4.物质结构

第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。

2、质量数(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。

4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

以钠原子为例：(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如 Mg ：→ Mg 2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如 F ：→F－：。

Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。

二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素216个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ 族和1个0 族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅧB族。

4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断(1)元素的位置与原子结构的关系(2)短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。

②族序数是周期数2倍的元素有C、S 。

九年级物质的结构知识点物质是构成宇宙万物的基本组成单元，其结构对物质的性质和行为产生重要影响。

了解物质的结构有助于我们理解物质的性质和变化，加深对化学知识的理解。

本文将介绍九年级学生需要了解的物质结构的主要知识点。

一、原子结构1. 原子的基本组成原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核外。

2. 原子的质量数和原子序数原子的质量数是质子和中子的总数，原子序数是质子的个数。

在元素周期表中，原子序数决定了元素的化学性质和位置。

3. 同位素同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但质量不同。

二、分子结构1. 分子的构成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。

原子间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。

2. 共价键共价键是通过电子的共用形成的化学键，能够连接非金属原子。

共价键可分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数目。

3. 离子键离子键是通过正电荷和负电荷之间的吸引形成的化学键，连接金属和非金属原子。

离子键的形成会形成离子晶体。

4. 金属键金属键是金属原子之间通过电子云的共享形成的化学键。

金属键具有高的热导率和电导率。

5. 极性分子和非极性分子极性分子由不同原子组成，且在空间上不对称，分子中的正、负电荷中心不重合。

非极性分子由相同原子组成或者在空间上对称。

6. 势能图和键能势能图描述了化学键中原子间距离和势能之间的关系。

键能是从分子中解离一个化学键所需要的能量。

三、晶体结构1. 晶体的特点晶体是由原子、离子或分子排列成有序周期性的结构，具有定型的外形和规则的几何体。

2. 离子晶体离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。

离子晶体通常具有高的熔点和良好的导电性。

3. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子构成。

共价晶体通常具有低的熔点和较差的导电性。

4. 金属晶体金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。

金属晶体具有良好的导电性和热导性。

物质结构知识点总结归纳一、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

质子和中子统称为核子。

原子核由质子和中子组成，是原子的重心。

电子负责形成原子的外部电子云层。

电子云层的电子以不同轨道绕原子核运动，轨道称为能级。

2. 元素和同位素元素是由同一种原子核组成的一类原子的总称。

元素的主量子数决定了它的化学性质。

同位素是指原子核内质子数相同，但中子数不同的原子。

同位素的存在使某个元素具有多种类型，但其化学性质相同。

3. 周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数是元素的质子数。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

元素的周期和族数决定了元素的电子排布规律和化学性质。

4. 电子排布规律对于s轨道，最大可容纳2个电子；对于p轨道，最大可容纳6个电子；对于d轨道，最大可容纳10个电子；对于f轨道，最大可容纳14个电子。

电子填充规律遵循能级最低原则和保两性原则。

二、化学键1. 离子键离子键是一种化学键，形成于金属和非金属之间，非金属元素倾向于吸收金属元素的电子形成阴离子，金属元素倾向于失去电子形成阳离子。

离子键的化合物的性质通常为高熔点和易溶于水。

2. 共价键共价键是一种化学键，形成于非金属元素之间。

当原子核周围的电子能级相互重叠，形成共享电子对，就形成了共价键。

共价键的特点是化合物通常为固体、液体或气体，并且通常不溶于水。

3. 金属键金属键是一种化学键，形成于金属元素之间。

金属锁的原子核和电子云大量重叠形成一个离域电子云，这些电子可以在金属中自由流动，形成金属键。

金属键的特点是导电性高、热导性高，而且具有延展性和韧性。

4. 共价键的性质共价键的性质取决于成键原子的电负性差异，电负性差异越大，成键越容易形成，共价键会变得越极性。

三、晶体结构1. 离子晶体结构离子晶体由正负离子构成。

正负离子间通过静电作用形成强大的结晶力，使得其特点是具有高熔点和易溶于水。

物质结构元素周期律1．原子结构[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子:核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子:核外电子数＝质子数－所带的电荷数(2）“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数］用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明（1）质量数（A）、质子数（Z)、中子数(N）的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义:表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数（质子数)为Z的一个原子．例如，23Na中,Na11原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．[原子核外电子运动的特征］（1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小,表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．（3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称.在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．［原子核外电子的排布规律](2）能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后,才依次进入能量较高的电子层中．因此,电子在排布时的次序为:K→L→M……（3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子（n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．(4）原子最外层中有8个电子（最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等,均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．2．元素周期律[原子序数］按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］对于电子层数相同(同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1）最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化．（2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同,而在该周期中是最大的)．(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物-—氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强,对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱．（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）[两性氧化物] 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O［两性氢氧化物］既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al（OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1（OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O［原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律]［元素周期律] 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．3．元素周期表［元素周期表］把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表．[周期]具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．(1）元素周期表中共有7个周期,其分类如下：短周期(3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期(7个)长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期,共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．(3）第六周期中的57号元素镧（La)到71号元素镥（Lu）共15种元素,因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．(4）第七周期中的89号元素锕(Ac）到103号元素铹（Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似,总称锕系元素．在锕系元素中,92号元素铀（U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素．［族]在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．(1)周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下:①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族,叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B"表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）．③在周期表中,第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族．④稀有气体元素的化学性质很稳定,在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）．(2）在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素,统称为过渡元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属．(3）某主族元素所在的族序数:该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数［原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系］（1）原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族．如氯元素的原子序数为17,而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第ⅦA族．（2）原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数,原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族．如硫元素的原子序数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第ⅥA族．［元素性质与元素在周期表中位置的关系](1）元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：（2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱,得电子能力增强．a．金属性减弱、非金属性增强；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c．非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强）；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大,失电子能力增强，得电子能力减弱．a．金属性增强、非金属性减弱;b．金属单质与酸（或水)反应置换氢由难到易。

