4第四章物质结构简介_河北农大
- 格式:doc
- 大小:74.00 KB
- 文档页数:6
河北农业大学2013年研究生入学考试817《生物化学》大纲《生物化学》考研大纲(食品学院)总体要求:要求主要掌握基础性和系统性的生物化学知识。
重点掌握(1)氨基酸和蛋白质(酶)、核苷酸和核酸、糖类、脂类等生物分子的种类、结构、物理和化学性质以及生物功能等内容;(2)生物分子的新陈代谢途径、调控、生物学意义及其相互关系;(3)分子生物学的基本内容,如DNA复制和修复,RNA生物合成和加工,蛋白质的生物合成等,了解细胞代谢与基因表达调控、基因工程及蛋白质工程。
第一章、糖类了解:糖类的种类、结构、性质与功能掌握:糖类的生物学作用、命名与分类、糖肽连键的类型第二章、脂质了解:脂类种类、基本结构、性质与功能掌握:脂肪酸的种类、天然脂肪酸的结构特点、甘油磷脂的结构、胆固醇、脂蛋白第三章、氨基酸了解:基本氨基酸的结构、分类、蛋白质的水解掌握:α-氨基酸的一般结构、常见的蛋白质氨基酸、氨基酸的等电点、氨基酸的光谱性质、氨基酸的解离和氨基酸的重要化学性质第四章、蛋白质的共价结构了解:蛋白质分类、化学组成、形状、功能掌握:蛋白质一级结构的测定、肽的物理和化学性质、肽和肽键的结构、蛋白质的氨基酸序列和生物学功能第五章、蛋白质的三维结构了解:蛋白质的三维结构概念、特点掌握:维持蛋白质的三维结构的作用力类型、超二级结构和结构域第六章、蛋白质结构与功能的关系了解:各类蛋白结构与功能的关系第七章、蛋白质的分离、纯化和表征了解:蛋白质的酸碱性质、沉淀原理、分离纯化的基本原则掌握:相对分子质量的测定方法和蛋白质的分离纯化方法第八章、酶通论了解:酶催化作用的特点、酶的命名和分类、掌握:酶的化学本质、酶的专一性、酶的活力测定第九章、酶促反应动力学了解:化学动力学基础掌握:影响酶促反应速度的因素及其特征第十章、酶的作用机制和酶的调节了解:影响酶促化效率的有关因素、同工酶的概念掌握:酶的活性部位、酶催化反应机制第十一章、维生素与酶的辅因子了解:维生素的分类、维生素参与形成的各种辅因子、作为辅酶的金属离子掌握:常见各种辅因子的作用机制第十二章、核酸通论了解:核酸的种类、分布和功能掌握:核酸的生物学功能第十三章、核酸的结构了解:核苷酸的结构掌握:核酸的共价结构、高级结构基本特点第十四章、核酸的理化性质了解:核酸的水解掌握:核酸的酸碱性质、核酸的紫外吸收、核酸的变性、复性和杂交第十五章、核酸的研究方法掌握:核酸的分离、提纯和定量测定的基本方法了解;核酸的凝胶电泳与蛋白质电泳的区别、核酸的核苷酸序列测定第十六章、抗生素不要求第十七章、激素不要求第十八章、生物膜的组成与结构了解:生物膜的组成掌握:生物膜的流动镶嵌模型第十九章、代谢总论了解:新陈代谢的基本轮廓。
河北农业大学2018年《基础生物化学》考研大纲第一章核酸1.了解核酸的种类分布与功能2.掌握核酸的分子结构特点3.掌握核酸的重要理化性质4.了解核酸的酸解与碱解5.掌握DNA与蛋白质复合物的结构6.掌握核酸的分离纯化、定量测定及常用的分析技术(PCR技术、分子杂交及DNA一级结构测定)第二章蛋白质1.掌握20种基本氨基酸的结构特点、重要性质及氨基酸混合物的分离分析2.了解天然存在的活性肽:谷胱甘肽、短杆菌肽S、鹅膏蕈素3.掌握蛋白质的分子结构特点及其与功能的关系,掌握一级结构的测定方法4.掌握蛋白质的重要理化性质及分子量的测定5.掌握蛋白质的分离纯化及含量的测定第三章酶1.掌握酶的概念、化学本质、作用特点及分类2.掌握酶的作用机理及酶活力测定3.掌握影响酶促反应速度的因素4.掌握别构酶及别构调节5.了解维生素与辅酶的结构,掌握其功能。
第四章生物膜的结构与功能1.掌握生物膜的组成和结构特点2.掌握生物膜的功能第五章糖类代谢1.了解蔗糖和淀粉的酶促降解2.掌握单糖的分解代谢及其调控3.掌握糖异生作用4.了解蔗糖和淀粉的生物合成第六章生物氧化与氧化磷酸化1.了解生物氧化的概念及特点2.了解高能化合物及能荷3.掌握电子传递链的组成和电子传递抑制剂4.掌握氧化磷酸化的概念、偶联机理及氧化磷酸化的解偶联和抑制作用5.掌握线粒体穿梭系统第七章脂类代谢1.了解甘油的氧化分解与转化2.掌握脂肪酸的氧化分解3.掌握乙醛酸循环及其生物学意义4.了解甘油的生物合成5.掌握脂肪酸的生物合成第八章蛋白质的酶促降解和氨基酸代谢1.了解蛋白质的酶促降解2.了解氨基酸的脱氨基作用、转氨基作用及氨的去向3.了解脱羧基作用、氨基酸碳骨架的去路、生糖氨基酸和生酮氨基酸4.了解氨同化,掌握氨基酸生物合成的碳骨架来源第九章核酸的酶促降解和核苷酸代谢1.了解核酸的酶促降解2.了解核苷酸的生物降解3.了解核糖核苷酸及脱氧核糖核苷酸的生物合成第十章核酸的生物合成1.掌握DNA的生物合成、DNA的突变及重组、DNA的损伤修复2.掌握RNA的生物合成、RNA生物合成的抑制剂及转录后加工第十一章蛋白质的生物合成1.掌握蛋白质合成体系的重要组分2.掌握大肠杆菌中蛋白质的合成过程3.了解蛋白质合成的抑制剂4.掌握多肽在合成后的加工及定向输送第十二章代谢调节1.掌握各物质代谢途径的相互关系2.掌握酶量(主要指酶合成的调节)与酶活性的调节文章来源:文彦考研。
