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2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。
最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。
专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。
2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。
3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。
要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。
1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。
新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。
1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。
GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。
分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。
![{高中试卷}北京市海淀区高三查漏补缺试题化学试题(第4组)[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s1/m/c3fce0bca98271fe900ef9ce.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市海淀区20XX届高三查漏补缺试题化学第4组：离子浓度大小选择题1．下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH 11 11 3 3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)4．下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同海淀高三化学补漏题参考答案第4组：离子浓度大小选择题1．C2．B3. B4．C。
高三年级4月份测试题(A)化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题1.石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是( )A B C D石油分馏是利用各组分沸点不同石油裂化过程会发生碳碳键断裂聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化沥青可用于铺设马路A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A正确；B．石油裂化是将长链的烃断成短链的烃，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；C．聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故C错误；D．沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；故选C。
2.下列有关物质的表达式不正确．．．的是( )A. 1, 3-丁二烯的分子式：C4H6B. 乙炔的电子式：C. 甲醛的结构式：D. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl【答案】D【解析】【详解】A．1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，其分子式为：C4H6，故A正确；B．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为，故B正确；C．甲醛为含有1个C的醛，其结构式为：，故C正确；D．氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，链节为-CH2-CHCl-，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意区分聚合物的单体和链节，它们是两个不同的概念。
3.合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是( )A. 大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量B. 肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收C. 久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应D. 水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源【答案】C【解析】【详解】A．大米、小麦中的淀粉被消化吸收后，可以为人体各项生命活动提供能量，故A正确；B．肉、蛋、奶中的蛋白质被人体摄入后会被消化，以氨基酸的形式被吸收，B正确；C．油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用发生的氧化反应，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，发生的不是水解反应，故C错误；D．水果、蔬菜富含调节人体生理机能的维生素、含有纤维素、大量叶绿素和无机盐等，故D正确；故选C。
北京市海淀区清华大学附属中学2020届高三下学期统一测试可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A. 秦朝铜车马B. 春秋越王剑C. 唐三彩D. 商代司母戊鼎【答案】C【详解】A．秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故A错误；B．春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故B错误；C．唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C正确；D．商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故D错误；答案选C。
【点晴】解答金属的腐蚀与防护时，要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。
电化学腐蚀形成的原因通常是合金在接触外界时，空气中的水膜做电解质溶液，合金中较活泼的金属做负极，不活泼的做正极，从而构成原电池，加快了活泼金属的腐蚀，据此分析。
2.下列说法不正确的是（）A. 淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应B. 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验C. 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂D. 甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体 【答案】A【详解】A ．淀粉和纤维素均为多糖可以水解，葡萄糖为单糖无法水解，A 项错误； B ．有些人会对青霉素产生过敏反应，避免危险发生，注射青霉素前一定需要做皮试，B项正确；C ．油脂在碱性条件下水解即油脂的皂化反应，通过皂化反应可以制取肥皂，C 项正确；D ．甲醛可以用于合成酚醛树脂，氯乙烯可以用于制备聚氯乙烯，乙二醇可以用于合成聚酯，D 项正确； 答案选A 。
3.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
绝密★启用前北京市海淀区普通高中2020届高三毕业班下学期高考考前查漏补缺化学试题2020年6月第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】1【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是2A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基,能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构3。
