【解析版】福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷(普通班)

福建省武平县第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试（普通班）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题1.5分,共60分）1．一些实验必须先制作玻片标本，然后在显微镜下观察。

下面的实验过程错误的是（）A．油脂的检测和观察：切取花生子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察B．有丝分裂观察：洋葱根尖细胞→解离→染色→漂洗→制片→观察C．质壁分离观察：撕取洋葱紫色鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察D．叶绿体的观察：取藓类的小叶→制片→观察2．下列关于细胞癌变、衰老、凋亡和细胞全能性的说法正确的是（）A.癌变是基因选择性表达所致B.细胞凋亡是个体发育的基础C.衰老细胞酶活性和代谢速率均下降D.动物只有受精卵能完全表达全能性3．为探究物质P抑制癌细胞增殖的效应，研究人员使用不同浓度的物质P处理人的离体肝癌细胞，实验结果如图所示。

下列相关叙述正确的是（）A．物质P对肿瘤细胞的作用机制，可能与调控细胞凋亡相关基因的表达有关B．随着物质P处理时间的延长，抑制癌细胞增殖作用越明显，但与浓度无关C．通过本实验可以得出结论，物质P抑制癌细胞增殖的最适浓度为1.00 g/LD．随着物质P浓度的增加，促进肿瘤细胞凋亡作用越明显，但与处理时间无关4．美国科学家发现了一种名为RHOGD12的基因，诱导该基因在癌细胞内表达后，癌细胞会失去转移能力，从而有助于避免癌细胞在体内的扩散。

该基因的作用最可能是（）A.控制合成一种酶，促使癌细胞衰老、凋亡B.控制合成一种激素，诱导癌细胞分化为正常组织C.控制合成一种糖蛋白，增强癌细胞间的黏着性D.控制合成一种RNA，使癌细胞的DNA复制受阻5．细胞有丝分裂过程中，DNA复制、着丝点分裂、姐妹染色单体形成及消失依次发生在( )。

A．间期、后期、间期、后期B．间期、后期、中期、后期C．间期、后期、末期、后期D．前期、中期、后期、末期6．a、b、c、d分别是一些生物细胞某个分裂时期的示意图，下列有关描述正确的是( )。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）周考化学试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu8．下列图示试验正确的是（）A．制取收集干燥氨气B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液二、解答题（共5小题，满分45分）9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为（4）通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V/mL …1 a …2 a …（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）周考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【点评】本题为2014年上海高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．故选D．【点评】本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．【点评】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C 错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n （O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣）mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3×10﹣2mol/（L•min），则6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c（H2O2）=（0.40﹣）mol/L=0.20mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．8．下列图示试验正确的是（）A．制取收集干燥氨气B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．配制溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，则导管应伸到试管底部，故A 错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，可除杂，故C正确；D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分45分）9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc （选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H（4）通过比较NH3和PH3的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反应速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断．【解答】解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；（4）比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳定性；【点评】本题主要考查了元素周期律、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V/mL …1 a …2 a …（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测定某些化学反应的速率；探究温度、压强对化学反应速率的影响；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂；②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反应速率影响；（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动．【解答】解：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反应速率影响，实验方案为：实验序号V/mL V（30% H2O2）/mL V（蒸馏水）/mL 时间t/min V（氧气）/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：实验序号V/mL V（30% H2O2）/mL V（蒸馏水）/mL 时间t/min V（氧气）/mL1 a b c d m2 a c b d n；（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】本题考查氧化还原反应、反应速率影响因素实验、化学平衡移动等，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等．11．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）的影响来确定反应的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反应速率．【解答】解：反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变是大于零的，在0～60s时段，反应速率v（N2O4）==0.0010mol/（L•s），故答案为：大于； 0.0010mol/（L•s）．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反应速率的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极（填字母）．（2）电池正极反应式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．13．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】本题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。

福建省龙岩市一级达标校2014-2015学年下学期期末高一教学质量检查化学试题1．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( B )A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸2．足球烯C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球。

它与石墨互为( B )A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．已知：①在1000K，1. 01Χ106Pa，催化剂作用下，X(g) ≒Y(g)+Z(g)；②500K，1. 01Χ106Pa，条件下，M(g) ≒E(g)+F(g)。

它们的反应速率关系是( D )A．①>②B．①<②C．①=②D．无法确定4．木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品。