生化每章知识点总结归纳第一章:蛋白质的合成与结构本章主要介绍了蛋白质的合成与结构。
蛋白质是生物体内最为重要、最为复杂的一类有机化合物,是构成细胞结构,参与细胞代谢、调节机体生理功能等各种生命活动的关键物质。
蛋白质合成包括转录和翻译两个阶段。
转录是指将DNA上的具体基因转录成mRNA,而翻译则是将mRNA上的密码子翻译成氨基酸序列,合成具体的蛋白质。
蛋白质的结构主要包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。
一级结构是指氨基酸序列,二级结构是指α-螺旋和β-折叠,三级结构是指蛋白质分子的立体构象,四级结构是指多肽链之间的相互作用。
第二章:酶的结构、功能和应用本章主要介绍了酶的结构、功能和应用。
酶是生物体内催化生物化学反应的生物催化剂,能够加速化学反应的速率,而不改变反应的热力学性质。
酶的结构主要包括酶的活性中心和辅基团。
酶的活性中心是其催化作用的关键部位,而辅基团则是在酶的构象和功能中扮演重要角色的组织。
酶的功能主要包括底物特异性、催化速率和酶的调节。
底物特异性是指酶对底物的选择性,催化速率是指酶对底物的反应速率,而酶的调节是指酶在生物体内活性的调节。
酶的应用主要包括在医药、食品、工业、环境保护等领域的应用。
第三章:脂肪酸、三酰甘油和脂质膜本章主要介绍了脂肪酸、三酰甘油和脂质膜。
脂肪酸是由羧基和长链碳水化合物构成的脂肪酸,是构成三酰甘油和磷脂等脂质的基本组成部分。
三酰甘油是由三个脂肪酸和一个甘油分子经酯化反应而成,是储存体内能量的主要途径。
脂质膜是由脂质和蛋白质构成的生物膜结构,是生物体内细胞结构的基本单位,具有选择透过性和双层膜状结构。
第四章:核酸的结构与功能本章主要介绍了核酸的结构与功能。
核酸是生物体内存储和传递遗传信息的重要分子,包括DNA和RNA两种类型。
DNA是双螺旋结构的分子,能够稳定地存储生物体内的遗传信息,而RNA则是单链结构的分子,参与了蛋白质的合成和其他生物化学反应。
核酸的功能主要包括遗传信息传递和细胞代谢调控。
第四章生物大分子一、糖类的组成和分类2、用途:供能:C6H12O6 + 6O2→6CO2+6H2O+2804kJ/mol(二)组成结构1、组成元素: C 、 H 、 O2、结构特点:多个羟基、醛基、羰基。
碳水化合物:糖类大多数符合通式C n(H2O)m。
注:(1)符合通式C n(H2O)m的物质不一定都是糖类,如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)等;有些糖的组成并不符合C n(H2O)m,如脱氧核糖(分子式:C5H10O4)(2)①有甜味的物质不一定是糖,如甘油、木糖醇等;②没有甜味的物质也可能是糖,如淀粉、纤维素等。
因此,糖类物质不等于碳水化合物,也不等于甜味物质。
(三)定义:多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物(四)分类:1、根据能否水解以及水解后的的产物划分(1)单糖:不能水解的糖。
例:葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖(2)寡糖或低聚糖: 1mol糖水解后能产生2-10mol 单糖。
例:二糖包括:麦芽糖、蔗糖、乳糖(3)多糖: 1mol糖水解后能产生10mol以上单糖。
例:淀粉、纤维素、糖原2、根据能否发生银镜反应划分(1)还原性糖:能发生银镜 反应的糖,如葡萄糖、果糖、麦芽糖 (2)非还原性糖:不能发生 银镜反应的糖,如蔗糖、淀粉、纤维素 二、单糖 (一)葡萄糖1、物理性质:易 溶于水的 无 色晶体,熔点为146℃,有 甜 味,但甜度不如蔗糖。
