2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之实验题型专练(三)

2020届高三化学二轮复习实验题必练-乙酸1.某实验小组用如图所示装置(略去加热装置)制备乙酸乙酯．(1)仪器C的名称是______ ，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作顺序是______ ．(2)硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式______ ．(3)合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：______ ．(4)反应完成后，得到粗产品进行除杂．①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器______ (填“下口放出”或“上口倒出”).查阅资料，相关物质的部分性质：乙醇乙酸乙酸乙酯沸点78.0℃117.9℃77.5℃水溶性易溶易溶难溶根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na23溶液，你认为可行吗？说明理由：______ ．②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用______ (选填序号)进行干燥．a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．2.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．(1)A中发生反应的化学方程式为______，B的作用是______，C中热水的作用是______．(2)M处发生反应的化学方程式为______．(3)M管中可观察到的现象是______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应．(4)验证乙醇氧化产物的试剂是______，并写出对应的化学方程式______．(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______(填化学式)．3.乙醇性质探究实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：(1)在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为______ ．(2)Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是______ ．实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：(3)若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HBr；(4)若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2(g)和H2O(g)外还应有______ (填化学式)气体．4.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：(1)写出A的电子式______ ．(2)B、D分子中的官能团名称分别______ 、______ ．(3)写出下列反应的反应类型：①______ ②______ ，④______ ．(4)写出下列反应的化学方程式：①______ ②______ ④______(5)制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：①______ ，②______ .欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______ 、______ 等．(6)碳酸钠溶液的作用是______ ，导气管不能插入液面以下，原因是______ .加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______ ．(7)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______ ．5.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 82.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体3.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)4.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()6.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。

专题05 第11题 化学实验基础（强化训练）1．下列有关实验说法，不正确的是（ ）A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ．火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 2．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）实验目的实验方案所选玻璃仪器 A除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒 B证明HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol•L -1NaClO 溶液和0.1mol•L -1CH 3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO 4溶液（溶液密度近似为1g/mL ）将25g CuSO 4•5H 2O 溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒3．下列基本实验操作不正确的是( )编号①②③④操作示意图操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性A ．①③B ．①②C ．③④D ．②④4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H56．下列操作能达到实验目的的是（）选项目的操作A 制备无水氯化铝将SOCl2与AlCl3.6H2O在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装B 制备乙酸乙酯置加热C 配制硝酸银溶液将硝酸银固体溶于适量自来水D 测定次氯酸钠的pH 用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上7．A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸8．根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性9．下列有关实验操作及原理正确的是( )A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

2021 届高考化学二轮通用：化学实验根底练习题含答案* 综合实验探究 *1、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和复原性设计了如下实验方案。

实验一：探究氨的复原性，实验装置如图 1 所示。

： (ⅰ)Mg(OH) 2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反响，生成氨和碱式氯化镁 [Mg(OH)Cl] ；(ⅱ)Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2 O＋H2SO4 (稀)===Cu＋ CuSO4＋H2O。

(1)装置A 中发生反响的化学方程式为，装置 D 的作用是。

(2)反响结束后装置 C 中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论假设无现象①红色固体为 ______取 10.4 g 红色固体于烧杯中，参加②红色固体中肯定含有足量稀硫酸，充分搅拌，静置假设溶液变蓝______，可能含有 ______③红色固体的成分及其物质的量为取上述反响后的混合物过滤、洗—__________________涤、枯燥、称重，得固体 6.4 g_________________________实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图 2 所示。

△： (ⅲ)铝可以与氨反响： 2Al ＋ 2NH3=====2AlN ＋3H2；(ⅳ)氮化铝性质稳定，根本不与水、酸反响，在加热时溶于浓碱可产生氨。

按图 2 所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中参加生石灰，分液漏斗中参加浓氨水，装置 G 中盛装碱石灰，装置 H 中参加铝粉，翻开装置 F 处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H 处酒精灯。

(3)用平衡移动原理解释装置 F 中产生氨的原因：。

(4)装置 H 处反响进行完全的实验现象为。

(5)为了得到纯洁的氮化铝，可将装置 H 中固体冷却后转移至烧杯中，参加______溶解、 ______(填操作名称 )、洗涤、枯燥即可。

△解析：(1)由信息 (ⅰ )可知，装置 A 中反响的化学方程式为Mg(OH) 2＋ NH 4Cl===== Mg(OH)Cl ＋NH3↑＋ H2O；装置 E 中的稀硫酸如果倒吸进入装置 C 中会引起实验平安问题，所以装置 D 做平安瓶，防止倒吸。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为(________)。

A.A−B−C−DB.A−C−B−DC.A−D−B−CD.A−D−C−B②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或Fe3O4(________)A.向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色B.向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色C.向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色D.向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象(2)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。