在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是( B )A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋5．不同种元素的本质区别在于具有不同的( A )A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数6．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是( C )A．0.70Χ10—10m B．0.80Χ10—10m C．1.10Χ10—10m D．1.20Χ10—10m7．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是( B )A．植物油不能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的产物为纯净物8．下列对化学反应的认识，错误的是( C )A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．物质间必然发生电子转移D．必然伴随着能量的变化9．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。

已知，锂的核电荷数为3。

下列说法错误的是( D )A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强10．某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的化学键）。

福建省武平县第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试（实验班）一、选择题（共40题，每题1.5分，共60分）1．下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的是( )A．抑制膜上载体的活性或影响线粒体功能的毒素都会阻碍根细胞主动吸收矿质离子B．精细胞、根尖分生区细胞都有细胞周期，且化学成分都在不断更新C．光合作用的细胞都含有叶绿体，含有叶绿体的细胞无时无刻不在进行暗反应D．乳酸菌、酵母菌都含有核糖体和DNA，在无氧条件下其细胞内的物质氧化过程完全相同2．用高倍显微镜观察植物细胞有丝分裂中期图，全部能看到的结构应该是( )A．染色体、细胞壁、纺锤体B．染色体、赤道板、细胞膜C．细胞壁、细胞膜、核膜D．细胞壁、纺锤体、核仁3．生物学是一门实验性很强的学科，下列有关叙述中正确．．的是( )A．选择高倍光学显微镜能观察到细胞膜具磷脂双分子层—蛋白质结构B．研究氧气浓度对植物叶肉细胞呼吸的影响时应在黑暗条件下进行C．有丝分裂实验中，在显微镜下可以观察到染色体加倍的连续过程D．用不同浓度的生长素溶液处理扦插的枝条，生根数量一定不同4．下列有关实验①～④的说法，正确的是( )①探究植物细胞的吸水和失水②观察DNA和RNA在细胞中的分布③胡萝卜中胡萝卜素的提取④观察根尖分生区细胞的有丝分裂A.需要使用显微镜的是①②④B.需要使用染色剂的是①②C.需要保持细胞活性的是①④D.需要使用酒精的是②③④5．Ｈ７Ｎ９型禽流感是一种新型禽流感，于２０１３年３月底在上海和安徽两地率先发现。

禽流感病毒的核酸为单链ＲＮＡ。

下列相关的说法中，不正确的有几项( )①Ｈ７Ｎ９流感病毒侵入人体后，通过体液免疫防止其扩散②Ｈ７Ｎ９流感病毒体内含有４种碱基和１种细胞器③可在灭菌后的培养基中培养Ｈ７Ｎ９得到大量病毒④光学显微镜观察不到甲型Ｈ７Ｎ９流感病毒的结构⑤再次侵入人体时，记忆细胞迅速产生大量抗体⑥在一个细胞中的Ｈ７Ｎ９构成一个种群⑦流感病毒容易变异与核酸结构有一定关系Ａ．两项Ｂ．三项Ｃ．四项Ｄ．五项6．科学家探究不同浓度醋酸铅对小鼠胸腺细胞凋亡率的影响，结果如下表。