2、组成和结构:分子式:C 6H 12O 6 结构简式:CH 2OH-(CHOH)4-CHO 多羟基醛(5 个羟基、1 个醛基)3、化学性质: 还原 性糖(1)醛基:①与银氨溶液反应,有 银镜 产生;和新制Cu(OH)2反应产生 砖红 色沉淀②与H 2加成(2)多个羟基:①与新制的Cu(OH)2反应:生成 绛蓝 色溶液(可用于检验多个羟基)②酯化反应 ③与活泼金属反应(3)氧化反应:①人体内−−−→−酶的催化发生氧化反应→热量→能量:C 6H 12O 6 +6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O ; ②被酸性 高锰酸钾 氧化 葡萄O 糖(4)分解反应:C 6H 12O 6−−→−酒化酶 2C 2H 5OH+2CO 2↑4、用途:制 镜 业、糖果制造业;低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖 溶液的方式来迅速补充营养 (二)果糖:1、物理性质:纯净的果糖为无 色晶体,易 溶于水,吸湿性强。
高中生物书第四章讲解教案教学目标:1. 了解细胞的基本结构和功能。
2. 理解细胞膜、细胞质、细胞核等器官对细胞的重要性。
3. 掌握细胞器官的作用和相互关系。
教学重点:1. 细胞的基本结构。
2. 细胞膜、细胞质、细胞核等器官的功能。
3. 细胞器官之间的协作关系。
教学准备:1. PowerPoint课件。
2. 实物模型或图片展示细胞结构。
3. 课堂练习题。
教学过程:一、导入:通过展示细胞的结构图片引发学生对细胞的兴趣,引入本节课的主题。
二、讲解细胞的结构:1. 细胞的基本单位是细胞膜,它包裹着细胞质,细胞质中含有多种细胞器官。
2. 细胞核是细胞的控制中心,包含着遗传物质DNA。
3. 其他细胞器官如线粒体、高尔基体、内质网等在细胞内发挥着重要作用。
三、讲解细胞器官的功能:1. 细胞膜:控制物质的进出,维持细胞内外的稳定环境。
2. 细胞核:存储和传递遗传信息,控制细胞的生长和分裂。
3. 线粒体:合成细胞能量ATP。
4. 高尔基体:合成、储存和分泌蛋白质。
5. 内质网:参与蛋白质、脂质等物质的合成和运输。
四、讲解细胞器官的协作关系:1. 细胞膜和内质网协同工作,将合成的蛋白质分泌出细胞。
2. 线粒体利用氧气来产生ATP供细胞使用。
3. 细胞核和高尔基体共同控制细胞的生长和代谢。
五、课堂练习:请学生回答以下问题并讨论:1. 细胞的基本单位是什么?2. 细胞核的作用是什么?3. 线粒体和高尔基体在细胞内有什么功能?六、总结:强调细胞的结构和功能对生命活动的重要性,并鼓励学生对细胞学习更加深入。
七、作业布置:要求学生完成相关练习题,巩固本节课所学知识。
教学反思:通过本节课的教学,学生能够深入了解细胞的结构和功能,提高对生物学知识的理解和应用能力。
第四章物质结构简介章节测试题一、选择题(40分)1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是。
A. 电子在r<53pm的区域出现的概率密度大B. 电子在r=53pm处出现的概率最大C. 电子在r=53pm处出现的概率密度最大D. 电子在r>53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小2.下列说法错误的是。
A. │ψ│2表示电子出现的概率密度B. │ψ│2图形与ψ图形相比, 形状相同, 但│ψ│2图略“瘦”些C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云D. │ψ│2值一定大于ψ值3.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用的参数是。
A. n,lB. n,l,mC. n,l,m,m sD. 只需n4.下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是。
A. 球形对称B. 8字形平面C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形D. 互相垂直的梅花瓣形5.n=4时m的最大取值为。
A. 4B. ±4C. 3D. 06.对于原子中的电子,下面量子数组容许的是。
A. n=3, l=1, m=-1B. n=3, l=1, m=2C. n=2, l=2, m=-1D. n=4, l=-2, m=17.下列对四个量子数的说法正确的是。