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a 的名称为 。
（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开12K K 、，关闭K 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。
d.中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。
2023北京海淀高三查缺补漏化 学2023.05第一部分化学实验：1．下列实验过程中观察到的现象与氧化还原反应有关的是A ．H 2S 溶液和H 2SO 3溶液混合，产生浅黄色沉淀B ．向常温下c (OH -) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中滴加石蕊溶液，颜色变红C ．向白色Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀D ．将少量CH 3COONH 4固体加入0.1 mol·L -1的CH 3COOH 和甲基橙混合溶液中，溶液颜色变黄 2．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH 3·H 2O 性质以及对应的方程式不正确．．．的是O已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10-10，K sp (BaCO 3)=5.1×10-9。
取少量提纯后的NaCl 固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl 2溶液，仍能看到白色浑浊。
为提高SO 42-的去除率，下列改进操作有效的是A ．在步骤①加入两种溶液之间增加一次过滤操作B ．在步骤②后增加沉淀的洗涤操作C ．在步骤③中加入略过量的HCl 溶液D ．步骤④改为小火加热浓缩，之后降温结晶 4．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
①依次加入过量饱和BaCl 2溶液和过量饱和Na 2CO 3溶液 ②过滤③在滤液中加入适量HCl 溶液④蒸发提出猜想：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑ + 2H 2O已知：ⅰ．CO + 2Ag(NH 3)2OH === 2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3ⅱ．Cu 2O + H 2SO 4 === Cu + CuSO 4 + H 2O实验步骤实验装置及内容实验现象 步骤1反应结束后，A 中生成红色固体，C 无明显变化步骤2将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡无明显现象步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确．．．的是 A ．配制银氨溶液时，应向稀AgNO 3溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B ．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验 C ．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在CO 32-D ．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H 2O 有机化学：5．肾上腺素具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，其结构如图所示。
海淀区高三年级第二学期期末测试化学2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．发酵法制沼气D．海水提镁2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不．正确．．的是A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A．FeCl3溶液与NaOH溶液B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液C．AgNO3溶液与氨水D．鸡蛋清与浓硝酸4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为C．NH3的热稳定性比HF的强D．Si3N4中N为+3价5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A 除去CO 2中的SO 2 先后通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶B 除去MgCl 2溶液中的AlCl 3 加入过量NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C 检验溶液中含有Fe 3+加入KSCN 溶液D 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是 A ．常温下为固体，需密封保存 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．与溴水只发生加成反应D ．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH 反应7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。
海淀区2020年高三年级第二学期期未练习
化学2020.6
本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
A.石油分熘
B.煤的干熘 C 发酵法制沼气 D.海水提镁2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是
A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B.向天然水中加入明矶可起到杀菌消毒的作用c ．可用熟石灰处理钢铁厂、电锁厂产生的酸性废水
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3.下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是
A.FeC13溶液与NaOH溶液
B.FeS04溶液与K 3[Fe (CN )6]溶液
C.AgN 03溶液与氨水
D.鸡蛋清与浓硝酸
4.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表＂氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是
A.'4N与气互为同位素
C.N比的热稳定性比HF的强
B. -N 比的电子式为书沮D.Si 3凡中N 为＋3价高三年级（化学）笫1页（共8页）。
本题考查材料与生活，答案显而易见。
有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，应该属于有机高分子材料，不是无机硅酸盐材料，无机玻璃才是。
2、答案：D本题内容选材偏向化学与生活（这个模块有些学校恰恰忽视了），难度系数也较低。
3、答案：A本题梳理出有机物中能与酸性高锰酸钾反应（可被鉴别）的物质。
显然A中，油酸有不饱和键双键，硬脂酸没有，所以前者可以让酸性高锰酸钾褪色（也能让溴水褪色，因此不能用来萃取）而后者不能。
B选项都不反应，C选项和D选项都会让酸性高锰酸钾褪色。
所以，同学们后续复习过程中不妨多总结总结这些有机物的反应，罗列哪些可以和酸性高锰酸钾反应的，哪些会让溴水褪色的，哪些能跟氢氧化钠反应的，这样的总结梳理会让基础知识更扎实。
4、答案：A本题是一般的元素周期表元素周期律推断，X、Y、Z、W分别是N、P、S、Cl。
代入分析不难得出正确答案，不再赘述。
5、答案：B本题是有机知识综合选择题。
B选项水解产物比乳酸多一个羟基，所以不可能与乳酸互为同系物。
C选项，有机物能与水互溶，主要就是在于羟基（或羧基）与水能够形成氢键。
D两份乳酸形成两个酰胺键，能够合成六元环。
本题是较为常见的氯碱工业电解体系。
审题，两极均为惰性电极，那么需要写出两极电解的电极反应，才能推动题目分析。