2014-2015学年第二学期武平一中高一实验班第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 2015. 3.31 班级：高一（ ）班 姓名 座号 成绩 一、我会做正确的选择，单选题（22题，每题3分，共66分）1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A.O 2、O 3B.H 2、D 2、T 2C.H 2O 、D 2O 、T 2OD.2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的位置如下表，下面判断正确的是（ ） A.原子半径： 丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙 C.氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙3.下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.下列各项表达中正确的是（ ） A. Na 2O 2的电子式为B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA 族C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl -的结构示意图为5.我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA 族，下列对铊的性质推导可能正确的是( ) ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl 3＋的氧化能力比Al 3＋的强 ④单质能跟稀HNO 3反应生成硝酸盐 A ．①④ B ．②③ C ．只有① D ．只有④6.砷为第四周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()H11H21A.砷在通常状况下是固体B.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）期中化学试卷（普通班）一、选择题（每小题2分，共48分．只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015春•龙岩校级期中）2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是2．（2分）（2015春•龙岩校级期中）今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关说法正确的是（）I元素中含中子数为53．它是碘元素的一种同位素I2的摩尔质量为262 g4．（2分）（2015春•龙岩校级期中）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列6．（2分）（2015春•龙岩校级期中）近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）8．（2分）（2015春•龙岩校级期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电16．（2分）（2015春•龙岩校级期中）X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最18．（2分）（2015春•龙岩校级期中）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下19．（2分）（2012•铁东区校级二模）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下21．（2分）（2015春•龙岩校级期中）下列观点中，错误的是（）22．（2分）（2015春•龙岩校级期中）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密23．（2分）（2015春•龙岩校级期中）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正D2﹣四种离子均具有相同的电子24．（2分）（2015春•龙岩校级期中）已知a A+、b B2+、c C﹣、d26．（2分）（2015春•龙岩校级期中）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得27．（6分）（2015春•龙岩校级期中）指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电，（3）用蓄电池点亮灯泡．28．（16分）（2015春•龙岩校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Y的原子结构示意图为；Z在周期表中的位置是；B元素的名称为．（2）化合物Y2X2属于（填序号）．A．离子化合物B．共价化合物（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH﹣往极方向移动（填正或负）．（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是（填写编号）①光解海水②锌和稀硫酸反应．29．（12分）（2013春•龙井市校级期末）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）①该反应的化学方程式是．②在t1min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．生成3mol Y的同时生成1mol ZD．生成1mol Z的同时生成2mol X（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=．②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是同学．30．（14分）（2015春•龙岩校级期中）按要求完成下列各题：（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为．（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为；乙为；丙为．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为．2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共48分．只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015春•龙岩校级期中）2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是2．（2分）（2015春•龙岩校级期中）今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关说法正确的是（）I元素中含中子数为53I2的摩尔质量为262 g4．（2分）（2015春•龙岩校级期中）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列6．（2分）（2015春•龙岩校级期中）近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊，所以该元素在第四周期第Ⅱ8．（2分）（2015春•龙岩校级期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电16．（2分）（2015春•龙岩校级期中）X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最18．（2分）（2015春•龙岩校级期中）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下19．（2分）（2012•铁东区校级二模）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下22．（2分）（2015春•龙岩校级期中）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密v=23．（2分）（2015春•龙岩校级期中）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正24．（2分）（2015春•龙岩校级期中）已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子25．（2分）（2015春•龙岩校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到26．（2分）（2015春•龙岩校级期中）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得二、填空题（每空2分，共48分．）27．（6分）（2015春•龙岩校级期中）指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）（1）学校燃烧煤煮饭b，（2）给手机的电池充电c，（3）用蓄电池点亮灯泡a．28．（16分）（2015春•龙岩校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Y的原子结构示意图为；Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名称为碳．（2）化合物Y2X2属于A（填序号）．A．离子化合物B．共价化合物（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH﹣往负极方向移动（填正或负）．（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是①（填写编号）①光解海水②锌和稀硫酸反应．为：故答案为：，属于离子化合物，故29．（12分）（2013春•龙井市校级期末）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）①该反应的化学方程式是2X3Y+Z．②在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是D A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．生成3mol Y的同时生成1mol ZD．生成1mol Z的同时生成2mol X（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1．②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是乙同学．计算反应速率；2X3Y+Z2X3Y+Z=30．（14分）（2015春•龙岩校级期中）按要求完成下列各题：（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9．（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．示形成过程为：是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为故答案为：；；的物质的量之比为：。