A. 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l8.下列多电子原子中,能量最高的为。
A. 3, 2,-2,-1/2B. 2, 0, 0,-1/2C. 2, 1, 1,-1/2D. 3, 1, 1,-1/29.下列说法错误的是。
A. 电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低C. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强10.下面按电离能增加的顺序排列的是。
A. C,P,SeB. O,F,NeC. B,Be,LiD. Li,Na,K 11.第一电子亲和能最大的元素是。
A. FB. ClC. NaD. H 12.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成。
A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s2 13.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是。
A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A 14.下列分子中心原子是sp2杂化的是。
A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O 15.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。
A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. CH4>GeH4>SiH4D. NH3>AsH3>PH316.下列分子中偶极矩为零的是。
A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl317.已知某元素的序号小于36,此元素失去三个电子后,它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为。
A. 25B. 26C. 27D. 28 18.下列物质熔沸点高低顺序正确的是。
A. K2O>CaO>PH3>NH3B. CaO>K2O>PH3>NH3C. K 2O >CaO >NH 3>PH 3D. CaO >K 2O >NH 3>PH 319.加热熔化时需要打开共价键的物质是 。
A. SiO 2B. CO 2(s)C. MgCl 2D. H 2O20.下列各物质化学键中同时存在σ 键和π 键的是 。
A. SiO 2B. H 2SC. H 2D. C 2H 4二.、填空题 (40分)1.冰融化时,要克服水分子间 ___ _______作用力。
S 溶于CS 2中要靠它们之间的________力。
(5分)2.3213C H -C C H ≡分子中共有_____个σ键和_____个π键,形成叁键的两碳原子采用______杂化轨道形成σ键。
(3分)3.42号元素Mo 的电子构型为_____,其最外层电子的四个量子数为____________,它是_____族_____区元素。
(5分)4.AsH 3分子中As 原子以______杂化轨道成键,其分子的空间构型为______。
(2分)5.下述原子在基态时含有未配对的电子数为:(2分)(1)Mn____; (2)Fe_____。
6.试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示):(2分)(1)含有半满p 亚层的最轻原子_______;(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n =4,l =0,次外层有8个电子的量子数为n =3,l =2______。
7.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。
(4分)(1)第四周期ⅣB 族_ _ ,________;(2)第五周期ⅦA 族_ _ ,_________。
8.下列物质中碳原子的杂化类型分别是:(4分)CH 3Cl _______ ,CO 32- , CO 2 , C 2H 3Cl 。
9.NF 3分子中,N —F 是 σ键,分子空间构型为 ,其分子间存在 。
