。

已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

回收物质的流程如图所示。

①操作中先将电池填料研碎的目的是。

②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。

③灼烧滤渣1的目的是。

(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——中古传统古文化辨识题（选择专练）1.下列说法错误的是A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D. “指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石制成。

2.古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是A. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄磺合硝石并蜜烧之，焰起，烧手面及烬屋舍者”描述了黑火药的制作过程B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 晋代葛洪在《抱朴子内篇黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”“曾青”是指硫酸铜，记载中的反应属于置换反应D. 草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙3.下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指溶液B. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质C. 《傅鹑觚集太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgSD. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4.化学与生活、生产、社会息息相关。

下列有关说法不正确的是A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维C. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质结构与性质选修大题（大题专练）1.石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____填“”、“”或“”，原因是________________。

金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。

下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“铜的大于锌的”的事实，解释是____________________________________________。

已知ZnS晶胞与金刚石晶胞的微粒排列方式相似，都可用下图表示。

若图中a 为，则处于上图晶胞中的位置为___________________。

石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

根据下图所给石墨烯和氧化石墨烯的结构完成下列填空。

石墨烯中碳原子的杂化方式为：_____；氧化石墨烯中，取杂化形式的原子为________填元素符号；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键角的变化是_____________填“变大”、“变小”或“不变”。

若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有_______填元素符号。

石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。

若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为___________列出计算式即可。

2.锰的单质及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：基态锰原子的核外电子排布式为_______________，其d轨道中未成对电子数为________。

的熔点比MnS的熔点高，它们都属于________晶体。

前者熔点较高的原因是_____________。

锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。

与形成配位键的原子为________填元素符号。

的空间构型为________，其中B原子的杂化轨道类型为________。

写出两种与互为等电子体的分子或离子：________。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——”届届届“届届届届届届届届届1.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D. Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出2.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小3.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。

(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)下列说法不正确的是A. 乙中所用试剂为饱和食盐水B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl−+ClO−+H2OC. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性4.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A. 装置①中液体上层无色，下层紫红色B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 装置③可用于制取蒸馏水D. 装置④中液体蒸干后停止加热5.下列装置、操作及说法正确的是()A. 图1探究NaHCO3的热稳定性B. 图2证明铁生锈的条件与空气有关C. 图3溶液上层无色，下层紫红色D. 图4定量测定H2O2的分解速率6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取纯净的NH37.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是()A. 图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料B. 图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境C. 图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸D. 图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)>K sp(Ag2S)8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去中NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体10.用下列装置不能达到实验目的的是()A. 用甲图装置可证明以ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁图装置制取氯气11.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH312.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是()①用图1从a口进气可收集乙烯②用图2制取并收集乙酸乙酯③用图3石油蒸馏实验④用图4除去乙烷中混有的乙烯⑤用图5比较Zn和Cu的活泼性A. ①④B. ②C. ②④D. 均不能实现13.某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。

2020届高三化学二轮复习题型必刷——化学和STSE知识考查【选择专练】2020届届届届届届届届届届届届届——届届届STSE届届届届届届届届届届1.化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是()A. 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康B. “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2.下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是()A. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2B. 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO23.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是()A. 将草木灰和硫酸铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B. 铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C. 氟里昂(CCl2F2)或NO x都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D. 大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化4.下列说法正确的是()A. 右列图标均与燃烧和爆炸有关B. 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D. 捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用5.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列有关资讯错误的是()1/ 18A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B. 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D. 结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体6.化学与人类生活密切相关，对下列生活中的现象的解释不正确的是()A. “地沟油”危害健康，是因为脂肪酸油脂中的碳碳双键被破坏，不利健康B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜制是因为高锰酸钾溶液可吸收水果释放的乙烯C. 废旧电池必须回收利用，是因为电池中的重金属等会严重污染土壤和水体D. 食品包装袋、食物保鲜膜通常用聚乙烯树脂，是因为聚乙烯树脂是无毒的高分子化合物7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是()A. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D. 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”8.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是()A. 含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B. 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D. 高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是()A. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量10.下列说法不正确的是()A. 光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾B. 工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则C. 为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂2020届高三化学二轮复习题型必刷——化学和STSE知识考查【选择专练】D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点11.下列说法不正确的是()A. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B. 12C、 13C和 14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C. 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D. 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体12.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是()A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C. 腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D. 从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg13.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体B. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C. 对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油D. 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质14.化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. 铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B. 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C. 铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D. “地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂15.下列说法不正确的是()3/ 18A. 催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果B. 陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点C. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程D. 推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“蔚蓝”16.化学与科学、社会、技术和环境密切相关。

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（二）1、某实验小组在T1温度下，容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ· mol－1。

测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)0～10min内，CO的平均反应速率为_____________。

(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为__________(用分数表示)。

(3)①已知：I.H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ· mol－1；II.CO的燃烧热ΔH＝－283kJ· mol－1；III.H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44kJ· mol－1。

则a＝_________。

②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是________(填字母)。

A.升高温度B.增大压强C.通入H2O(g)D.移走CO2(g)(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6mol·L－1、c(H2O)＝1.6mol·L－1，c(H2)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.4mol·L－1，则该反应在下－时刻将_______________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是__________。

2、治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处v(正)：v(逆)=________.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术，一般采用氨气或尿素作还原剂该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为：4CO(NH 2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ，则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1：1）的化学方程式为：______.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图，下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）（4）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2(5)也可用CH4催化还原NO x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.3、将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应Ⅰ：C 3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1反应Ⅱ：2C 3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2=a kJ·mol－1反应Ⅲ：2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3=b kJ·mol－1(1)ΔH1=__________。