2014-2015学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl3．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氚原子符号：HC．Mg2+结构示意图：D．C2H4分子比例模型：4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．H和H B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O26．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列各组性质的比较中，不正确的是( )A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )A．20mL，2.5mol/L B．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/L D．20mL，2mol/L9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( )A．AsH3比NH3稳定B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱12．下列反应中能起到固氮作用的是( )A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NOC．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨13．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO214．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( ) A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R．15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．HClO B．PCl5C．BF3D．CO216．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X17．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液18．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红21．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH322．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl223．下列说法错误的是( )A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．D．检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．24．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣25．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为( )A．5.6 L B．22.4 L C．4.48 L D．无法计算二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26．写出下列反应化学方程式：（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：__________．（2）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：__________．27．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：__________；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：__________，检验氨气的一种方法是：__________．28．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）在⑤﹣⑨元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号）．（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性__________（填“强”、“弱”或“相同”）．（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是__________．（填化学式）（4）②、④两元素形成的物质的电子式是__________．（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式__________．（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是__________（填元素符号），请举一实例说明__________．29．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________．（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为__________．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．30．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是__________；②在工业生产中B转化成C的化学方程式为__________．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A__________；C__________．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：__________．该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．31．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是__________g，标况下产生SO2的体积为__________L．（2）A装置中品红溶液颜色__________（填“褪色”或“不褪色”），证明含有__________气体．（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是__________．【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图乙中__________装置，以确认S02是否除尽．【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是__________，二氧化碳造成的环境影响主要是__________．（每空格只填一个选项）A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应．三、附加题：（共10分，总分达到90分以上才可加分）32．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取__________a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是__________（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是__________（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为__________．2014-2015学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．故选C【点评】本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，据此解答．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，二氧化碳、氯化氢为酸性气体，能够被浓硫酸干燥，二氧化硫虽然具有还原性，但是二者含硫元素无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故选：B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性、还原性气体是解题关键，注意同种元素间若无中间价态，不能发生氧化还原反应．3．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氚原子符号：HC．Mg2+结构示意图：D．C2H4分子比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．结构式是表达原子成键的表达式；B．氚原子质量数为3；C．镁元素的原子序数为12；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．【解答】解：A．过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故A正确；B．氚原子符号：31H，故B错误；C．镁离子核外有10个电子，故C错误；D．图为C2H4分子球棍模型，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C．【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．5．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．H和H B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．【解答】解：A、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，选项中的微粒属于核素，互为同位素关系，故A错误；B、CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3属于单质，互为同素异形体，故C错误；D、二者的分子式不一样，不属于同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．7．下列各组性质的比较中，不正确的是( )A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱；B、非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A、Na、Mg属于同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；B、Cl和Br属于同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HCl＞HBr，故B正确；C、Na、K属于同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：K＞Na，故C正确；D、S、Cl属于同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：S＞Cl，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律回答，难度不大．8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )A．20mL，2.5mol/L B．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/L D．20mL，2mol/L【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．【解答】解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2.5mol/L=0.05mol；B、30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；D、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，显然四种情况下B中浓度最大，所以反应速率是最大．故选B．【点评】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【考点】化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．【解答】解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．10．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．完全由非金属组成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物；B．稀有气体形成的晶体为分子晶体；C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高；D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体．【解答】解：A．完全由非金属组成的化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，则完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；B．稀有气体形成的晶体为分子晶体，不含化学键，故B错误；C．一般金属晶体的熔点比分子晶体高，如W的熔点很高，故C错误；D．含有金属离子的晶体可能为金属晶体，也可能为离子晶体，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，把握常见物质中的化学键及形成化学键的一般规律、晶体类型及熔点比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( )A．AsH3比NH3稳定B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱来回答；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．【解答】解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确．故选A．【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．12．下列反应中能起到固氮作用的是( )A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NOC．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是游离态的氮转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故A错误；B．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故B错误；C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故B错误；D．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故D正确；故选D．【点评】判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．13．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答．【解答】解：A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2，故B 正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查一氧化氮和二氧化氮的性质，了解一氧化氮无色且易被氧气氧化、二氧化氮为红棕色即可解答，题目难度不大．14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( ) A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素，最高价为+7价，最低价为﹣1价，结合非金属性越强，气态氢化物越稳定来解答．【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素，A．R不可能为F，因F没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；B．由上述分析可知，R为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C．同周期中，ⅤⅡ族的非金属性最强，则R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，故C正确；D．最低价为﹣1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C．。

福建省龙岩高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2中O的化合价为﹣2价D . 钾原子的原子结构示意图：2. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质3. （2分） (2018高一下·临沂期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. （2分） (2020高一下·界首期末) 下列化学用语描述正确的是（）A . 40Ca的一种同位素为40KB . 中子数为10的氧原子： OC . S2- 的结构示意图：D . 18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O25. （2分）(2015·梁山模拟) X，Y，Z，W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（）A . Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B . X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C . 四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D . Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同6. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

福建省龙岩高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。

在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。

下列有关说法不正确的是（）A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼2. （2分）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A . v(W)=3v(Z)B . 2v(X)=3v(Z)C . 2v(X)=v(Y)D . 3v(W)=2v(X)3. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。