(5分)10.常温下SiO 2是固体,而CO 2是气体,主要原因是SiO 2是 晶体,晶格能______,熔、沸点____;CO 2是 性分子,是 晶体,_____晶格能______,熔、沸点____。
(8分)三、简答题(16分)1.19号元素K和29号元素Cu的最外层都只有一个4s电子,但两者的化学活泼性相差很大,试从有效核电荷和电离能说明之。
2.从原子结构解释,为什么第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。
3.CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化,但二者的分子构型不同,为什么?4.为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体,石墨可导电,金刚石不能,为什么?四、计算题(4分)1.氢原子的一个电子从n=2的轨道上跳回到n=1的轨道上时,发射出光子的波长为121.6 nm ,计算氢原子这两个能级的能量差。
(已知C=2.998×108m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1 B=2.179×10—18J)2.计算氢原子光谱中,电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为多少?(已知C=2.998×108m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1 B=2.179×10—18J)参考答案一、选择题(40分)1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.D8.A9.A 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B18.D 19.A 20.D二.填空题(40分)1.色散力、诱导力、取向力、氢键,色散2.5 ,2 ,sp-sp3.[Kr]4d55s1,n=5, l=0, m=0, m s=+1/2(-1/2),ⅥB, d4.不等性sp3,三角锥5.(1)5;(2)46.(1)N;(2)N7.(1)Ti,3d24s2(2)I,5s25p58.sp3,sp2,sp,sp29.sp3不等性—p ,三角锥形,色散力、诱导力、取向力10.原子,大,高;非极,分子,晶体,大,低三、简答题(16分)1.答:K和Cu外层电子构型相同,但次外层电子构型不同,K:[A r]4s1,Cu:[Ar]3d104s1。
Cu次外层有10个电子,最外层电子受到的屏蔽作用大于K,受到的有效核电荷比K大,原子半径K > Cu,因此第一电离能K< Cu ,K失电子容易,Cu较难,所以Cu的活泼性比K差。
2.答:Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,电离一个电子困难,而B(2s22p1)易电离一个p电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be),N的2p3能级具有半充满稳定状态。
电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)则易失掉一个p电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N),出现了不符合规律的现象。
3.答:CH4中C采取sp3等性杂化。
所以是正面体构型。
NH3中N采取sp3不等性杂化,因有一孤对电子,三个σ键,为三角锥形。
4.答:SiO2为原子晶体,SO2为分子晶体,所以,前者熔点高,后者熔点低;石墨为层状晶体,层与层之间有离域的π电子,所以它能导电,金刚石为原子晶体,不能导电。
四、计算题(4分)1.J10634.1m 106.121sm 10998.2J 10626.610634.175.0J 10179.2)11(11891834181822221------⨯=⨯⋅⨯⨯⋅⨯==∆ ⨯=⨯⨯=-=∆ -= s c h h Εn n B E n B Ελν=或因为所以因为 nm65610303.0sm 102.998s J 10626.6h J 10303.0139.0J 10179.2)11( .21883418182221=⨯=⋅⨯⨯⋅⨯=∆⨯=⨯⨯=-=∆ ----λλλνc h E n n B E ==所以因为。