A室是阳极室，反应是2Cl--2e-=Cl2↑，B室是H2O+2e-=H2↑+2OH-，A选项少量钙离子无法用NaOH除去，C选项应该是阴极室得到氢氧化钠溶液。
D选项，通过0.2mol电子，应该能产生0.1molH2，也就是标况2.24L。
B选项中，适当降低pH值，提升氢离子浓度，那么氯气和水的反应平衡就会逆向移动，利于氯气逸出。
7、答案：D本题是实验操作正误判断。
A选项缺少浓硫酸做催化剂，B选项反应体系中Ag+过量，无法说明溶解度大小关系，C选项中乙醇可能逸出与酸性高锰酸钾反应，干扰实验结果。
D选项稀硫酸不会挥发，有些同学可能以前题中经常见到是稀盐酸易挥发，由于惯性觉得D应该添加除杂装置，实际上，这儿是可以的。
海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。
下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。
6. 酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。
化合物F的合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）C中官能团的名称为________。
（4）C→D的化学方程式为________。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体_________（填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
（6）D→E的目的是________。
（7）已知羟基能与格氏试剂发生反应。
写出以 、、CH 3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
第二部分 概念原理【物质结构-元素周期律表内容结构与问题结构】222F H +HF【化学反应速率和平衡内容结构与问题结构】22Cl H +2HCl 22Br H +2HBr 22I H +2IH【思考】可以通过哪些物理量判断可逆反应是否达到化学平衡状态？依据是什么？8. 煤焦与水蒸气的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0是煤气化过程中的主要反应之一。
若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g) 的速率；A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【电解质溶液-内容结构与问题结构】较问题解决注意事项分析解释生活、生产、实验室中的现象或问题（与速率平衡、无机物、电化学主题综合）涉及到的内容√√问题解决注意事项同用速率平衡原理分析解释、实际问题第6组【思考】看看这些问题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什么？10.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同11. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w 值相等12. 常温下，将NH 3通入50 mL NH 4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L 盐酸。
溶液 的pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．a 点溶液中，c (OH -) = 1×10-4 mol/L B ．b 点溶液中，c (NH ＋4) > c (Cl -)C ．c 点时，加入的n (HCl)小于通入的n (NH 3)D ．a→b ，水的电离程度减小13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH – D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性14. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c (Na +)>c (K +)>c (OH −) 15.abc第7组【思考】下面这道题考查了哪些问题？对你解决电解质溶液主题的问题有哪些提示？16.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：H3BO3+H2O垐?噲?H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
（3）为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（4）在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（5）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________。
【热化学-问题类型】1.从键能变化或物质能量变化的角度解释化学反应中能量变化的原因2.书写热化学方程式3.热化学方程式的简单计算4.应用盖斯定律计算反应焓变5.应用键能计算反应焓变第8组17. 一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是A. H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH＝-13 kJ·mol− 1B. 反应物的总能量比生成物的总能量高C. H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13 kJD.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低18. 丙烷的一溴代反应有两种：CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBrCH3CH2CH3 + Br2CH3CH2CH2Br + HBr反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。
断裂化学键H—Br吸收能量364.1kJ/mol410.0kJ/mol397.5kJ/mol则CH3CH2CH3 + Br· === CH3CH2CH2·+ HBr ΔH= kJ/mol【电化学-问题类型】1.判断电池或电解池的正负极或阴阳极2.书写电极反应方程式（熟悉或陌生）3.分析电化学过程（“电极反应—离子迁移—离子反应”中的部分或整体）4.金属的腐蚀与防护分析5.与水溶液、平衡、实验主题综合第9组【思考】看看下面这3道题与经常做的练习题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什么？【说明】第19题两小题问点重复，难度不同，可根据实际情况选择使用。
19. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd + 2NiOOH + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2。
当多组电池（电解质溶液为KOH溶液）串联时，由于不同电池电极反应物含量不同，电极反应物先耗尽的电池会被其它电池充电（如下图），生成H2，造成安全隐患，称为过度放电。
为了防止过度放电，可在电极上加入“反极物质”（正常放电时，“反极物质”不参与反应），进行过度放电保护。
（1）若没有进行过度放电保护，电池的电极反应物均在正常放电被耗尽、开始过度放电时，产生H2的电极是________（填“镍电极”或“镉电极”），另一个电极上发生反应的电极反应式为________。
（2）在电极上加入“反极物质”Cd(OH)2，可对电池进行过度放电保护。
Cd(OH)2添加位置是________（填“镍电极”或“镉电极”），实现放电保护的原理是________。
【已知：O 2可以通过隔膜；O 2可与Cd 发生反应生成Cd(OH)2】20. 为了减少对环境的污染，煤作为动力煤直接燃烧前要进行脱硫处理。
应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。
电解脱硫的基本原理是利用电极反应将Mn 2+转化成Mn 3+，Mn 3+再将煤中的含硫物质（主要是FeS 2）氧化为Fe 3+和SO 42-（如下图所示）：FeS 2 + 15Mn 3+ + 8H 2O === Fe 3+ + 15Mn 2+ + 2SO 42- + 16H +电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生。