某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低4. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰5. （2分）下列说法错误的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A . ②④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ③④⑤⑥6. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键7. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB . 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子C . 16gO2含有的氧原子数为NAD . 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA8. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. （2分）同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）A . PH4I可由PH3和HI化合而得B . PH4I在物质分类中属于正盐C . PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体D . PH4I属于共价化合物10. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）A . 原子半径：Cl＞S＞OB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO411. （2分）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD . D12. （2分）已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A . 恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B . 反应速率再次满足υC：υD=1：1时，则反应达到平衡状态C . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态D . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大13. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱14. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2015·潮州模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . 非金属性：X＜ZD . M元素最高价氧化物对应水化物具有两性二、非选择题 (共5题；共36分)17. （7分） (2019高一下·汪清期中) 原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）期中化学试卷（实验班）一、我会做正确的选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．（3分）（2015春•龙岩校级期中）2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元2．（3分）（2015春•龙岩校级期中）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递3．（3分）（2015春•龙岩校级期中）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是R4．（3分）（2015春•龙岩校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法正确的是（）5．（3分）（2015春•龙岩校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图（E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（）6．（3分）（2015春•龙岩校级期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol ）：P ﹣P ：198，P ﹣O ：360，O=O ：498，则反应P 4（白磷）+3O 2═P 4O 6的反应热△H 为（ ）7．（3分）（2015春•龙岩校级期中）已知：2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣220 kJ •mol﹣1C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=a kJ •mol ﹣1且知H ﹣H ，O=O 和O ﹣H 的键能﹣1﹣1﹣19．（3分）（2013•陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末10．（3分）（2012秋•漳州校级期末）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示11．（3分）（2015春•龙岩校级期中）将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再12．（3分）（2015春•龙岩校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快13．（3分）（2015春•龙岩校级期中）一定温度下，可逆反应：2NO2（g红棕色）2NO（g无色）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；14．（3分）（2011春•中山期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）15．（3分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻17．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最．．．19．（3分）（2015春•龙岩校级期中）苹果酸的结构简式为，与苹果酸互为同分异构体20．（3分）（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）21．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是．二、我会做正确地做分析填空（2题，共34分）23．（17分）（2015春•龙岩校级期中）（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为②正极的电极反应式为．③图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol•L﹣1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）①配制5.0×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4 220mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；使用的容量瓶为mL；②每消耗草酸1.0mol，转移电子的物质的量为mol；③通过计算可判断，此人血液中的Ca2+的浓度（填“是”或“否”正常．24．（17分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、我会做正确的选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．（3分）（2015春•龙岩校级期中）2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元2．（3分）（2015春•龙岩校级期中）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递3．（3分）（2015春•龙岩校级期中）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是R．粒子R4．（3分）（2015春•龙岩校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法正确的是（）5．（3分）（2015春•龙岩校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图（E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（）6．（3分）（2015春•龙岩校级期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol ）：P ﹣P ：198，P ﹣O ：360，O=O ：498，则反应P 4（白磷）+3O 2═P 4O 6的反应热△H 为（ ）7．（3分）（2015春•龙岩校级期中）已知：2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣220 kJ •mol ﹣1C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=a kJ •mol ﹣1且知H ﹣H ，O=O 和O ﹣H 的键能﹣1﹣1﹣19．（3分）（2013•陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末10．（3分）（2012秋•漳州校级期末）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示11．（3分）（2015春•龙岩校级期中）将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再n×=0.1mol12．（3分）（2015春•龙岩校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快13．（3分）（2015春•龙岩校级期中）一定温度下，可逆反应：2NO2（g红棕色）2NO（g无色）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；14．（3分）（2011春•中山期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（））15．（3分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻2×．=3.73，=1.88=0.20mol/L分解的分解率为：17．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最．．．、分子中，含有、分子中，含有、19．（3分）（2015春•龙岩校级期中）苹果酸的结构简式为，．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2与苹果酸互为同分异构体与苹果酸为同一种物质，故20．（3分）（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）21．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是．二、我会做正确地做分析填空（2题，共34分）23．（17分）（2015春•龙岩校级期中）（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀②正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣．③图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol•L﹣1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）①配制5.0×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4 220mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是0.197g；使用的容量瓶为250mL；②每消耗草酸1.0mol，转移电子的物质的量为2mol；③通过计算可判断，此人血液中的Ca2+的浓度正常（填“是”或“否”正常．×计算出钙离子浓度，再根据正常人钙离子浓度判断此人钙离子浓度×=2.5，浓度为24．（17分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．=0.1mol=0.05mol=0.03mol ×。