②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。

2. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3电离平衡常数( 25℃) K i =1.77×10−4 K i =5.0×10−10 K i1=4.3×10−7K i2=5.6×10−11(1)NaCN 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)(2)如图1表示常温下，稀释HCOOH 、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化．下列说法正确的是 ______A.相同浓度的HCOONa 和NaCN 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na +)>c(CN −)>c(HCOO −)>c(OH −)>c(H +)B.向NaCN 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN −+CO 2+H 2O =HCN +CO 32−C.图象中a 、c 两点处的溶液中c(R −)c(HR)⋅c(OH −)相等(HR 代表HCOOH 或HCN)D.图象中a 点酸的总浓度小于b 点酸的总浓度(3)H 2O 2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN +H 2O 2+H 2O =A +NH 3↑，则生成物A 的化学式为 ______ ．(4)处理含CN −废水时，如用NaOH 溶液调节pH 至9时，此时c(CN −) ______ c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN −的浓度为0.2000mol/L 的含氰废水100mL 与100mL NaClO 溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL 稀H 2SO 4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN −+ClO −=CNO −+Cl −，2CNO −+2H ++3C1O −=N 2↑+2CO 2↑+3C1−+H 2O(5)①和⑥的作用是 ______ ．(6)反应结束后，缓缓通人空气的目的是 ______ ．(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 ______ 反应前后的质量(从装置①到⑥中选择，填装置序号)．3.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：（1）a 的名称为 。

（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。

仪器a 的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开12K K 、，关闭K 3。

①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。

d.中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。

2023北京海淀高三查缺补漏化 学2023.05第一部分化学实验：1．下列实验过程中观察到的现象与氧化还原反应有关的是A ．H 2S 溶液和H 2SO 3溶液混合，产生浅黄色沉淀B ．向常温下c (OH -) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中滴加石蕊溶液，颜色变红C ．向白色Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀D ．将少量CH 3COONH 4固体加入0.1 mol·L -1的CH 3COOH 和甲基橙混合溶液中，溶液颜色变黄 2．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH 3·H 2O 性质以及对应的方程式不正确．．．的是O已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10-10，K sp (BaCO 3)=5.1×10-9。

取少量提纯后的NaCl 固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl 2溶液，仍能看到白色浑浊。

为提高SO 42-的去除率，下列改进操作有效的是A ．在步骤①加入两种溶液之间增加一次过滤操作B ．在步骤②后增加沉淀的洗涤操作C ．在步骤③中加入略过量的HCl 溶液D ．步骤④改为小火加热浓缩，之后降温结晶 4．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。

①依次加入过量饱和BaCl 2溶液和过量饱和Na 2CO 3溶液 ②过滤③在滤液中加入适量HCl 溶液④蒸发提出猜想：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑ + 2H 2O已知：ⅰ．CO + 2Ag(NH 3)2OH === 2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3ⅱ．Cu 2O + H 2SO 4 === Cu + CuSO 4 + H 2O实验步骤实验装置及内容实验现象 步骤1反应结束后，A 中生成红色固体，C 无明显变化步骤2将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡无明显现象步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确．．．的是 A ．配制银氨溶液时，应向稀AgNO 3溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B ．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验 C ．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在CO 32-D ．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H 2O 有机化学：5．肾上腺素具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，其结构如图所示。

二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：搜集CO2或NH3C．图③：不离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：不离CH3CH2OH与CH3COOC2H5分析：选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2CO3溶液跟CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH跟CH3COOC2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。

2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )Fe2＋，故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO2跟CO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。

3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。

盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生H2O，B差错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2S存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。

以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（二）1、某实验小组在T1温度下，容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ· mol－1。

测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)0～10min内，CO的平均反应速率为_____________。

(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为__________(用分数表示)。

(3)①已知：I.H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ· mol－1；II.CO的燃烧热ΔH＝－283kJ· mol－1；III.H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44kJ· mol－1。

则a＝_________。

②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是________(填字母)。

A.升高温度B.增大压强C.通入H2O(g)D.移走CO2(g)(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6mol·L－1、c(H2O)＝1.6mol·L－1，c(H2)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.4mol·L－1，则该反应在下－时刻将_______________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是__________。

2、治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处v(正)：v(逆)=________.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术，一般采用氨气或尿素作还原剂该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为：4CO(NH 2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ，则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1：1）的化学方程式为：______.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图，下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）（4）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2(5)也可用CH4催化还原NO x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.3、将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应Ⅰ：C 3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1反应Ⅱ：2C 3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2=a kJ·mol－1反应Ⅲ：2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3=b kJ·mol－1(1)ΔH1=__________。

2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。

2020届高三化学二轮复习实验题必练-化学电源1.从明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是______ ．(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有______ ．A.粉碎固体混合物B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ．(4)步骤③电解的化学方程式是______ ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：______ ．(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是______ ．(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为______ 吨(列出计算表达式)．2.氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2KJ⋅mol−1。

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4KJ⋅mol−1则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=______KJ⋅mol−1。

(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4KJ⋅mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。

增大H2的平衡转化率的措施有______(填字母代号)。

a.增大压强b。

升高温度c。

增大N2浓度d。

及时移走生成物NH3e.使用高效催化剂②升高温度，该可逆反应的平衡常数K______(填“增大”“不变”或“减小”)。

化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。

推断D中主要是BaSO3,进而推断B 中含有Ag2SO3。

向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。

途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。

实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。

做出判断的理由:。

②实验三的结论:。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。

(6)根据上述实验所得结论:。

答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

11．高考实验综合强化训练(三)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。

2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；C项，KCN是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。

急剧加热时可发生爆炸，故D正确。

3．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《从实验学化学》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶2.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()A． 1.3 g·L-1B． 1.5 g·L-1C． 1.7 g·L-1D． 2.0 g·L-13.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥4.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N20和C02两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数5.某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。

可是在实验室中发现酸液不足。

为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()A． NaNO3溶液B．四氯化碳C．苯D． Na2CO3溶液6.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w7.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是()A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳8.以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3N AB． 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4N AC．常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AD． 1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个C9.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl10.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。