物质的特性知识点归纳总结1. 物质的概念物质是构成世界的基本要素，是具有一定质量和体积的物体。

物质具有多种形态，包括固体、液体和气体。

2. 物质的基本性质（1）质量：物质具有一定的质量，是物质的基本属性。

（2）体积：物质占据一定的空间，具有一定的体积。

（3）惰性：物质具有惰性，不会自发地改变自身的状态。

（4）可压缩性：气体具有较大的可压缩性，而固体和液体则较小。

（5）可溶性：许多物质可以在适当的条件下溶解在其他物质中。

3. 物质的化学性质（1）化学反应：物质可以通过化学反应与其他物质发生作用，产生新的物质。

（2）化学变化：化学反应是物质发生的化学变化，如氧化、还原、酸碱中和等。

（3）化学稳定性：物质具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应或变化。

（4）化学成分：物质的化学成分是物质的根本属性，决定了物质的化学性质。

4. 物质的物理性质（1）密度：物质的密度是指单位体积内的质量，决定了物质的重量。

（2）熔点和沸点：物质具有固定的熔点和沸点，是物质的物理性质。

（3）导电性和热导性：一些金属和导电体具有良好的导电性和热导性。

（4）透明性和光泽：光线可以透过透明材料，而一些金属具有良好的光泽。

5. 物质的结构（1）原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

（2）分子结构：很多物质是由分子组成，分子之间通过化学键相连。

（3）晶体结构：晶体是具有规则结构的固体材料，具有良好的形状和光学性质。

6. 物质的分类（1）按物质的状态分类：包括固体、液体和气体。

（2）按物质的成分分类：包括元素和化合物。

（3）按物质的化学性质分类：包括酸、碱和盐等。

7. 物质的变化（1）物理变化：物质的状态变化，如冰变成水、水蒸发成为水蒸气。

（2）化学变化：物质与其他物质发生化学反应，产生新的物质。

8. 物质的应用（1）生活中的应用：物质广泛应用于生活中，如食品、建筑材料、医药品等。

（2）工业生产中的应用：物质在工业生产中有着重要的应用，如化工、冶金、制药等行业。

第4专题物质结构基础一、原子结构1、原子是由居于中心的和构成的，原子核又由和构成，原子结构中，决定元素种类的是，决定原子质量的是，决定元素化学性质的是。

在原子中，原子序数＝＝＝之和称为。

完成下表：2、人们把具有一定核一定的一种原子称为一种核素，化学上把、多电子原子中，由于电子的不同，电子运动的主要区域离核有远有近。

通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的在离核的区域运动。

人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为、、、、、、……电子层。

（1）核外电子排布规律①电子一般总是尽先排满的电子层；②各电子层最多可容纳的电子数为，即K层最多个，L层最多个，M层最多个；③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层不超过个。

（2）原子结构示意图（完成下表）。

二、元素周期律和元素周期表1、元素的性质随原子序数的递增呈现变化的规律称为元素周期律。

①除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子最外层电子重复出现从递增到，呈现变化。

②除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子半径重复出现由到，呈现变化。

除稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐，同主族从上往下原子半径逐渐。

③随着原子序数的递增，元素最高化合价重复从到，一个周期的中部开始出现负价，负价从依次递增到，呈现变化。

元素的最高正价等于，最高正价与最低负价的绝对值之和等于。

④随着原子序数的递增，元素的金属性重复出现由到，非金属性由到，呈现变化。

同周期从左往右金属逐渐，非金属性逐渐；同主族从上往下金属性逐渐，非金属性逐渐。

元素的金属性越强，它的单质越和水或酸反应置换出氢气，该元素的性越。

元素的非金属性越强，它的单质越和氢气化合，得到的气态越，该元素的性越。

（1）元素周期表的横行称为，元素周期表共有个周期，其中有个短周期（分别为周期），个长周期（分别为周期）及个不完全周期（即第周期）。

物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。

2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。

- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。

- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。

- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。

- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。

- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。

4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。

5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。

- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。

- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。

6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。

- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。

- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。

7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。

- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。

- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。

8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。

- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。

9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。

- 包括焓、熵、自由能和热容等。