【赢在课堂高中化学 第章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第课时)氨课后训练 新人教版必修-课件

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。

2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。

3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。

【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

氨易，常用作制冷剂。

二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。

氨气溶于水后溶液呈性，是因为。

NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。

2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。

氨气与硝酸反应。

过量二氧化碳通入到氨水中 。

3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。

三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。

氨易液化，常用来做 。

四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。

2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。

常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。

五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。

【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。

[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【新课导入】俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。

植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。

但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。

具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。

这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。

如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。

用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。

这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。

本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？【教材讲解】一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。

最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。

二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。

归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。

(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课堂达标新人教版必修1的全部内容。

第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

（西藏专版）高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（西藏专版）高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（西藏专版）高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案新人教版必修1的全部内容。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标:1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。

2．理解氨气喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。

★课前预备:1．N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下,能与O2反应生成NO,其化学方程式为。

2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

3．NO2化学性质容易与H2O反应,其化学方程式为。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________.2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮:工业合成氨__________________________（化学方程式）。

二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水,在常温下,1体积水大约可以溶解________体积氨气,氨的水溶液叫做__________。

黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时)教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时)教案新人教版必修１的全部内容。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时）一、选择题１.对于氨水的组成的叙述正确的是( ）A.只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子Ｃ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）ﻩＡ.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液ﻩ C.加热法ﻩ D.加入一种合适的酸3.关于铵盐的叙述中正确的是( ）①所有铵盐中，氮元素化合价都是—3价，②所有铵盐都溶于水,③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用,④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④ﻩB．②③④Ｃ．①②③④ﻩ D.①②③④⑤4.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体Ｒ,多余的气体R可用水吸收，则R是( ）A．HＣｌB．Ｃl２ C.ＣO D.ＮH35.能鉴别Ｎa2ＳO4、NH４NO3、KCl、（NH４）2SO4四种溶液（可以加热)的一种试剂是( )Ａ．BaCl2 B.Ba（NO3）２Ｃ.Ba（ＯH）２ D.ＡgNO３6．把aＬ含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mｏｌ烧碱刚好把NH３全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cｍolBaCl２，则原溶液中c（NＯ）为( ）3A．a cb2－mol·Ｌ-1 B．a cb42－ｍol·1－1Ｃ.a cb－2ｍol·L-1Ｄ．a bc42－mｏl·Ｌ－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A.用水湿润的pＨ试纸测量某溶液的pHＢ。

氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。

【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。