下载文档原格式
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素216个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ 族和1个0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅧB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断(1)元素的位置与原子结构的关系(2)短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。
②族序数是周期数2倍的元素有C、S 。
第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后·训练提升合格考过关检验1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。
2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。
过渡元素多数都具有变价,C项错误。
过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。
4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是( )。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,③错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,⑤错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
第4专题物质结构基础一、原子结构1、原子是由居于中心的和构成的，原子核又由和构成，原子结构中，决定元素种类的是，决定原子质量的是，决定元素化学性质的是。
在原子中，原子序数＝＝＝之和称为。
完成下表：2、人们把具有一定核一定的一种原子称为一种核素，化学上把、多电子原子中，由于电子的不同，电子运动的主要区域离核有远有近。
通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的在离核的区域运动。
人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为、、、、、、……电子层。
（1）核外电子排布规律①电子一般总是尽先排满的电子层；②各电子层最多可容纳的电子数为，即K层最多个，L层最多个，M层最多个；③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层不超过个。
（2）原子结构示意图（完成下表）。
二、元素周期律和元素周期表1、元素的性质随原子序数的递增呈现变化的规律称为元素周期律。
①除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子最外层电子重复出现从递增到，呈现变化。
②除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子半径重复出现由到，呈现变化。
除稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐，同主族从上往下原子半径逐渐。
③随着原子序数的递增，元素最高化合价重复从到，一个周期的中部开始出现负价，负价从依次递增到，呈现变化。
元素的最高正价等于，最高正价与最低负价的绝对值之和等于。
④随着原子序数的递增，元素的金属性重复出现由到，非金属性由到，呈现变化。
同周期从左往右金属逐渐，非金属性逐渐；同主族从上往下金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素的金属性越强，它的单质越和水或酸反应置换出氢气，该元素的性越。
元素的非金属性越强，它的单质越和氢气化合，得到的气态越，该元素的性越。
（1）元素周期表的横行称为，元素周期表共有个周期，其中有个短周期（分别为周期），个长周期（分别为周期）及个不完全周期（即第周期）。
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 四 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
